四川省成都实验中学2018-2019学年度高二（下）期中模拟考试试题（二）含答案解析

《四川省成都实验中学2018-2019学年度高二（下）期中模拟考试试题（二）含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都实验中学2018-2019学年度高二（下）期中模拟考试试题（二）含答案解析（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、12018-2019 学年度高 2017 级高二（下）期中模拟试题（二）（考试时间：90 分钟 满分 100 分）一、单项选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。1描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A有 4 种不同的伸展方向B有 14 种不同运动状态的电子C有 5 种不同能量的电子D有 5 种不同的运动范围解析：A硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，共 2 种轨道，S 轨道为球形只有 1 种伸展方向，p 轨道有 3 种伸展方向，则有 4 种不同的伸展方向，故 A 正确；B硅原子为 14 号元素，则核外有 14 种不同运动状态的电子，

2、故 B 正确；C硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，所以有 5 种不同能量的电子，故 C 正确；D硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，则核外有 3 个电子层，所以有3 种不同的运动范围，故 D 错误。故选 D。2下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( C )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5 的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p6

3、3s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子解析：A 中，3p 能级有一个空轨道，根据洪特规则只能 ，又根据能量最低原理，能量低于 3p 能级的轨道均已充满，即其电子排布式为 1s22s22p63s23p2，两者为同种元素；B 中，2p 能级有一个未成对电子但无空轨道，即为 ，其电子排布式为 1s22s22p5，两者也为同种元素；C 中，M 层有 s、p、d 三个能级，全充满且 N 层为 4s2，应为 3s23p63d104s2，与 3s23p64s2非同种元素；D 中，最外层电子排布式为 4s24p5，其电子排布式为 1s

4、22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为 7，核外电子总数为 35，故两者也为2同种元素。3下列说法正确的是( A )A若把 H2S 写成 H3S，则违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为 H2S，A 项正确；H 2O 只能结合 1 个 H 形成 H3O ，证明共价键有饱和性，B 项错误；H 2分子中氢原子的s 轨道成键时，因为 s 轨道呈球形，所以 H2中的 HH 键没有方向性，C 项错误；两

5、个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D 项错误。4下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )AN 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF 2 比 O2 更容易与 H2 反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于 N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 HF 键的键能大于 HO 键，所以二者

6、相比较，更容易生成 HF。5下列分子构型为正四面体的是( C )P 4 NH 3 CCl 4 CH 4 H 2S CO 2A BC D解析：NH 3是三角锥形、H 2S 是 V 形、CO 2是直线形，故选 C。6关于Cr(H 2O)4Cl2Cl 的说法正确的是( C )3A中心原子的化合价为2 价B配体为水分子，外界为 ClC配位数是 6D在其水溶液中加入 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀解析：A、Cr(H 2O)4Cl2Cl 中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是1 价，所以铬离子的化合价是3 价，故 A 错误；BCr(H 2O)4Cl2Cl 中配体为水分子和氯离子，外界为Cl ，故 B 错误；

7、C、中心原子铬离子配位数是 6，含有 6 个 键，所以铬离子采用 d2sp3杂化，故 C 正确；DCr(H 2O)4Cl2Cl 的外界为 Cl ，在其水溶液中加入 AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故 D 错误；故选 C。7无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是( A )A根据这一规律高氯酸是很强的酸BH 3PO4 的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样解析：B 项错，H 3PO4是中强酸，盐酸是强酸；H 2CO3酸性小于 H2SO3，C 项错；HNO 3酸性大于 H3PO4，D 项错。8(2018湖南长沙模拟)苯胺是染料工业的

8、重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺(C 6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 ( A )A碳原子和氮原子均采取 sp2 杂化B分子中既有 键又有 键C能发生加成反应和取代反应D既能与盐酸反应，又能被氧化解析：苯胺(C 6H5NH2)结构式为 ，碳原子间有 键又有 键，N 原子只形成三个 键，还有一对孤电子对，没有 键，分子结构：苯环上的 C 原子以 sp2杂化轨道成键，N 原子以 sp3杂化轨道成键。故 A 错误；B 正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故 C 正确；D、氨基具有还原性，能被氧化，同时又具有碱性，能与盐酸反应，故 D4正确。故选

