2018-2019学年春季学期苏教版高中化学必修2期中模拟综合测试卷（II）含答案解析

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1、2018-2019 学年春季学期苏教版高中化学必修 2 期中综合测试卷 II一、单选题(共 15 小题) 1.在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与 n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比 n1 层最多能多 10 个，则此电子层是( )A K 层B L 层C M 层D N 层2.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测 ICl 的沸点所处的范围 ( )A Cl 2 和 BrCl 之间B Br 2 和 IBr 之间C IB

2、r 和 I2 之间D BrCl 和 Br2 之间3.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个实验，你认为结论错误的是( )A 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B 将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C 两支试管中分别加入相同量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D 相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快4.下列有关化学用语表示正确的是( )A 氟气的电子式：F FB 氢氧根离子的电子

3、式： HC 氯原子的结构示意图：D 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U5.元素周期表中第A 族至 0 族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：图 图 图下列关于五种元素所属周期的判断正确的是( )A 图 中五种元素位于第一、二、三周期B 图中五种元素位于第二、三、四周期C 图中五种元素位于第三、四、五周期D 图 中五种元素位于第四、五、六周期6.A、B、C 都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知 A、B 两元素原子序数之和等于 C 元素的原子序数，下列说法正确的是( )A 元素 A 的原子序数 7B 元素 B 位于第A 族C 元素 C 位于第四周期D

4、 元素 C 原子最外层有 5 个电子7.下列图示变化为吸热反应的是( )A AB BC CD D8.关于离子化合物的判断不正确的是( )A 无氧酸和含氧酸都不是离子化合物B 碱和盐不一定都是离子化合物C 氧化物都是离子化合物D A、 A 族金属和 A、A 族非金属形成的化合物都是离子化合物9.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)O 2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1 ，则 x 的值为( )A 460B 920C 1 165.2D 423.310.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A 离子半径大小：r(M 3

5、)r(T2 )B M 的最高价氧化物对应的水化物具有两性C X 单质在氧气中燃烧生成 XO3D L、X 形成的简单离子核外电子数相等11.关于 SiO2 晶体的叙述中，正确的是( )A 通常状况下，60 g SiO 2 晶体中含有的分子数为 NA(NA 表示阿伏加德罗常数)B 60 g SiO 2 晶体中，含有 2NA 个 SiO 键C 晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点D SiO 2 晶体中含有 1 个硅原子， 2 个氧原子12.下列电池工作时，氧气在正极放电的是( )A AB BC CD D13.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

6、原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A acdbB a bc dC c abdD bdca14.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M 位于氢之前，而 N 位于氢之后。下列叙述中不正确的是( )A N 上有气体放出B M 为负极， N 为正极C 是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由 M 到 N15.100 时，将 0.1 mol N2O4 置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变

7、为红棕色：N 2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )A 烧瓶内气体的密度不再变化B 烧瓶内气体的颜色不再变化C 烧瓶内气体的压强不再变化D 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化二、填空题(共 3 小题) 16.如图所示，A、B 两个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl2 溶液。(1)A、B 两个装置中属于原电池的是_，属于电解池的是 _。(2)A 池中 Zn 是 _极，发生 _反应(填“氧化”或“还原”，下同) ，电极反应式为_。Cu 是_极，发生_ 反应，电极反应式为_。A 池中总的化学方程式为_。(3)B 池中 C 是_极，发生_反应，电

8、极反应式为_。Pt 是_极，发生_反应，电极反应式为_。B 池中总的化学方程式为_。17.有下列物质：金属铜 NaOH I 2 MgCl2Na2O2 氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)。(2)只存在非极性键的是_ 。(3)只存在离子键的是_ 。(4)既存在离子键又存在极性键的是_ 。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_ 。18.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag

9、2SO4、K 2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_( 答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V 1_，V 4_ ，V 9_；反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_ 色，实验 E 中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定

10、量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。三、实验题(共 3 小题) 19.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图 1)；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)

11、为了证实该猜想，该同学又设计了第 步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。20.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：请回答以下问题：(1)实验中负极的电极反应式为_。(2)实验、中电流方向相反的原因是_。(3)影响水果电池电压的因素有_、_。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做_( 填“合理”或“不合理”) 。21.按照下图所示的操作步骤，完成 Ba(OH)28H2O 与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题(1)实验过程中观察到的现象是_ 。(2)写出该反应的化学方程式_ 。(3)该反应是放热反应还是

