辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试理科综合试题（含答案）

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1、沈阳市郊联体 2018-2019 学年度高三年级第一次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1下列与生命活动的物质基础和结构基础有关的叙述，错误的是( )ADNA 是细胞中的遗传物质并非所有的 DNA 都与蛋白质结合BADP 由磷酸、腺嘌呤和核糖组成，其中含有髙能磷酸键C生物膜上的蛋白质具有传递信息、运输物质和催化反应等作用D细胞中核糖体的形成都与核仁有关2下列有关细胞的叙述正确的是( )A离子进出细胞时不一定消耗能量B无核仁的细胞不能合成 RNAC细胞癌

2、变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果D小球藻进行有氧呼吸的场所是线粒体3将 A、B 两种物质混合，T 1 时加入酶 C。如图为最适温度下 A、B 浓度的变化曲线。下列叙述正确的是( )A酶 C 为该反应过程提供能量B适当降低反应温度，T 2 值增大CT 2 后反应体系中酶活性降低D该体系中酶促反应速率不变4科研人员给予突触 a 和突触 b 的突触前神经元以相同的电刺激，通过微电极分别测量突触前、后两神经元的膜电位，结果如图所示。据此判断不合理的是( )A静息状态下膜内电位比膜外低约 70mVB突触 a 的突触后神经元出现了阳离子内流C突触 a 和 b 分别为兴奋性突触和抑制性突触D兴奋在突触前、后

3、两神经元间的传递没有延迟5在某一农田生态系统中，大面积单一种植某种农作物(甲) 可导致害虫 A 的爆发，改成条带状合理地间作当地另一种农作物(乙) 后乙生长良好，害虫 A 的爆发也受到了抑制。对此，不合理的解释是( )A两种情况下害虫 A 的基因频率改变方向不同B由于乙的出现使害虫 A 的环境容纳量下降C乙作物的成分可能会限制害虫 A 的繁殖能力D农作物甲和农作物乙之间属于互利共生关系6水稻的高杄对矮杆为完全显性，由一对等位基因(A、 a)控制，抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因控制(B、b)。现有纯合高杄抗病和纯合矮杆易感病的两种亲本杂交，所得F1 代自交，多次重复实验，统计 F2 的

4、表现型及比例都近似得到如下结果：高杄抗病：高杆易感病：矮杄抗病：矮杆易感病=66：9：9：16。下列说法中不正确的是( )A上述两对等位基因之间不遵循基因的自由组合定律BF 2 代中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的根本原因是 F1 部分细胞在减数分裂时同源染色体的非姐妹染色单体之间发生了交叉互换。CF 1 通过减数分裂产生的雌雄配子的比例都是 AB：Ab：aB：ab=4：1：1：4D发生交叉互换的初级精母细胞及初级卵母细胞占全部初级精母细胞及初级卵母细胞的20%7对以下古诗文中的现象，分析错误的是( ) “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要

5、反应的方程式为：S+2KNO 3+3C=K2S+N2+3CO2B “司南之杓 (勺) ，投之于地，其杓指南”，司南中“杓” 的主要成分为 Fe3O4C “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D “自古书契多编以竹简，其用缣帛者( 丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A通常状况下，浓硝酸与铜反应生成 23gNO2 和 N2O4 的混合物，共转移电子数为 0.5NA B标准状况下，16g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 3NAC标准状况下，4.48L 戊烷，含有共价键数目

6、为 3.2NADlmol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积均匀混合， AlO2 与 Al(OH)3 消耗的 H+的数目分别是 NA 和 1.5NA9苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有 5 种C、互为同分异构体D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结