9、 A。9关于Cr(H 2O)4Br2Br2H2O 的说法正确的是( C )A配体为水分子，外界为 BrB中心原子采取 sp3 杂化C中心离子的配位数为 6D中心离子的化合价为2 价解析：4 个 H2O 分子和 2 个 Br 是配体，配位数为 6,1 个 Br 是外界。Cr 原子以空轨道形成配位键，O 原子的杂化方式是 sp3但 O 原子不是中心原子。中心离子是 Cr3 ，配离子是Cr(H 2O)4Br2 。故 A、B、D 三项均不正确。10在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H 2O)n的小集团。在一定温度下 (H2O)n的n5，每个水分子被 4 个水分子包围着形成四面体。(H 2O)n的 n5

10、 时，下列说法中正确的是( B )A(H 2O)n是一种新的水分子 B(H 2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H 2O)n中有 2 个氢键 D1 mol(H 2O)n中有 4 mol 氢键解析：(H 2O)n是 H2O 分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H 2O)n不是一种新的分子，(H 2O)n仍保留着水的化学性质。(H 2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有 2NA个氢键，当 n5 时，1 mol(H2O)5所含氢键数相当于 5 mol H2O 分子含有的氢键数，应为 10NA个。11科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键) ，a 为 ，b 为二者有

11、不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。a 和 b 互为( A )5A同分异构体 B同素异形体C同位素 D同一物质解析：观察 a、b 的组成和结构可知：二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体。12.下列描述中，不符合生产实际的是( A )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al2O3制 Al 时，若用 Fe 作阳极，会发生反应 Fe2e =Fe2 ，Fe 2 移动到阴极上发生反应 Fe2 2e =Fe，

12、使得到的 Al 不纯。13.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极) 的叙述正确的是 ( B )A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl 2e =Cl2阴极：2H 2e =H2总反应：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应：Cl 22I =I22Cl ，溶液

13、呈棕黄色，B 正确；阴极附近产生大量的 OH ，滴加酚酞后变红色，A 错误；电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。14.三氧化二镍(Ni 2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下6生成 ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是( A )A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阴极附近溶液的 pH 升高C.阳极方程式为 2Cl 2e =Cl2D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子解析：由题意知电极反应，阳极：2Cl 2e =

14、Cl2，阴极：2H 2e =H2，阴极溶液呈碱性，pH 升高，故 A 错误，B、C 正确；由 Ni2 Ni 3 ，失去 1 mol e ，外电路中转移 1 mol e ，即 Cl 失去 1 mol e ，H 得到 1 mol e 。15一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时， O2 与 Li 在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x (x0 或 1)。下列说法正确的是( D )A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li 向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2x =2Li O2(1 x2)解析：根据电池工作原理，多孔碳材

15、料吸附 O2，O 2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A 项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B 项错误；Li 带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反应为 Li2O2 x=2Li O2，D 项正确。(1x2)16用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是 ( C )A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极7C阴极的电极反应式为：Al 3 3e =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：A 项，根据原理可知，Al

16、要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B 项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C 项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。17.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( C )A正极反应：SO 5H 2O8e =HS 9OH 24B输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe 腐蚀的最终产物为 Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀解析：原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO 5H

17、 2O8e =HS 9OH ，A 正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失24去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B 正确；由图示可知，Fe 腐蚀的最终产物为 FeO，C 错误；管道上刷富锌油漆，形成 ZnFe 原电池，Fe 为正极，可以延缓管道的腐蚀，D 正确。18.常温下用石墨作电极，电解 100 mL 0.1 molL1 的 Cu(NO3)2 和 0.1 molL1 的AgNO3 组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( B )A.阴极增重 1.4 g B.所得溶液 pH1C.阴极增重 0.64 g

18、D.所得溶液 pH1解析：阴极可以放电的离子依次为 0.01 mol Ag 、0.01 mol Cu2 ，阳极可以放电的阴离子只有 OH ；当阳极生成 1.12 L O2时，电路中通过电子： n(e )0.05 mol40.2 mol，此时 Ag 、Cu 2 已全部析出，质量：0.01 mol108 gmol1 0.01 mol64 gmol1 1.72 g；因为当 Ag 、Cu 2 全部析出以后，相当于电解水，H 不再增加，所以生成的 H 所带电荷与 0.01 mol Ag 、0.01 mol Cu 2 所带电荷相等；则溶液中生成： c(H )80.3 molL 1 ，pH1。19重铬酸钾是

