2019年江苏省无锡市江阴市璜塘、马镇、月城、峭岐中学联考中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、第 1 页，共 11 页2019 年江苏省无锡市江阴市璜塘、马镇、月城、峭岐中学联考中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 14 小题，共 14.0 分）1. “绿水青山就是金山银山”下列做法不符合环保倡议的是（ ）A. 开发新源汽车 B. 合理使用农药和化肥C. 自带购物篮购物 D. 使用一次性木筷2. 下列标志属于中国节能标志的是（ ）A. B. C. D. 3. 下列实验现象，描述错误的是（ ）A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色D. 灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味4. 下列物质的用途仅与其物理性

2、质有关的是（ ）A. 用金刚石切割玻璃 B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用生石灰作干燥剂 D. 用压缩天然气作燃料5. 如图所示实验操作正确的是（ ）A. 过滤 B. 稀释浓硫酸C. 闻气味 D. 倾倒液体6. 如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（ ）A. 甲元素属于金属元素B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是 NaBrC. 乙原子的核内中子数为 11D. 甲原子核外共有 5 个电子层7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A. 参加反应的甲和乙质量比为 2：7 B. 丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是

3、化合物 D. x 的值是 78. 如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 甲和丙的溶解度相等B. 在 时，将 28g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶2液的质量为 78gC. 将 时，甲的溶液降温到 ，一定有晶体析出2 1D. 将 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 不考虑水的蒸发 ，所得溶液中溶质的质量1 2( )分数由大到小的顺序是乙 甲 丙 9. 银杏果中含有银杏酸（化学式为 C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的是（ ）A. 银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B. 银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原

4、子构成C. 银杏酸属于有机化合物D. 银杏酸中氢元素的质量分数最大10. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）第 2 页，共 11 页A. 用图 1 装置制取 或 B. 用图 2 装置探究活动性 2 2 C. 用图 3 装置验证 溶于水吸热 D. 用图 4 装置证明 与 NaOH 反应43 211. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A. 煅烧石灰石B. 常温下向 、 混合溶液中滴加 NaOH 溶液24 4C. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D. 在一定温度下，向接近饱和的 溶液中加入 固体3 312. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对杂质的认识 B食品安

5、全通过灼热的铜网除去 N2 中的 O2用稀硫酸除去 Zn 中混有的 Ag用碳酸钙除去 CaCl2 溶液中的 HCl霉变的大米洗净烧熟后可以食用烹调时用亚硝酸钠代替食盐补充维生素 A 防止夜盲症C化学与发现 D对概念的认识波义耳发现酸碱指示剂门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表拉瓦锡发现空气的组成催化剂改变化学反应的速率氧化物中都含有氧元素生成盐和水的反应一定是中和反应A. A B. B C. C D. D13. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然

6、保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：4214. A、B、C 、 D、E 是初中化学常见的物质。其中 A 是通常状况下密度最小的气体，B 和 C 反应可形成蓝色溶液，D 在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）A. B 的化学式为 CuOB. C 的物质类别是酸C. 的化学方程式为 22通电 22+2D. 的转化一定是复分解反应二、填空题（本大题共 2 小题，共 8.0 分

7、）15. 用适当的化学符号填空用于医疗急救的气体_；氯化镁中的阳离子_；人体中含量最多的物质_； 侯氏制碱法制得的“碱”_。16. 请回答下列与化学有关的问题专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_性。在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的_肥。用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有_作用。市场上出售的净水器利用_来吸附、过滤水中的杂质。三、简答题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）第 3 页，共 11 页17. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如

8、图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。（1）操作 1 的名称为_；试写出试剂 A 与 BaCO3 反应的化学方程式_。（2）操作 2 得到的副产品主要是_（填化学式）。（3）上述流程中可循环利用的物质是_。（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的_（从下列选项中选择）过滤、洗涤、烘干得碳酸钡固体。A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C氢氟酸溶液四、探究题（本大题共 2 小题，共 23.0 分）18. 根据下列装置图，回答有关问题。（1）仪器的名称是_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的

9、发生装置应选_（填装置序号），化学方程式为_；若在 F 装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_（填“a”或“b”）端进入。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，收集二氧化碳用 D 装置的原因；_图 G 是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与 A 装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_。（4）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化