7、构。Z 与 W 形成离子化合物，水溶液显中性。下列说法正确的是( )AX 氢化物的沸点一定低于 Y 的氢化物BY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C原子半径大小：XWDZ 与 Y 形成的化合物只含离子键11完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )12某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x 电极材料均为惰性电极，分别从 A、B 处通入乙醇和 O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是 ( )Aa 电极反应式为 C2H5OH+12OH 12e =2CO2+9H2OBAlCl 3 溶液中的总反应为 2Cl +2H2O=Cl2+H2+2OHC反应开始后，观察到 x 电极附

8、近出现白色沉淀D左侧电池每通入 32gO2，右侧电解池共生成 2mol 气体13常温下，用等浓度的 NaOH 溶液分別滴定相同体积的 NH4Cl、KH 2PO4 及 CH3COOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A NH3 H2O NH4+ +OH 的 lg Kb=9.25B CH3COOH+HPO42 =CH3 COO +H2 PO4 的 lg K =2.11C0.1mol/LKH 2PO4 溶液中：c(HPO 42 )t2 C a2=2a1 D a2=3a120两电荷量分别为 q1 和 q2 的点电荷放在 x 轴上的 O、M 两点，两电荷连线上各点电势随 x变化的关系如图

9、所示，其中 A、N 两点的电势均为零，ND 段中的 C 点电势最高，不计重力，则( )AA、N 点的电场强度大小为零BNC 间场强方向向 x 轴正方向C将一正点电荷静止放在 x 轴负半轴，它将一直做加速运动D将一负点电荷从 N 点移动到 D 点，电场力先做正功后做负功21如图所示，在 xOy 平面内的 y 轴和虚线之间除了圆形区域外的空间存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为 B虚线经过 O 点(3L，0)且与 y 轴平行，圆形区域的圆心 P 的坐标为(2L，0)，半径为 L一个质量为 m，电荷量为 q 的带正电的粒子上从 y 轴上某点垂直 y 轴进入磁场，不计粒子的重力，则(

10、)A如果粒子没有经过圆形区域到达了 Q 点，则粒子的入射速度为 v= mqBL3B如果粒子没有经过圆形区域到达了 Q 点，则粒子的入射速度为 v= 2C粒子第一次从 P 点经过了 x 轴，则粒子的最小入射速度为 vmin= q3D粒子第一次从 P 点经过了 x 轴，则粒子的最小入射速度为 vmin= mBL三、非选择题(包括必考题和选课题两部分，第 22 题一第 32 题为必考题毎个试题考生都必须作答，第 33 题一第 38 题为选考题，考生根据需要作答)(一)必考题(共 129 分)22(8 分) 某实验小组利用如图所示的装置进行实验，钩码 A 和 B 分别系在一条跨过光滑定滑轮的软绳两端，

11、钩码质量均为 M，在 A 的上面套一个比它大一点的环形金属块 C，在距地面为 h1 处有一宽度略比 A 大一点的狭缝，钩码 A 能通过狭缝，环形金属块 C 不能通过开始时 A 距离狭缝的高度为 h2，放手后，A 、B、C 从静止开始运动。(1)利用计时仪器测得钩码 A 通过狭缝后到落地用时 t1，则钩码 A 通过狭缝的速度为_。(2)若通过此装置验证机械能守恒定律，还需测出环形金属块 C 的质量 m，当地重力加速度为 g若系统的机械能守恒，则需满足的等式为_。(3)为减小测量时间的误差，有同学提出如下方案：实验时调节 h1=h2=h，测出钩码 A 从释放到落地的总时间 t，来计算钩码 A 通过

12、狭缝的速度，你认为可行吗?若可行，写出钩码 A通过狭缝时的速度表达式；若不可行，请简要说明理由。_、_( 以上各表达式用题中字母表示) 23(10 分) 太阳能电池板在有光照时，可以将光能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电学器件。某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，探究一个太阳能电池板在没有光照时(没有储存电能 )U 特性。所用的器材包括：太阳能电池板，电源 E，电流表 A，电压表 V，滑动变阻器 R，开关 S 及导线若干。(1)为了达到上述目的，实验电路应选用图甲中的图_(填“a” 或“b”)。(2)该实验小组根据实验得到的数据，描点绘出了如图乙的 I-U 图像。由图可知，

