新疆克拉玛依十三中2018-2019学年高一下学期期中模拟考试化学（平行班）试卷（含答案）

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1、2018-2019 学年第二学期高一化学期中考试考试总分： 100 分 考试时间：100 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;卷 I（选择题）一、选择题（共 20 小题 ，每小题 2 分 ，共 40 分 ）1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有 个主族 B. 族的元素全部是金属元素C.元素周期表有 个周期 D.短周期是指第一、二周期2.下列叙述正确的是（ ）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.当 层是最外层时，最多可排布 个电子C.稀有气体元素原子的最外层都排有 个电子D.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动3.短周期

2、元素 的最高价氧化物的化学式为 ， 处于元素周期表中（ ）A.第 周期第 族 B.第 周期第 族C.第 周期 族 D.第 周期 族4.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从 溶液中置换出钾C.氧化性： D.碱性：5.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱6.我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ ）A. 与 互为同位素B. 与 的质量数相同C. 与 是同一种核素D. 与 的核外电子数和中子数均为7.对于

3、第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强8. 、 、 、 、 是 种短周期元素，其原子序数依次增大 是周期表中原子半径最小的元素， 原子最外层电子数是次外层电子数的 倍， 、 、 处于同一周期， 与 处于同一族， 、 原子的核外电子数之和与 、 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A.元素 、 、 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素 不能与元素 形成化合物C.元素 、 分别与元素 形成的化合物的热稳定性：D.元素 、 的最高价氧化物的水化物都是强酸9.下列排列顺序

4、正确的是（ ）A.粒子半径： B.热稳定性：C.酸性： D.碱性： 10.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. B. C. D.11.下列化学用语使用正确的是（ ）A. 的电子式：B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C.氧化钠的电子式：D. 离子核外有 个电子， 个中子， 原子表示为：12.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子13.下列叙述正确的是（ ）A.化学键存在所有单质和化合物中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了

5、化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与 晶体的反应15.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为16.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率

6、可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有 和17.下列措施不能加快 与 反应产生 的速率的是（ ）A.升高温度 B.用 粉代替 粒C.滴加少量的 溶液 D.改用 与 反应18.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化19.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：， 据此判断氧化银是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化20.氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（

7、 ）A.太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.氢氧燃料电池可将化学能转化为电能D.以稀 、 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同卷 II（非选择题）二、填空题（共 6 小题 ，共 60 分 ） 21.（14 分） 的电子式为_；结构式为 _。的电子式_； 的电子式为_；的电子式为_；结构式为 _。用电子式表示 的形成过程（2 分）_ 用电子式表示 的形成过程（2 分）_用电子式表示 的形成过程（2 分）_用电子式表示 的形成过程（2 分）_22.(10 分) 表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式回答有关问题： 表中能形

8、成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_；写出的气态氢化物的结构式_；元素离子半径由大到小的顺序_；、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_；、三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_；和氧化性较强的是_用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）_。 （2 分）两元素相比较，金属性较强的是_，可以验证该结论的实验是_；将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23.（8 分） （ 1）下列反应中，属于

9、放热反应的是 _，属于吸热反应的是_物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 与 反应 铁粉与稀盐酸反应（2）氮气、氢气在高温高压、催化剂条件下可以合成氨气，该反应为可逆反应，请你写出该反应的化学反应方程式：_（2分）已知断开 1molHH 键、1molN H 键、1molNN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ 。求： 1molN2 完全反应生成 NH3 需_ (填“吸收”或“ 放出”)能量_kJ 。 1molH2 完全反应生成 NH3 需_ (填“吸收 ”或“放出”)能量_kJ(不考虑可逆反应)。24.(10 分) 如图为原电池装置示意图

10、：若 为 ， 为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则 为_极（填正或负），写出电极反应式：正极_，负极_总反应为：_。若 为铜片， 为铁片，电解质为 溶液，则 A 为_极（填正或负） ，写出电极反应式：正极_，负极_总反应为：_。若 、 均为铂片，电解质为 溶液，分别从 、 两极通入 和 ，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负） ，该电池的总反应为：_ 25.(8 分) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态实验温度金属消失的时间丝丝粉末粉末分析上述数据，回答下列问题：反应的离子方程式：_；（2 分）实验 、 可得出的结论是

11、，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验 、 可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越_； 实验 、 可得出的结论是温度越_，反应速率越快用铁粉和稀硫酸反应制取 ，实验过程中绘制出生成 的体积 与时间的关系如图所示试分析判断 段、 段、 段、 段反应速率（分别用、 、 、 表示）最快时段是_ 内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_26.(10 分) 某温度下，在 的密闭容器中， 、 、 三种物质随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题；(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_（2 分）反应开始至 ， 的平均反应速率为_（列式计算，写出计算过程。 ） （过程 3 分，答案 1

12、分）（3）3min 时， 的生成速率与 的消耗速率相比较，前者_（填“大于”“小于”或“等于” ）后者上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_（填“增大”“减小”或“不变” ） 下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_（填字母） （2 分） 混合气体的密度不变混合气体的压强不变同一物质的正反应速率等于逆反应速率 的浓度保持不变生成 和同时生成 、 、 的反应速率之比为 一、选择题1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C 9.C 10.B11.D 12.A 13.B 14.B 15.C 16.C 17.D 18.D 19.B 20.D二、填空题21：22. （1）第三周期第 族；（2） ；（3） ；（4） ；KOH；（5 ）Cl 2；Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2 （6） ；23. （1）；（2）放出；92 放出；30.6724. （1）负极； ；Zn-2e -=Zn2+；Zn+2H +=Zn2+H2（2）正极； ； ；Fe+2Fe 3+=3Fe2+（3）正极；25.（1 ） ；（2）小；快；高（3）B 内反温度较低，反应较慢；一段时间后，反应放热，使溶液的温度升高，反应明显加快26.（1 ）X+3Y 2Z（2）0.05molL -1min-1 （3）等于 （4）减小 （5）