10、学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。回答下列问题：装置 A 中制取氢气的化学方程式为 _。装置 B 的作用是_。钙与水反应的化学方程式为_，属于基本反应类型中的_反应。19. 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。【探究一】（1）铁生锈主要跟空气中的_有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_。（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为 Cu2（ OH） 2CO3，该反应的化学方程式为：2Cu+O 2+H2O+X=Cu2（OH）2CO3，则 X 的化学式为_。【探究二】以黄铜矿（CuFeS 2）为原料，采用生物炼铜是现代

11、炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO 4） 3+2H2O，向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉，得到耐酸 ,铜细菌FeSO4 溶液和 Cu。（3）CuFeS 2 为二硫化亚铁铜，也可以表示为 CuSFeS，其中 S 元素的化合价为_。（4）发生主要反应的两个化学方程式为：Fe+Fe 2（SO 4） 3=3FeSO4； _。（5）FeSO 4 溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO 4xH2O）。【探究三】硫酸亚铁晶体（FeSO 4xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。【查阅资料】硫酸铜粉末为白色，吸水后

12、变成蓝色晶体。二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。称取 ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B 的质量测出 x 的值。（6）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_；装置 D 球形干燥管的作用_；实验中要持续通入氮气，否则测出的 x 会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。第 4 页，共 11 页（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置 A 中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质

13、 SO3，写出 FeSO4 分解的化学方程式_。（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO 4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图 2，根据图 2 中有关数据，可计算出 FeSO4xH2O 中的 x=_。第 5 页，共 11 页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、开 发新源汽 车可减少有害气体的排放，有利于保护生态环境，故 A 不符合题意； B、合理使用用农药和化肥，能防止水体的污染，故 B 不符合题意； C、自带购物篮购物可以减少白色 污染，有利于 环境保 护，故 C 不符合题意； D、使用一次性木筷会造成 资源的巨大浪费，增加能源的消耗，从而

14、增加二氧化碳的排放，故D 符合题意。 故选：D。A、根据新能源不会污染环 境进行解答； B、合理使用农药和化肥能防止水的 污染； C、自带购物篮购物可以减少白色 污染； D、根据使用一次性木筷会造成资源的巨大浪费进行解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2.【答案】D【解析】解：A 图中所示 标志是中国 节水标志，故 选项错误。 B图中所示标志是塑料制品回收 标志，故选项错误 。 C图中所示标志是禁止烟火 标志，故选项错误。 D图中所示标志是中国节 能标志，故 选项正确。 故选：D。解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进

15、行分析判断即可本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键3.【答案】C【解析】解：A 铁丝在氧气中 剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，故正确； B氯化钡与硫酸反应生成硫酸 钡白色沉淀和盐酸，所以向 氯化钡溶液中滴加稀硫酸， 产生白色沉淀，故正确； C二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故 错误； D羊毛的主要成分是蛋白 质，灼 烧时会产生烧焦羽毛的气味，故正确。 故选：C 。A根据 铁丝 在氧气中燃烧 的现象来分析； B根据酸与盐的反应来分析； C根据石蕊试液的变色情况来分析； D根据蛋白质的性质来分析。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物 质的性质即可

16、正确解答，在描述 实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4.【答案】A【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要 发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。 A、用金 刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故 A 正确； B、用小苏打治疗胃酸过多是利用小 苏打与盐酸反应 ，属于化学性质，故 B 错； C、用生石灰作干燥剂，是利用生石灰与水反应生成 氢氧化钙，属于化学性 质，故 C 错； D、用压缩 天然气作燃料，是利用天然气燃 烧的性质，属于化学性质，故 D 错。 故选：A。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在

17、化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性 质还是化第 6 页，共 11 页学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学 变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。5.【答案】C【解析】解：A、 过滤时 ，要注意 一贴二低三靠 ，而 图示中没有玻璃棒，故错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误； C、闻气体的气味时，防止气体有毒， 应用手扇动，不能直接用鼻子闻。操作正确，正确； D、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管

18、口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图示中瓶塞没有倒放，故错误； 故选：C 。A、据过滤 操作注意事 项一贴二低三靠分析解答； B、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中； C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。解答时要明确各操作的注意事项：过滤的操作注意事项、固体和液体的取用、及给试管里的液体加热的方法；了解闻气体的气味的方法。6.【答案】B【解析】解：A、溴元素属于非金属元素，该选项说法不正确； B、溴元素最外层电子数是 7，反应中容易得到 1 个 电子，在化合