13、当电压小于 2.00V 时，太阳能电池板的电阻 _(填“很大 ”或“很小”)：当电压为 2.80V 时，太阳能电池板的电阻为_k。(3)当有光照射时，太阳能电池板作为电源，其路端电压与总电流的关系如图丙所示，分析该曲线可知，该电池板作为电源时的电动势为_V若把它与阻值为 1kQ 的电阻连接构成一个闭合电路，在有光照射情况下，该电池板的效率是_%。( 结果保留三位有效数字)24(13 分) 如图所示，在一光滑绝缘水平面上，静止放着两个可视为质点的小球，两小球质量均为 m，相距 l，其中 A 球带正电，所带电荷量为 q，小球 B 不带电。若在 A 球开始向右侧区域加一水平向右的匀强电场，场强为 E

14、，A 球受到电场力的作用向右运动与 B 球碰撞。设每次碰撞为弹性碰撞，碰撞前后两球交换速度，且碰撞过程无电荷转移。求：(1)小球 A 在电场中的加速度大小和第一次与 B 碰撞前的速度；(2)若两小球恰在第二次碰撞时离开电场，求电场在电场线方向上的宽度；(3)若两小球恰在第三次碰撞时离开电场，求电场在电场线方向上的宽度及小球 A 从进入电场到离开电场的过程中电势能的变化量。25(16 分) 如图所示的 xOy 坐标系中，Y 轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，方向垂直于 xOy 平面向外。Q 1、Q 2 两点的坐标分别为(0 ，L)、(0，L)，坐标为( L，0)处的 C

15、点固定一平行于 y 轴放置的绝缘弹性挡板，C 为挡板中点。带电粒子3与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿 y 轴方向分速度不变，沿 x 轴方向分速度反向，大小不变。现有质量为 m，电量为+q 的粒子，在 P 点沿 PQ1 方向进入磁场，=30 ，不计粒子重力。(1)若粒子从点 Q1 直接通过点 Q2，求：粒子初速度大小。(2)若粒子从点 Q1 直接通过坐标原点 O，求粒子第一次经过 x 轴的交点坐标。(3)若粒子与挡板碰撞两次并能回到 P 点，求粒子初速度大小及挡板的最小长度。26(14 分) 已知 MgCl2+6NH3 MgCl26NH3 该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，

16、其中氨化(吸氨) 过程装置如图 1，放氨过程实验装置如图2。己知：相关物质的性质见下表请回答：(1)实验室采用固固加热的方式制备 NH3，制备反应的方程式为_，虚框内装置的作用是_，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_(填选项序号字母) 。A氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D增大六氨氯化镁的溶解度(2)利用 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2，其具体操作为_ 。(3)提纯 MgCl26NH3 操作中，下列洗涤剂最合适的是_(填选项序号字母)。A冰浓氨水 B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液 D氨气饱和的乙二醇溶液(4)进行放氨实验时，三

17、颈烧瓶加入 1.97 g MgCl26NH3 和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入 N2，通入 N2 目的是_。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控 MgCl26NH3 的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过 90%，则烧杯中溶液可以是_。27(14 分)CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿 (主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等)制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；酸性条件下，ClO 3 不会氧化 Co2+，ClO 3 转化为 Cl

18、 ；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：( 金属离子浓度为：0.01mol/L)CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：(1)写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 _。(2)向浸出液中加入 NaClO3 发生主要反应的离子方程式 _。(3)“加 Na2CO3 调 pH 至 5.2”，过滤所得到的沉淀成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示，萃取剂使用的适宜 pH 范围是_。(填选项序号字母 )A1.02.0 B2.53.5 C4.05.0(5)制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的