12、吸热反应_。四、计算题(共 3 小题) 22.下列 8 种化学符号： 、 、 、 、 、 、 、 。1682 1882 11 126 2311147 146 2412(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2 与 Mg(OH)2 可用_试剂鉴别。23.将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g

13、) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol。(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_。(2)反应前 A 的物质的量浓度是_。(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_。(4)A 与 B 的平衡转化率之比为_。(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同) ，气体的密度变化是_。(6)平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(填“增大”、 “减小”或“ 不变”)：降低温度 _； 增大 A 的浓度_；恒容

14、下充入氖气_。24.断开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。(1)1 mol 氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？(2)1 mol 氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ ( 不考虑可逆反应)答案解析1.【答案】C【解析】n 作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以 n1 层应为 8 个电子，为 L 层，则 n 应为 M 层；若 n 为次外层，则 n1 为最外层，则次外层电子数最多为 10818，则进一步证明 n为 M 层。2.【答案】B【解析】根据 ICl 的相对分子质量为 162.5，可

15、推测 ICl 的沸点范围应在 Br2 与 IBr 之间。3.【答案】A【解析】 加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，而没有氢气生成，故 A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下与盐酸反应，镁条比铝反应速率要快，B 项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；D 项考查了接触面积对反应速率的影响，粉状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。4.【答案】B【解析】氟气的电子式中氟原子最外层未成键的电子没有画出，A 项错误；氢氧根离子的电子式正确；C 项所给的为氯离子的结构示

16、意图，故 C 错误；中子数为 146，质子数为 92，则其质量数为238，故 D 错误。5.【答案】D【解析】图中五种元素位于第二、三、四周期， 中五种元素位于第三、四、五周期，图 中五种元素位于第四、五、六周期。6.【答案】A【解析】由图可知，A 和 B 位于第二周期， C 位于第三周期。设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为(x 2)，C 的原子序数为( x18) x 9，则 x(x2)x9，x7。所以 A、B 、C 的原子序数分别为 7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。7.【答案】A【解析】反应物的总能量低于生成物总能量为吸热反应，否则为放热反应。8.【答案】C【解析】强碱

17、、绝大多数盐、活泼金属的氧化物及金属氢化物为离子化合物。9.【答案】A【解析】Si 晶体与金刚石相似，一个硅原子与 4 个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗 1 mol Si 需要断裂 2 mol 的 SiSi；生成 1 mol SiO2 形成 4 mol SiO 键。由键能计算反应的焓变：H反应物的总键能生成物的总键能。H 2176 kJmol1 498.8 kJmol1 4xkJmol 1 989.2 kJmol 1 ，x460 kJmol 1 。10.【答案】B【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径，可以推断出：L 为镁，M 为铝，X 为硫，R 为铍，T 为氧。A 项中

18、 r(Al3 )r(O2 )；C 项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D 项中 L、X 形成的简单离子为 Mg2 、S 2 ，核外电子数分别为 10、18。11.【答案】C【解析】SiO 2 晶体是原子晶体，不存在分子，A 错误；1 mol SiO2 晶体存在 4 mol SiO 键，所以60 g SiO2 晶体即 1 mol 含有 4 mol SiO 键，B 错误；晶体中一个硅原子和四个氧原子形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，C 正确；SiO 2 晶体是原子晶体，不存在分子，硅原子与氧原子个数比为 12，D 错误。12.【答案】B【解析】锌锰电池正极放电的物质是二氧化锰；铅蓄

19、电池正极放电的物质是二氧化铅；镍镉电池正极放电的物质是 NiOOH；燃料电池(如氢氧燃料电池) 正极放电的物质是氧气。13.【答案】A【解析】c、d 相连时，电流由 d 到 c，推断 c 作负极；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，推断 a作负极；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，推断 d 作负极。四种金属的活动性顺序由强到弱为acdb。14.【答案】D【解析】在该原电池中，活泼金属 M 为负极，失去电子发生氧化反应；N 为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(N)流向负极(M)。15.【答案】A【