19、化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K 2CrO4)(黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)(橙色)。制备装置如图所示。下列说法错误的是( C )A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解过程中阳极附近溶液的 pH 变小CK 2CrO4 在阳极区被氧化成 K2Cr2O7D阴极每生成 1 mol 气体，有 2 mol 带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室解析：结合题给装置可判断惰性电极为阳极，不锈钢电极为阴极；阳极室中 K2CrO4转化为 K2Cr2O7，溶液由黄色逐渐变为橙色，A 项正确；阳极室发生氧化反应，OH 失电子放电，电极反应式为 2H2O4e =4H

20、O 2，阳极附近溶液 pH 逐渐减小，B 项正确；阳极室中 H 浓度增大，促使发生反应：2CrO 2H Cr2O H 2O，反应前后 Cr 元24 27素化合价没有发生变化，C 项错误；阴极的电极反应式为 2H2O2e =H22OH ，每生成 1 mol H2转移 2 mol 电子，为保持溶液呈电中性，有 2 mol K 从阳极室向阴极室移动，D 项正确。202016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了 H2 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( C )A电池总反应为 H22NiOOH 2Ni(OH)2B放电时，甲电极

21、为负极，OH 移向乙电极9C放电时，乙电极反应为：NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连解析：根据原电池原理，甲是负极，电极反应为：H 22e 2OH =2H2O；乙是正极，电极反应为：NiOOHe H 2O=Ni(OH)2OH 。A 项电池总反应充放电方向错误；B 项放电时，甲电极为负极，OH 应移向负极即甲电极，B 错误；D 项放电时碳电极为负极，充电时应与直流电源的负极相连，D 错误。 21下列反应的离子方程式正确的是( D )A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： 2Cl H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 B向 KHS

22、O4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使pH7：SO H Ba 2 OH =BaSO4H 2O24C向 FeBr2 溶液中通入少量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl DCa(HCO 3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液反应：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3解析：选项 A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A 错误；选项 B，pH7 时， nKHSO4nBa(OH)221，SO 过量，正确的离子方程式为24SO 2H Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，B 错误；选项 C，向 FeBr2溶液中通入少量氯24气，Fe 2 先反应，2Fe 2 Cl 2

23、=2Fe3 2Cl ，C 错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，阳离子都是 Ca2 ，无论哪个过量都是Ca2 HCO OH =CaCO3 H 2O，故 D 正确。 322.H2S 是一种剧毒气体，对 H2S 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 2H2S(g)O 2(g)=S2(s)2H 2O(l) H632 kJmol 1 。如图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是( B )A电池工作时，电流从电极 a 经过负载流向电极 bB电极 a 上发生的电极反应式为 2H2S4e =S24H C当反应生成 64 g S2 时，电池内部释放 632

24、kJ 热量D当电路中通过 4 mol 电子时，有 4 mol H 经质子膜进入负极区解析：H 2S 发生氧化反应，电极 a 是负极，电子从电极 a 经过负载流向电极 b，电流方向与电子流向相反，A 错误；电极 a 上 H2S 发生氧化反应生成 S2，电极反应式为2H2S4e =S24H ，B 正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C 错误；当电路中通过 4 mol 电子时，有 4 mol H 经质子膜进入正极区，D 错误。二、填空题：本题包括 4 小题，共 56 分。1023 （每空 2 分，共 10 分）原子序数小于 36 的 X、Y 、Z、W 四种元素，X 基态原子的最外层电子数是其内层电

25、子数的 2 倍，Y 基态原子的 2p 原子轨道上有 3 个未成对电子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为 22。(1)W 基态原子的核外电子排布式为 _1s22s22p63s23p63d24s2_，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_N O C_；(用元素符号表达 )(2)与 XYZ 互为等电子体的化学式为 _CO2；SCN _；(3)1mol H2X2Z4 分子中含有 键的数目为_76.0210 23_；(4)YH3 极易溶于水的主要原因是_氨分子与水分子间易形成氢键_。解析：元素 X 的原子最外层电子数是其内层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，

26、故 X 为 C 元素；Y 基态原子的 2p 轨道上有 3 个电子，Y 的核外电子排布式为1s22s22p3，则 Y 为 N 元素；Z 是地壳中含量最多的元素，则 Z 为 O 元素；W 的原子序数为22，则 W 为 Ti。(1)W 核外电子数为 22，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大，氮元素原子 2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与 CNO 互为等电