19、原因是 _。(6)为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取 2g 的粗产品溶于水，配成 100mL 溶液，取出20mL 置于锥形瓶，加入 K2CO4 做指示剂( Ag2CrO4 为砖红色沉淀) ，用 0.2mol/L 的 AgNO3 溶液滴定至终点，重复 2-3 次，平均消耗 AgNO3 标准溶液 10.00mL。该粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数为_。用 K2CrO4 做指示剂时，需要控制溶液 pH 值为 6.510.5，试分析原因_。28(15 分) 研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。(1)已知：N 2(g)+O2

20、(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO 的分解。若用 、 、 和 分别表示 N2 、NO 、O 2 和固体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母序号 )。(2)为减少汽车尾气中 NOx 的排放，常采用 CxHy(烃)催化还原 NOx 消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/molCH 4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H 2=1160 kJ/molCH

21、4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 3则H 3=_。(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂 ，已知：2NO(g)+Cl 2(g) 2 ClNO(g)一定温度下，将 2 molNO 与 2 molCl2 置于 2L 密闭容器中发生反应，若该反应 4min 后达平衡，此时压强是初始的 0.8 倍，则平均反应速率 v(Cl2)=_molL1 min1 。下列可判断反应达平衡状态的是_( 项序号字母) 。A混合气体的平均相对相对分子质量不变B混合气体密度保持不变CNO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变D每消耗 1 moI NO 同时生成 1molClNO为

22、了加快化学反应速率，同时提高 NO 的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_(填选项序号字母 )。A升高温度 B缩小容器体积C再充入 Cl2 气体 D使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO的体积分数随 n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图 (b)所示，当 n(NO)/n(Cl2)=2.5 时，达到平衡状态，ClNO 的体积分数可能是图(b)中 D、E、F 三点中的_ 点。(4)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) ，v 1 正 =k1 正 c2(NO)，v

23、1 逆 =k1 逆 c2(N2O2)N 2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)，v 2 正 =k2 正 c(N2O2)c(O2)，v 2 逆 =k2 逆 c2(NO2)比较反应的活化能 E1 与反应的活化能 E2 的大小：E 1_E2(填“” 、“20cmE从图示时刻起再经过 0.25s，平衡位置为 x=5m 处的质点的位移 y0(2)(10 分 )一玻璃三棱柱竖直放在水平桌面上，其底面 A1B1C1 是边长 a=12cm 的等边三角形，柱高 L=12cm 现在底面的中心 O 处放置一点光源，不考虑三棱柱内的反射光，玻璃的折射率为 2，求三个侧面的发光的总面积。35 【化学选修 3：物

24、质结构与性质】(15 分)元素的基态原子的核外电子有 3 种能量状态、5 种空间状态，X 是其中第一电离能最小的元素；元素 Y 的 M 层电子运动状态与 X 的价电子运动状态相同；元素 Z 位于第四周期，其基态原子的 2 价阳离子 M 层轨道全部排满电子。(1)X 基态原子的电子排布式为_。(2)X 的氢化物 (H2X)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(3)在 Y 的氢化物 (H2Y 分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 _。(4)Y 与 X 可形成 YX32 。YX 32 的立体构型为_(用文字描述) 。写出一种与 YX32 互为等电子体的分子的化学式_ 。(5)Z 的氯化物与氨水反应

25、可形成配合物Z(NH 3)4(H2O)2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_( 写化学式) 。(6)Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为 540.0pm，密度为_gcm 3 (列式并计算) ，a 位置 Y 与 b 位置 Z 之间的距离为_pm(列式表示)36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到OPA 是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A 的化学名称是 _，由 A 生成 B 的反应类型是_。(2)写出任意一种

26、 C 的可能的结构简式_。(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由 A 可以经过两步合成 D，反应的方程式为_。(4)OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F，由 E 合成 F 反应的化学方程式为_。一种新型可降解聚碳酸酯塑料，可由 OPA 的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下，通过缩聚反应制得，该聚酯的结构简式为_。(5)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体， G 遇 FeCl3 显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的 G 的同分异构体有 _种。(6)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物 的合成路线，(无机试剂任选)_。37(1