20、解析】 基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等) 。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态。16.【 答案】(1)A B(2)负 氧化 Zn2e =Zn2 正 还原Cu2 2e =Cu ZnCuCl 2=ZnCl2Cu(3)阴 还原 Cu 2 2e =Cu 阳 氧化2Cl 2e =Cl2 CuCl 2 CuCl 2【解析】

21、由装置图和题给条件知，A 为原电池，B 为电解池。对于原电池，活泼电极作负极，负极发生氧化反应，不活泼电极作正极，正极上发生还原反应。对于电解池，与电源负极相连为阴极，阴极上发生还原反应，与电源正极相连为阳极，阳极上发生氧化反应。17.【 答案】(1) (2) (3) (4) (5)【解析】(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到 2 电子或 8 电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选。(2) 由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中

22、只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选。(4) 根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选。(5) 根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。18.【 答案】(1)CuSO 4Zn=ZnSO 4Cu ，ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 (2)CuSO 4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气生成的速率 (3)Ag 2SO4 (4) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)

23、(5)30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入过量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积【解析】(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO 4Cu， ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。 (2)由于 Zn 与反应生成的 Cu 及硫酸溶液组成了 CuZn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4 符合题意。(4) 要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积

24、等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取 30 mL，根据 F 中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为 20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为 V720 mL，V 819.5 mL，V 917.5 mL，V 1015 mL。由于 A 中未加入饱和 CuSO4 溶液，则实验 A 中的金属呈灰黑色，E 中析出较多的铜，则显示出了铜的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢。19.【 答案】(1)电流表指针不偏转(2)锌片上有气泡产生(3)铜片上无气泡产生(4)铜

25、片上有大量气泡产生；锌片溶解，没有气泡或有少量气泡(5)有电子从锌经导线向铜片移动(6)【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极， 两电极插入电解质溶液中， 两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。20.【 答案】(1)Al3e =Al3(2)实验中锌比铜活泼，锌作负极，实验中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反 (3)水果品种 电极材料 (4)合理【解析】实验中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为 Al3e =Al3 ；实验 中锌比铜活泼，锌为负极，实验中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反；由实验和 可知，水果电池的电压与水果的

26、品种及电极材料有关。21.【 答案】(1)有刺激性气味气体产生，用手摸烧杯底部有冰凉感觉， 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部 ，烧杯内反应物成糊状(2)Ba(OH)28H2O2NH 4Cl= BaCl2 2NH 3 10H 2O(3)吸热反应【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应Ba(OH)28H2O 2NH 4Cl= BaCl22NH 310H 2O，该反应为复分解反应。反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯黏结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。22.【

27、答案】(1)6 (2)(3)89 (4)Be 2OH 2H 2O=Be(OH)42 H 2 (5)NaOH 溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有： 、 、 、11 126 2311、 、 六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如 、 。(3)147 146 2412 126 146H216O 的中子数为 8，D 216O 的中子数 10，质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为( 8)18( 10)89。(4) 根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质性质相似，所以 Be 与 NaOH 溶液反20应也能生成 N

28、a2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH 2H 2O=Be(OH)42 H 2。23.【 答案】(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1 (4)1 1 (5) 不变 不变(6)减小 增大 不变【解析】(1)v(C) 0.04 molL1 s1 。(2)反应前，c(A) 1.5 molL 1 。(3)10 s 末，c(D) 0.4 molL 1 。(4)起始和平衡时 n(A)n(B)3 1，故 (A) (B)。(5)混合气体的质量和物质的量、容器的体积均不变化，故 r 不变， 不变。(6)恒容条件下充入稀有气体，反应速率不变。24.【 答案】

29、(1)放出 92 kJ 能量 (2)放出 30.67 kJ 能量【解析】(1)1 mol 氮气能与 3 mol 氢气反应生成 2 mol 氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量1 mol946 kJmol1 3 mol436 kJmol 1 2 254 kJ，生成物化学键形成放出的总能量2 mol3391 kJmol1 2 346 kJ，该反应放出的能量2 346 kJ2 254 kJ=92 kJ。(2)1 mol 氢气能与 mol 氮气反应生成 mol 氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量 mol946 kJmol1 1 mol436 kJmol1 751.33 kJ，生成物化学键形成放出的总能量 mol3391 kJmol1 782 kJ，该反应放出的能量782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。