人教版高中化学选修三课件:第一章 原子结构与性质 章末专题突破(共41张)
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1、章末重难点专题突破,第一章 原子结构与性质,内容索引,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦,三、元素推断题的主要类型与解题方法,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,1.图解元素“位构性”之间的关系规律,上述内容可表述为,典例1 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同,答案,解析,解析 处于元素周期表金
2、属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误; 主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确; H的最外层电子数是0,C项错误; 同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。,2.例析元素周期表中的规律 (1)递变性规律 若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置,则有下列性质: 原子半径:CAB; 金属性:CAB; 非金属性:BAC。,(2)相似性规律 同主族元素性质相似,如图中A、C。 “对角线”相似,如图中A、D位置的元素性质相似,如Li和Mg、Be和Al等。 同周期相邻元素
3、性质差别不大。 (3)“阴上阳下,序大径小”,即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子,两者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。 如:r(Ca2)r(K)r(Cl)H2S,H2OH2S,故C、D错误。,3.由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素:主族元素的周期数价电子的能层数(n);该元素的族序数价电子总数。 例如:某元素的价电子排布为5s25p3(可确定为主族元素),该元素在周期表中位于第五周期第A族。 (2)0族元素:0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期数价电子的能层数(n)。,(3)副族元素:副族元素的周期数价电子的能层数(
4、n)。 B族:价电子排布式为(n1)d10ns1。 B族:价电子排布式为(n1)d10ns2。 BB族:价电子排布式为(n1)dxns2,元素的族序数为x2(个别例外)。如Mn的价电子排布式为3d54s2,它在周期表中位于第四周期B族。 族:价电子排布式为(n1)dxns02,且6x10。,典例3 某元素原子序数为35,则 (1)此元素原子的电子总数是_,有_个未成对电子。 (2)有_个电子层,有_个原子轨道排布了电子。 (3)它的电子排布式为_。 (4)该元素位于周期表第_周期_族。,答案,解析,35,1,4,18,1s22s22p63s23p63d104s24p5,四,A,解析,二、元素金
5、属性、非金属性强弱的判断方法集锦,1.元素金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生,说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反应:依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙,说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表,(5)金属阳离子氧化性的强弱:阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。,(6)原电池反应中的正负极:两金属同时作原电池的电极,负极的金属性较强。 (7)元素的第一电离能的大小:元素的第一电离能数值越小,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一
6、电离能。如Mg(3s2为全充满状态,稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。 (8)元素电负性越小,元素失电子能力越强,元素金属性越强。,2.元素非金属性强弱的判断方法 (1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越容易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,说明其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应。例如,Cl22KI=2KClI2,说明Cl的非金属性大于I。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。,(5)元素的第一电离能的数值越大,表明元素失电子的能力越弱,得电
7、子的能力越强,元素的非金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如I1(P)I1(S),但非金属性:PS。 (6)元素电负性越大,元素得电子的能力越强,元素的非金属性越强。,典例4 具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是 A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价,答案,解析,解析 在化合物中金属元素只能显正化合价,非金属元素可以显正化合价和负化合价;过渡元素(金属)也具有可变化合价(如 );KMnO4对应的含氧酸中Mn显7价,为金属元素。,典例5 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用表示)也是元素的
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