27、5 分) 为解决塑料袋( 化学成分为聚乙烯) 造成的“ 白色污染”这一问题，某同学试图从土壤中寻找一种能加速塑料袋自然降解过程的目的菌，以下是该同学从土壤中寻找并筛选目的菌的流程，请回答下列问题：(1)对培养基灭菌常用的方法是_。在接种前需要检测使用的培养基是否被污染，方法是_。(2)号培养基属于_( 按功能分)培养基，其作用是使目的菌能“脱颖而出”。如图采用的接种方法为_。号培养基从物理性质来看，_(填“能” 或“不能”)添加琼脂。(3)该同学在稀释倍数为 104 的培养基中测得平板上菌落数的平均值为 20.4，则每毫升样品中的菌落数是_个。(涂布平板时所用稀释液的体积为 0.2mL)(4)

28、假设该同学发现培养基上细菌数目过多而连成一片，说出一种可能的原因并提出合理的处理措施。原因：_；措施：_。38(15 分) 1-抗胰蛋白酶是肝脏产生的一种糖蛋白，缺乏会引起肺气肿。某公司成功培育出转基因羊，这种羊进入泌乳期后，其乳汁中含有人类的 -抗胰蛋白酶，可用于治疗肺气肿。请回答下列问题：(1)为获取目的基因，需要在肝细胞中提取_，通过反转录产生 cDNA，再通过_技术进行快速扩增。(2)将 1-抗胰蛋白酶基因与乳腺蛋白基因的_等调控组件重组，构建基因表达载体，然后通过_技术，导入羊的受精卵中(3)受精卵通过早期胚胎培养，一般发育到_阶段通过胚胎移植到受体子宫孕育。为选育出能泌乳的雌羊，移

29、植前需从胚胎的_部位取样，通过 DNA 鉴定分析性别。(4) 1-抗胰蛋白酶是一种结构较复杂的糖蛋白，上述生产方法与传统的转基因大肠杆菌生产比较，其优势在于_。20182019 学年度沈阳市郊联体高三一模理科综合的生物试题答案第卷 选择题 一、选择题：1D 2A 3B 4D 5D 6 D第卷 非选择题29（10 分，每空 2 分）答案 (1)温度低，酶活性低；（2 分） 在这三种温度下，光合作用受 CO2浓度的限制都很低，而 28时的呼吸作用又比 20 和 15 时高（2 分） (2)增加（2 分） (3)发生（2 分） (4)CO 2浓度（2 分）30(每空 3 分,共 9 分)答案:(1)

30、 低浓度促进伸长,高浓度抑制伸长（3 分）(2) 010（3 分） 抑制作用减弱（3 分）31（除标注外，每空 2 分，共 10 分）答案：（1）生物群落（1 分）（2）生产者通过光合作用，把太阳能固定在它们所制造的有机物中(答出此点就得 2 分)，将太阳能变成化学能，从而可以被生物利用 （2 分）（3）36710 3 （2 分） 11.27%（2 分）植食性动物的尸体残骸和肉食性动物的粪便量（2 分） （4）恢复力稳定性（或自我调节能力） （1 分）32 （除标注外，每空 2 分，共 10 分）答案 (1)7（1 分） aabbcc （ 1 分）(2)将 F1 与对应白花品系杂交；（ 2 分

31、） 红花白花11；（2 分）红花白花13；（2 分） 红花白花17；（2 分）或另一种答案为：各品系 F1 自交；（2 分） 红花白花31（2 分） 红花白花97（2 分） 红花白花2737（2 分） 37（除标注外，每空 2 分，共 15 分）答案：(1)高压蒸汽灭菌法（2 分） 将未接种的培养基在 37 (或适宜温度)恒温箱中倒置培养一段时间(或 12 d)，观察是否有菌落生成（2 分） (2)选择（2 分） 稀释涂布平板法（2 分） 不能（1 分） (3)1.02106 （2 分）(4)菌液浓度过高(或稀释倍数不够)（2 分） 可以通过增大稀释倍数解决（2 分）或另一种答案为： 培养过程

