人教版高中化学选修三课件:2.2分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论(共30张)
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1、第1课时 价层电子对互斥理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式,并根据键角确定其分子构型:,直线形,V形,O=C=O,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系:,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因:共价键的方向性与饱和性,由此产生的键长、键角
2、不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子,如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等;CH4和CCl4都是五原子型正四面体,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体,而白磷是四原子型正四面体,它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60)。,(3)典型有机物分子的立体结构:C2H4、苯(C6H6)、CH2=CHCH=CH2(丁二烯)、CH2=CHCCH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子;C2H2为直线形分子。,1.硫化氢(H2S)分子中,两个HS键夹角都接近90,说明H2S分子的立体构型为_;二氧化碳(CO2)分
3、子中,两个C=O键夹角是180,说明CO2分子的立体构型为_;四氯化碳(CCl4)分子中,任意两个CCl键的夹角都是10928,说明CCl4分子的立体构型为_。,答案,解析,V形,直线形,正四面体形,解析 用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180时为直线形,小于180时为V形。S、O同主族,因此H2S和H2O分子的立体构型相似,为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。,2.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3,答案,解析,解析 题中的C
4、H4和CCl4为正四面体形分子,NH3和PH3为三角锥形分子,这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子,C2H4为平面形分子,C6H6为平面正六边形分子,这些分子都是平面形结构。故选C项。,二、价层电子对互斥理论,1.价层电子对互斥理论的基本内容:分子中的_由于相互 作用,尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时,为使价电子斥力 ,就要求尽可能采取 结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时,未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的 ,从而影响分子构型。 (3)电子对之间的夹角 ,相互之间的斥
5、力 。,价电子对成键电子对,和孤电子对,排斥,最小,对称,斥力不同,越大,越小,2.价层电子对互斥理论与分子立体构型 (1)分析下列中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的立体构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测):,直线形,平面三角形,正四面体形,(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的立体构型:中心原子上的 占据中心原子周围的空间,与互相排斥,使分子的立体构型发生变化,如: H2O为AB2型分子,氧原子上的 参与互相排斥,所以H2O分子的立体构型为V形而不是直线形。 NH3分子中氮原子上有 参与互相排斥,故NH3的立体构型不能为平面三角形。,孤电
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