19、物中化合价是 -1，钠元素最外层电子数是 1，反应中容易失去 1 个电子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素形成化合物的化学式是 NaBr，该选项说法正确； C、乙原子的核内中子数不是 11，质子数是 11，该选项说法不正确； D、甲原子核外共有 4 个电 子层， 该选项说法不正确。 故选：B 。一般情况下，最外层电子数小于 4 的原子，反 应中容易失去电子，大于 4 的原子，反应中容易得到电子； 化合物中元素化合价代数和为零； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数= 原子序数。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7.【答案】A【解析】

20、解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g-2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反 应的乙的质量为 31g-12g=19g，故 X 的数值为 26g-19g=7g。 A、参加反 应 的甲和乙质量比 为 12g：19g=12：19，故选项说法错误。 B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合 “多变一”的特征，属于化合反 应，

21、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。 D、由质 量守恒定律，乙 应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g-12g=19g，故 X 的数值为26g-19g=7g，故选项说法正确。 故选：A。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解 题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。第 7 页，共 11 页8.【答案】D【解析】解：A、在比 较 物质的溶解度 时，需要指明温度，故 A 错误； B、在 t2时，甲物质的溶解度是 40

22、g，所以将 28g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 70g，故 B 错误 ； C、将 t2时，甲的溶液状态不能确定，所以降温到 t1，不一定有晶体析出，故 C 错误； D、将 t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照 t2时的溶解度计算，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故 D 正确。 故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物 质在同一温度下的溶解度大小，从而判

23、断 饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决 问题的能力。9.【答案】C【解析】解：A物 质是由元素 组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、 氢、氧三种原子构成的，故错误； B银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子是由 22 个碳原子、 34 个氢原子和 3 个氧原子构成的，故错误； C由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确； D碳、氢

24、、氧三种元素质量比是（1222）：（134 ）：（163）=132：17：24，则碳元素的质量分数最大，故错误。 故选：C 。A根据物 质 的组成来分析； B根据物质的构成来分析； C根据无机物与有机物的概念来分析； D根据化合物中元素质量比的 计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。10.【答案】D【解析】解：A、 图 1 装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，可制取 O2 或 CO2，图中实验能达到实验目的。 B、铜丝分别放入硝酸铝、硝酸银溶液中， 铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性CuAg；与硝酸铝溶液不反

25、应， 说明了活动性铝铜；由此可得出三种金属活动性铝铜银；图中实验能达到实验目的。 C、硝酸铵溶于水吸热，会观察到液面左高右低， 图中实验能达到实验目的。 D、二氧化碳能溶于水、能与水反应，软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，图中实验不能达到实验目的。 故选：D。A、图 1 装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，进行分析判断。 B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 进行分析判断。 C、根据硝酸铵溶于水吸热 ，进行分析判断。 D、根据二氧化碳能溶于水、能与水反应，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型

26、，同时也是实验教与学难第 8 页，共 11 页点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物 质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.【答案】B【解析】解：A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少，剩余固体的质量不是零。故 A 错误； B、向 H2SO4、MgSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液， 氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的 pH 值先增大，然后不变，完全反应后，pH 增大，故 B 正确； C、催化剂能改变过氧化氢 分解的速率，不改 变生成氧气的 质量。故 错误； D、向接近 饱 和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体，溶质

27、质量分数不能从从零开始，故 D 错误； 故选：B 。A、高温条件下，碳酸 钙分解生成氧化钙和二氧化碳； B、根据向 H2SO4、MgSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析； C、根据催化剂只会改变反 应的速率，不会影响生成氧气的 质量进行分析； D、根据向接近饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体，溶质质量分数不能从从零开始进行分析本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。12.【答案】C【解析】解：A Ag 不与稀硫酸反 应， 锌能与稀硫酸反应，反而

28、会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误； B霉变的大米中含有霉菌毒素，洗 净烧熟后也不可以食用； 亚硝酸钠有毒，烹 调时不能用亚硝酸钠代替食盐，故错误； C波义耳发现酸碱指示剂 ；门捷列夫发现元素周期律并 编制元素周期表；拉瓦锡发现空气的组成，故正确； D中和反 应 生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故错误。 故选：C 。A根据除 杂 的方法与原则 来分析； B根据化学物质与人体健康的关系来分析； C根据化学史的知识来分析； D根据化学概念来分析解答。本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。13.【答案】B【解析】解