27、子体的为CO2、SCN 等，故答案为：CO 2；SCN ；(3)二元弱酸 H2C2O4的结构式为 , 1mol H2C2O4分子中含有 键的数目为 76.021023，故答案为：76.0210 23；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH 3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。24 （每空 2 分，共 16 分）如图所示是过氧化氢(H 2O2)分子的空间结构示意图。(1)写出过氧化氢分子的电子式_ _。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是( 填序号)_。分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了 sp2 杂化 OO11共价键是 pp 键 分子是非极性分子(3)过氧化氢

28、分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_OHO_。(4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是_H 2O2 分子是极性分子_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_CS 2 分子是非极性分子 H2O2 分子与 H2O 分子之间形成氢键_。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ：_ H 2O CH 3COOHH 2O2_。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是_过氧乙酸分子中有 OO 键，有强氧化性_。解析：在 HOOH 分子中，

29、HO 键是极性键，OO 键是非极性键。由于 H2O2分子具有图中所示的空间结构，所以 H2O2分子是极性分子。借助 H2O 分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知，H 2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是 sp3，所以 OO 共价键不是pp 健。HOOH 分子中的 OH 键决定了 H2O2分子之间存在氢键。H 2O2分子是极性分子，CS 2分子是非极性分子，H 2O2分子和 CS2分子之间不能形成氢键，H 2O2和 CS2不发生化学反应，所以过氧化氢难溶于二硫化碳，可用“相似相溶”原理解释。H 2O2分子和 H2O分子中都含有 OH 键，所以 H2O2分子与 H2O 分子之间可形成氢键，氢键的形

30、成能增大物质的溶解度。25.（每空 2 分，共 12 分）如图 X 是直流电源。Y 池中 c、d 为石墨棒，Z 池中 e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。(1)电源上 b 为_极( 填“正” 、 “负” 、 “阴”或“阳” ，下同)。Z 池中 e 为_ 极。连接 Y、Z 池线路中，电子流动的方向是 d_e(用“”或“”填空)。12(2)写出 c 极上反应的电极反应式：_。写出 Y 池中总反应的化学方程式： _。写出 Z 池中 e 极上反应的电极反应式：_。答案：(1)负（2 分） 阳（2 分） （2 分）(2)2Cl 2e =Cl2（2 分）2NaCl2H 2O 2NaO

31、HH 2Cl 2= = = = =电 解 Cu2e =Cu2解析：d 极附近显红色，说明 d 为阴极，电极反应式为 2H 2e =H2，c 为阳极，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2，Y 池电解 NaCl 溶液的总反应方程式为 2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2；直流电源中 a 为正极，b 为负极，Z 池中 f 为阴极，= = = = =电 解 e 为阳极，电极反应式分别为 Cu2 2e =Cu、Cu2e =Cu2 ，电子流动方向由 ed。26(18 分) 二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。.有科学家

32、提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO(s)CO 2(g)=2Fe3O4(s)C(s) H76.0 kJmol 13FeO(s)H 2O(g)=Fe3O4(s)H 2(g) H 18.7 kJmol 1(1)在上述反应中，每吸收 1 mol CO2，就有_mol FeO 被氧化。(2)试写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式_。.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2，在 300 时发生反应 CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g)。达到平衡时，各物质的浓

33、度分别为 CO2 0.2 molL1 、H 2 0.8 molL1 、CH 4 0.8 molL1 、H 2O 1.6 molL1 。(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的 CO2 和 H2，重新达到平衡时，CH4 的浓度 _(填字母 )。13Ac(CH 4)0.8 molL 1 B0.8 molL 1 c(CH4)1.6 molL1Cc(CH 4)1.6 molL 1 Dc(CH 4)1.6 molL1(4)在 300 时，将各物质按下列起始浓度(molL 1 )加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是_。选项 CO2 H2 CH4 H2OA 0 0 1 2B 2 8 0 0C 1 4 1 2D 0.5 2 0.5 1(5)在 300 时，如果向该容器中加入 CO2 0.8 molL1 、H 2 1.0 molL1 、CH 4 2.8 molL 1、H 2O 2.0 molL1 ，则该可逆反应初始时 v 正 _(填“” “”或“”或“v 逆 。(6)根据 300 时的平衡浓度，可求出 300 时的 K25 L2mol2 ，小于 200 时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应， H (6).(7)BD(8)2CO 4e =2CO2O 2 23