人教版高中化学选修三课件：1.2原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表（共34张）

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1、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4

2、f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？ 元素周期系的形成过程 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ，形成一个周期，循环往复形成周期系。,碱金属,稀有气体,元素周期系形成的原因： 的周期性变化。 元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 ；元素周期系的周期不是 的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐 。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。

3、,元素原子核外电子排布,构造原理,单调,增多,增多,2.原子核外电子排布与族的划分 (1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,1,2,3,4,5,6,7,(2)以第四周期副族元素为例，填写下表,B,B,B,B,B,B,B,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d104s1,3d104s2,3,4,5,6,7,(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？ 族的划分依据是原子的 。 同主族元素原子的 完全相同，价电子全部排布在 或轨道上。价电子数与 相

4、同。 稀有气体的价电子排布为 或 。 过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为 ， 的价电子数与族序数相同，第族和第 族不相同。,价层电子排布,ns,价层电子排布,nsnp,族序数,1s2,ns2np6,(n1)d110ns12,BB族,B、B,1.价电子排布式为5s25p3的元素是 A.第五周期第A族 B.51号元素 C.非金属元素 D.Te,答案,解析,解析 5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规

5、律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。,答案,解析,2.某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是_个。 (2)它有_个电子层，有_个能级。 (3)它的价电子排布式是_。 (4)它属于第_周期第_族。 (5)它有_个未成对电子。,29,4,7,3d104s1,四,B,1,解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布为3d104s1，所以在 B族。价电

6、子的电子排布图为,，所以有1个未成对电子。,二、元素周期表的分区,1.按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而B、B族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了 能级而后再填充 能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。,能级符号,(n 1)d,ns,2.各区元素的价电子排布特点,根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置,电子排布式 价电子排布式,3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是 最外层有3个电子的原子 最外层电子排布式为ns2的原子 最外层有3个未成对电子的原子 最外层电子形成全满结构的原子 A. B. C. D.,答案,解析,解析 最外层有3个电

7、子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第A族元素的原子，正确； 最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，错误； 最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第A族，正确； 最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。,4.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 A.4s1 B.3d104sn C.nsnnp3n D.ns2np3,答案,解析,解析 A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s

8、1; B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等； C项中n为2，即2s22p6； D项中n可能为2、3、4、5、6。,学习小结,核外电子排布与元素周期表的关系,达标检测,1.下列说法不正确的是 A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B.周期序数越大，该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个族、1个0族,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。,2.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并

9、且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为A族元素 D.该元素位于d区,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。,1,2,3,4,5,解析 主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错； Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3化合

10、物时d轨道参与形成化学键，C错； 过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n1)d上，D错。,3.下列说法中正确的是 A.主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B.过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2 C.d轨道不可以参与化学键的形成 D.所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上,1,2,3,4,5,答案,解析,4.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C.第七周期A族元素的原子

11、序数为117，是一种金属元素 D.第七周期A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素； B项，第七周期最后一种是稀有气体元素； C项，117号元素位于第A族； D项，第七周期A族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。,1,2,3,4,5,5.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。,1,2,3,4,5,答案,解析,(

12、1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。,球形,解析 s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。,(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2。,Fe2：1s22s22p63s23p63d6，,Fe3：1s22s22p63s23p63d5,Fe3,(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2。,3d104s2,(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子轨道排布图为_。,解析 该题中符合题意的为N，价电子轨道表示式为 。,(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 铀和钚均为锕系元素，位于f区。,f,本课结束,