29、：左侧：设加入 5.6g 的铁引起的左盘质量增加为 xFe+2HClFeCl2+H2 质量增加量56 2 56-2=545.6g xx=5.4g左盘净增加了 5.4g，所以右盘也应该净增加 5.4g 才能平衡。在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，所以需要生成 0.1g 氢气，设镁的质量为 yMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1gy=1.2g所以铜的质量为 5.5g-1.2g=4.3g第 9 页，共 11 页混合物中镁和铜的质量比为 1.2g：4.3g=12：43故选：B 。天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增

30、加量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程要完整。14.【答案】D【解析】解：根据 A、B、C、D、E 是初中化学常 见的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，所以A 是氢气， B 和 C 反应可形成蓝色溶液，D 在农业上可用来改良酸性土壤，所以 D 是氢氧化钙，氢气和 E 可以相互转化，所以 E 是水， B 会与氢气反应，所以 B 是氧化铜，C 是酸，可以是盐酸或硫酸，带入框图推断合理；A、由分析知 B 是氧化铜，化学式为 CuO；B、由分析知 C 是酸，可以是盐酸或硫酸等，属于酸类；C、EA 是水生成氢气的过程，其化学方程式 为 2H2

31、O 2H2+O2；D、DE 的转化是氢氧化钙生成水的过程，可以有酸碱中和反应完成，也可以由二氧化碳和氢氧化钙反应制得，但该反应不是复分解反应；故选：D。根据 A、B、C、D、E 是初中化学常 见的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，所以 A 是氢气，B 和 C 反应可形成 蓝色溶液， D 在农业上可用来改良酸性土壤，所以 D 是氢氧化钙，氢气和 E 可以相互转化，所以 E 是水， B 会与氢气反应，所以 B 是氧化铜，C 是酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质

32、代入转化关系中进行验证即可。15.【答案】O 2 Mg2+ H2O Na2CO3【解析】解：用于医 疗急救的气体是氧气，可以表示 为 O2； 氯化镁中的阳离子是 镁 离子，可以表示 为 Mg2+； 人体中含量最多的物质 是水，可以表示 为 H2O； 侯氏制碱法制得的 “碱 ”是碳酸钠，可以表示 为 Na2CO3。 故填：O 2；Mg2+；H2O；Na2CO3。氧气能够供给呼吸，每个氧分子由 2 个氧原子构成； 每个镁离子带 2 个单位正电荷； 每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成； 碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中钠

33、原子和碳酸根的个数比是 2：1。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。16.【答案】可燃 复合 乳化 活性炭【解析】解：面粉能燃 烧的事实 ，推知面粉具有可燃性； 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥； 洗洁精清洗油 污是利用洗 洁精的乳化原理； 活性炭具有吸附性，能吸附、 过滤水的中的杂质。 故答案为：可燃； 复合； 乳化；活性炭。根据面粉能燃烧的事实 ，推知面粉具有可燃性；含有氮磷钾三种元素中的两种属于复合肥；洗洁精 对油污具有乳化作用； 根据活性炭的吸附性考 虑。解答本题关键是熟悉常见物质的性质、化学肥料的分类

34、方法，知道乳化原理。第 10 页，共 11 页17.【答案】过滤 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 KCl 二氧化碳 B【解析】解：（1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作 1 为过滤；根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂 A 应为稀盐酸，溶质的化学式为 HCl，反应的化学方程式为 BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2； （2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以操作 2 所得主要副产物为氯化钾，氯化钾可以用作化肥； （3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产

35、生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用； （4）由题干可知“ 二氧化硅 难溶于水，但可以和 氢氧化 钠、氢氟酸等物质反应”，又因为碳酸钡可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；故选：B。 故答案为：（1）过滤；BaCO 3+2HClBaCl2+H2O+CO2； （2）KCl； （3）二氧化碳； （4）B。（1）根据过滤可用于分离难溶性的物质，碳酸钡能与稀盐酸反应生