32、中被杂菌污染（2 分） 严格无菌操作程序（2 分） 38（除标注外，每空 2 分，共 15 分）答案:(1)mRNA（2 分） PCR（2 分） (2)启动子（2 分） 显微注射（2 分）(3)桑椹胚或囊胚（2 分） 滋养层（2 分） (4)羊细胞有内质网和高尔基体,具备蛋白质加工的能力(3 分)2018-2019 学年度沈阳市郊联体第一次模拟考试化学答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B26.（14 分）（每空 2 分）（反应方程式配平错扣 1 分，反应条件错不扣分）（1） 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H 2O ，吸收尾气或防倒吸

33、（1 分），防止右侧水蒸气进入反应器（1 分）， C （2） 在 HCl 的氛围中蒸干氯化镁溶液 （3） C （4） 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 ，含少量甲基橙和 0.054mol H+的强酸溶液） （或含少量酚酞和 0.054mol 一元弱酸溶液）27.（14 分） （每空 2 分）（1） Co2O3 + SO32- +4H+ = 2Co2+ + SO42- +2H2O （2） 6H+ + 6Fe2+ + ClO3- = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （3） Fe(OH)3 , Al(OH)3 （4） B （5） 降低烘干温度，防 CoCl26H2O 高温下失去结晶水 （6）

34、59.5% ， pH 太小 K2CrO4 氧化 Cl-(或转化为 Cr2O72-)； pH 太大生成 Ag(OH)沉淀 （或 Ag2O 沉淀） 各 1 分 28.（15 分） （第 4 小题第一空 1 分，其余每空 2 分）（1） C （2） -867 KJ/mol （单位不写或写错扣 1 分）（3） 0.1 ， A, C B,C （漏选扣 1 分，选错不给分） F （4） （1 分） ， K = (k1 正 K2 正 )/ (k1 逆 K2 逆 ) 35.（15 分）（1） 1s22s22p4 （1 分） （2） 水分子和乙醇分子间形成氢键 （答水分子中有氢键不给分）（2 分）（3） sp3

35、 （1 分） （4） 三角锥形 （1 分） NCl3 （或 PCl3、等 N、P 的三卤代物、SOCl2） （2 分） （5） H2O （2 分） （6） ZnS（2 分） ， =4.09 （ 或 4.1）（2 分）（计算式和结果各 1 分） （写出计算表达式即可）36.（15 分） （前三空每空 1 分，最后一空 4 分，其余每空 2 分）（1） 邻二甲苯（或 1,2-二甲苯）（1 分） ， 取代 （1 分） （2） 或 （1 分） （3） （2 分）（4） （2分） （2 分）（5） 13 （2 分） （6） 或者（本空共 4 分，错一处扣 1 分）20182019 学年度沈阳市郊联体高三

36、第一次模拟考试试题 物理参考答案及评分标准考试时间：80 分钟 试卷满分：110 分 命题人：康平县高级中学 钟文桥第卷（选择题 共 48 分）2、选择题、本题共 8 小题，每小题 6 分。第 14-18 题只有一项符合题目要求， 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14D 15B 16C 17C 18D 19 B D 20 CD 21AC 第卷（非选择题 共 62 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不给分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。与答

