人教版高中化学选修三课件：2.2分子的立体构型 第3课时 配合物理论简介（共32张）

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1、第3课时 配合物理论简介,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、配位键,1.NH3、 中共价键形成的比较 (1)用电子式表示NH3、 的形成 N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：,；,NH3分子与H结合成 ：,。,(2)中共价键的形成与相比较有何不同？,答案 中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道。,2.

2、由上述分析可知 (1)配位键的概念是 形成的共价键。 (2)配位键常用AB表示，其中A是 ，B是_。 3. 的立体构型是 形，四个NH键的键长 ，键能 ，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：_ _。,成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道,提供孤电子对的原子,接受孤,电子对的原子,正四面体,相同,相同,中N原子的2s、2p轨道进行,sp3杂化，形成4个能量完全相同的新轨道，故形成的四个NH键的键,长、键能都相同,配位键的理解 (1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。 (2)配位键的形成条件 成键原子一方能提供孤电子

3、对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl、OH、CN、SCN等。 成键原子另一方能提供空轨道。如H、Al3、B及过渡金属的原子或离子。,(3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag形成2个配位键；Cu2形成4个配位键等。,1.下列不能形成配位键的组合是 A.Ag、NH3 B.H2O、H C.Co3、CO D.Ag、H,答案,解析,解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag与H都只能提供

4、空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。,解析 Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层有3个电子，每个Al原子与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不能满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤电子对，可以通过配位键满足Al的8电子稳定结构。,2.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,答案,答案,解析,误区警示,误区警示 配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成ClAl是常出现的错误。,二、配位化合物,1.配合物的概念 把 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如

5、Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4Cl等均为配合物。,金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键,2.配合物的形成,蓝色沉淀,溶解,深蓝,Cu22NH3H2O= Cu(OH)22NH、 Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)422OH,变血红色,Fe33SCN=Fe(SCN)3,上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子Cu(NH3)42为例，NH3分子中氮原子的 进入Cu2的 ，Cu2与NH3分子中的氮原子通过 形成配位键。配离子,孤电子对,空轨道,共用氮原子提供的孤电子对,Cu(NH3)42可表示为 。,(1)中心原子是 的原子。中心原子一般都是带正

6、电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。,3.配合物的组成 配合物Cu(NH3)4SO4其组成如下图所示：,提供空轨道接受孤电子对,(2)配体是 ，如Cl、NH3、H2O等。配体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如Fe(CN)64中Fe2的配位数为 。,提供孤电子对的阴离子或分子,直接同中心原子配位,6,形成配合物的原理 形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。当配体接近中心原子(离子)时，为了增加成键能

7、力，中心原子(离子)用能量相近的空轨道杂化，配体的孤电子对填到中心原子(离子)已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。,3.回答下列问题： (1)配合物Ag(NH3)2OH的中心离子是_，配位原子是_，配位数是_，它的电离方程式是_。 (2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_。 (3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_ _。,Ag,N,2,Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH,产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解,AgCl存在微弱的溶解平衡：,AgCl(s)AgCl，向其中滴加氨水,

8、Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解,答案,解析,解析 在配合物Ag(NH3)2OH中，中心离子是Ag，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。,4.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配体、配位数及配位原子。 (1)K2Cu(CN)4,答案,解析,答案 K2Cu(CN)4的配离子为Cu(CN)42，中心离子为Cu2，配体为CN，配位数为4，配位原子为C。,解析 有关配合物的组成：中心原子、配体、配位数、配离子等概念，在理解的基础上能够准确的从配位化合物中找出来。,(2)K2NaCo(CNO)6,答案,

9、答案 K2NaCo(CNO)6的配离子为Co(CNO)63，中心离子为Co3，配体为CNO，配位数为6，配位原子为O。,(3)K2Pt(NH3)2(OH)2Cl2,答案 K2Pt(NH3)2(OH)2Cl2的配离子为Pt(NH3)2(OH)2Cl22，中心离子为Pt2，配体为NH3、OH、Cl，配位数为6，配位原子为N、O、Cl。,学习小结,配位键与非极性键、极性键的区别与联系,达标检测,解析 配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键； Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。,1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位

10、化合物中只有配位键 C.Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用,1,2,3,4,5,答案,解析,2.下列物质H3O B(OH)4 CH3COO NH3 CH4中存在配位键的是 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,3.下列配合物的配位数是6的是 A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3 C.Na3(AlF6) D.Cu(NH3)4Cl2,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 K2Co(SCN)4中Co2的配位数是4； Fe(SCN)3中Fe3的

11、配位数是3； Na3(AlF6)中Al3的配位数是6； Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数是4。,4.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H 三种元素)的球棍模型如下图所示：,1,2,3,4,5,答案,解析,在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。,sp2、sp3,4、5(或5、4),2,解析 由硼砂模型知1、3、5、6均代表氧原子，2、4代表B原子，利用中心原子价电子对数n键数孤电子对数，如果n2则为sp杂化，n3则为sp2杂化。 由于2号B形成3个键且无孤电子对，故B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp

12、3杂化； B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对，故4、5(或5、4)原子之间形成配位键。 由阴离子的组成可知，Xm为H4B4O9m，得出m2。,1,2,3,4,5,5.(1)在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，可以作为中心离子的是_；可以作为配体的是_。 (2)在Fe(CN)63配离子中，中心离子的配位数为_。 (3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为_，配离子的电荷数是_。 (4)短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键，又有配位键且阴、阳离子含电子总数相等的物质是_，该物质的电子式为_。,1,2,3,4,5,答案,Fe3、Cu2、Zn2、Ag,H2O、NH3、F、CN、CO,6,3价,带1个单位正电荷,NH4F,本课结束,