36、成氯化钡、水、二氧化碳分析； （2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾；（3）根据可循环利用的物质的特点：既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，利用流程图判断其中循环利用的物质； （4）利用二氧化硅与碳酸钡分析。通过流程图的分析，明确生产过程中所涉及的物质性质及变化规律，体现运用知识分析问题、解决问题的能力18.【答案】锥形瓶 B 2KClO3 2KCl+3O2 b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 二氧化碳的密度比空2气大 可以控制反应的开始与停止 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+2H2O=Ca（O

37、H） 2+2H2 置换【解析】解：（1）仪器的名称是锥 形瓶；故填：锥形瓶；（2）在加热的条件下，二氧化锰的催化作用下， 氯酸钾分解为氯化钾和氧气， 该反应属于固体加热型，选择装置 B 来制取，氧气的密度比水小，若在 F 装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从 b 进入；故填：B；2KClO 3 2KCl+3O2；b；（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应的方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；图 G 是某同学利用塑料瓶和其他用品 设计的制取二氧化碳的发生装置

38、， 该设计与 A 装置比较，除了废物利用的优点外，另一个优点是可以控制反应的开始与停止；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；二氧化碳的密度比空气大；可以控制反应的开始与停止；（4）锌与盐 酸反应生成 氯化锌和氢气；故填：Zn+2HClZnCl 2+H2；碱石灰能与氯化氢气体反 应，还可以吸收水分，所以装置 B 的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；故填：吸收水蒸气和氯化氢气体；钙与水反应 生成氢氧化 钙和氢气，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：Ca+2H 2OCa（OH）2+2H2；置换。（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态与反应的条

39、件确定制取装置、根据化学反应的原理书写化学方程式、根据氧气的密度比水小来分析；（3）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据二氧化碳的性质确定收集方法、根据装置的特点来分析；（4）根据化学反应的原理、物质的性质与用途、基本反应类型的判断方法来分析解答。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意第 11 页，共 11 页事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。19.【答案】水和氧气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO 4

40、） 3+3H2O； CO2 -2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 降温结晶（冷却结晶） SO2 防止氢氧化钠溶液倒吸 偏小 2FeSO4 SO2+SO3+Fe2O3 7高温 【解析】【探究一】（1）铁和空气中的氧气和水共同接触会生锈，利用稀硫酸除铁锈是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 2 个铜原子，三个氧原子和 2 个氢原子，反应后有 2 个铜原子、 2 个氢原子、5 个氧原子和 1 个碳原子，则 X 中含有 2 个氧原子和一个碳原子，X 为 二氧化碳；【探究

41、二】（3）化合物中各元素的化合价代数和为零，亚铁元素的化合价为+2 价，则（+2）+X=0，得 X=-2；（4）根据 4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O 的原理的生成物是CuSO4、2Fe2（SO4）3，则铁 和硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，方程式为：CuSO 4+Fe=FeSO4+Cu；（5）物质结晶的方法有：浓缩结晶、降温结晶、 过滤等；【探究三】（6）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝， 质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫，装置 D 球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸，持续通氮气使得加热产生的

42、水蒸气全部进入 U 型管中，否则水蒸气停留在装置中导致结果偏小；（7）根据题中提示，反应物是硫酸亚铁， 红棕色固体是氧化铁，生成物 还有二氧化硫和三氧化硫，则方程式为：2FeSO 4 SO2+SO3+Fe2O3；（8）由图象可知剩余固体为氧化铁质量为 8g，而氧化铁中的铁全部来自于硫酸亚铁，又因为FeSO4xH2O 中铁原子和水分子的个数比为 1：x，则 有Fe2O32xH 2O160g 36x8g 12.6g解得：X=7故答案为：（1）水和氧气；Fe 2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）CO2；（3）-2；（4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）降温结晶（6）水；SO 2；防止 氢氧化钠溶液倒吸；偏小（7）2FeSO4 SO2+SO3+Fe2O3（8）7【探究一】（1）根据铁与氧气和水接触会生锈，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析；（2）根据反应前后原子的种类和数目不变分析；【探究二】（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；（5）根据物质结晶的方法分析；（6）根据题中信息分析解答；（7）根据反应原理找出反应物、生成物和反应条件利用方程式的书写方法解答；（8）根据铁原子和水分子的个数比结合水和氧化铁的质量分析本题主要考查金属锈蚀及方程式的书写。