37、案不同的正确解法同样给分22.（8 分）每空 2 分（1） ；（2）mg = (2M+m) ；（3）可行； v= 。1ht2121ht3ht23. （10 分）每空 2 分（1）a ；（2）很大， 1.00；（答 1 也算对）（3） ，64.3（64.164.5 之间均算对） 。.024. 解：（1） （4 分）根据牛顿运动定律：qE=ma a=qE/m (1)设第一次碰撞时小球 A 的速度为 v：根据动能定理：(2)mEqlvEql22（2） （4 分）第一次碰撞前后小球 A 的速度为 vA1和 vA1，小球 B 碰撞前后的速度为 vB1和 vB1所以 vA1=v vB1=0 vA1=0 v

38、 B1=v A 球运动的距离为 l 第一次碰撞后，小球 A 做初速度为零的匀加速直线运动，小球 B 做速度为 v 的匀速直线运动。设第二次碰撞前后 A 球的速度为 vA2和 vA2小球 B 碰撞前后的速度为 vB2和 vB2第一次碰撞后至第二次碰撞前：vt= (0+v A2)t/2 (3)所以：v A2=2v；碰后 vA2= v （4）而 B 球碰前为 v，碰后为 2v。从第一次碰撞后到第二次碰撞前的过程中，A 球运动的距离为 l2。 （5） lmEql 40)2(12电场宽度为：L=l+4l=5l (6)（3） （5 分）二次碰撞后，A 球做初速度为 v 的匀加速直线运动，B 球以速度2v

39、匀速直线运动。设 A 球第三次碰前后的速度为 vA3和 vA3，小球 B 碰撞前后的速度为 vB3和 vB3所以： (7)vtA323从第二次碰撞到第三次碰撞过程中，A 球运动的距离为 l3 ：qEl3 = m - m （8）12()v2l3=8l （9）所以：电场的宽度：L=l 1+l2+l3=13l （10）A 球减少的电势能 =Eq13l=13Eql （11）25 （20 分）解：（1）由题意画出粒子运动轨迹如图甲所示，粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为 R1，由几何关系得.（1）LR30cos粒子磁场中做匀速圆周运动（2）21vqBm解得 .（3）13q（2）由题意画出粒子运动轨迹如图

40、乙所示，设其与 x 轴交点为 M，横坐标为 xM，由几何关系知（4）LR30cos2（5）in则 M 点坐标为（ ）.（6）0，（3）由题意画出粒子运动轨迹如图丙所示，粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为 R3，偏转一次后在 y 负方向偏移量为 y1，由几何关系得.（7）30cos21Ry为保证粒子最终能回到 P，粒子每次射出磁场时速度方向与 PQ2连线平行，与挡板碰撞后，速度方向应与 PQ1连线平行，每碰撞一次，粒子出进磁场在 y 轴上距离 （如图中 A、 E 间距）可由题给条件得2.（8）30tanLy当粒子只碰二次，其几何条件是.（9）123解得 .（10）7R粒子磁场中做匀速圆周运动 （

41、11）323vmBq解得 .（12）qL710挡板的最小长度 （13）323cos0tan0LR乙丙解得 （14）49L共 16 分， （9）式、 （13）式各 2 分，余式各 1 分。 33(1)（5 分）ABD(2) 初状态，气体压强 1 001PSmgP气体压强（1 分）123SgP添加铁砂后，气体压强 0014Sg气体压强（1 分）125PSmg根据波意耳定律，气体等温变化： (2 分)SlPl202B 活塞下降的高度 解得： （1 分）202lh04.h气体等温变化： （1 分） 2 S11只对气体加热，气体状态不变，所以当 活塞回到原来位置时，气体高度A（1 分）0025ll根据理想气体状态方程：（2 分）202TlPl解得： T 2=1.5T0 (1 分）34.（1）(5 分)BDE(2)解：因光源在底面的中点，可知光源到三个侧面的距离相等，根据几何知识可知光源到三个侧面的距离为 a.36根据折射定律，sin C 1n 12 22求得临界角 C45根据几何知识可求得每个侧面的发光的面积为半径是 a 圆面积的一半36三个侧面的发光面积为 S 218 cm232 ( 36a)答案：18 cm2至式各 2 分