鲁科版高中化学必修2《第2章第1节 化学键与化学反应(第2课时)》课件(共37张)
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1、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系,会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程,会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.有下列三组物质:NO、CO2、HCl、CCl4 MgO、Na2O、NaCl、K2S KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2 分析回答下列问题: (1)上述三组物质共同的类别是 。 (2)分别指出三组物质中的化学键类型: ; ; 。
2、 (3)由以上分析可知,化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类,分为 和 两类。,一、离子化合物与共价化合物,化合物,共价键,离子键,既有共价键,又有离子键,离子化合物,共价化合物,2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物是含有 键的化合物。常见的离子化合物有: 活泼非金属元素(A族、A族)与活泼金属元素(A族、A族)形成的化合物,如NaCl、CaO、MgBr2等; 大多数 ,如Na2CO3、KNO3等; 可溶性 ,如NaOH、Ba(OH)2等; ,如NH4Cl、NH4HCO3等; 金属 、金属过氧化物,如Na2O、Na2O2等。,离子,含氧酸盐,强碱,铵盐,氧化物,(2)共价化合物是
3、。常见的共价化合物有: 非金属元素的 ,如H2S、HCl等; ,如H2SO4、HNO3等; ,如CO2、SiO2等; 弱碱,如NH3H2O等; 大多数 ,如CH4、CH3CH2OH等。,只含有共价键的化合物,氢化物,酸类,非金属氧化物,有机化合物,1.离子化合物与离子键之间的关系 (1)三个“一定” 离子化合物中一定含有 ; 含有 的化合物一定是离子化合物; 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” 离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl等; 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,2.共价化合物与共价键之间的关系 (1)两个“一定”
4、共价化合物中一定 共价键; 共价化合物中一定 离子键。 (2)两个“不一定” 含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等; 含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH、Na2O2等。,只含有,不含有,1.下列有关化合物的说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能形成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,答案,解析,易错警示,解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中可能含有共价键,A项错误; 分子中只含共价键的物质可能是非金属单质,也可
5、能是共价化合物,B项错误; 非金属元素也可能形成离子化合物,如铵盐,C项错误; D项正确。,易错警示,易错警示 只含非金属元素的化合物可以是离子化合物,如NH4NO3、NH4NO2是离子合物,HNO3、HNO2是共价化合物。含金属元素与非金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。,2.下列各组物质中,都是共价化合物的是 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO,答案,解析,方法规律,解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物,N2是单质,不是化合物,H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。,方法规律 离子化
6、合物和共价化合物的判断 (1)根据化合物的类型判断 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱、大部分盐属于离子化合物。 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物等属于共价化合物。 (2)根据化合物的某些性质判断 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 熔点、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 溶于水或熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 (3)根据化学键类型判断 含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。 只含有共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键。,1.由于在化学反应中,一般是原子的 发生变化,为了方便,我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(
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