人教版高中化学选修四课件:1.3 化学反应热的计算
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1、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明,不管化学反应是 完成或 完成,其反应热是 的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的 无关,这就是盖斯定律。,新知导学,一步,分几步,
2、相同,始态,终态,途径,从SL,H10,体系 。 根据能量守恒,H1H20。,2.从能量守恒定律理解盖斯定律,放出热量,吸收热量,3.根据以下两个反应: C(s) 1 2 O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO(g) 1 2 O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1 根据盖斯定律,设计合理的途径,计算出C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。,答案,根据所给的两个方程式,反应C(s)O2(g)=CO2(g)可设计为如下途径:,H1HH2 HH1H2 393.5 kJmol1(283.0 kJmol1) 110.5 kJmol1。,4.盖斯定律的应用除了“虚
3、拟路径”法外,还有热化学方程式“加合”法,该方法简单易行,便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式,利用“加合”法求C(s) 1 2 O2(g)=CO(g)的H。,答案,C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO2(g)=CO(g) 1 2 O2(g) H2283.0 kJmol1 上述两式相加得: C(s) 1 2 O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1。,盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D,可以有两个途径 由A直接变成D,反应热为H; 由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为H1、H2、H3。 如图所示: 则有
4、。,HH1H2H3,先确定待求的反应方程式,(2)“加合”法 运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。,加减乘除,找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置,根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式,将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减),写出待求的热化学方程式,关键提醒 运用盖斯定律计算反应热的3个关键 (1)热化学方程式的化学计量数加倍,H也相应加倍。 (2)热化学方程式相加减,同种物质之间可加减,反应热也相应加减。 (3)将热化学方程式颠倒时,H的正负必须随之改变。,活学活用,1.已知下列反应:,则反应SO2(g) Ca2(
5、aq) ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s) H2O(l) Cl(aq)的H_。,H1H2H3,答案,解析,技法点拨,技法点拨,SO2(g)Ca2(aq) ClO(aq) 2OH(aq)=CaSO4(s) H2O(l) Cl(aq)的H,则HH1H2H3。,盖斯定律的解题模板(加合法),写出目标反应,将已知反应变形,将变形后的反应相加,根据题目要求写出所要求的反应,并注明状态,根据目标反应中的物质在已知反应中的位置将已知反应变形,将变形后的反应相加得总反应,H也要相加,2.已知P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1 P(红磷,s) 5 4 O
6、2(g)= 1 4 P4O10(s) H2738.5 kJmol1 试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。,答案,(1)“虚拟路径”法 根据已知条件可以虚拟如下过程:,根据盖斯定律 HH1(H2)42 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1 热化学方程式为P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H29.2 kJmol1,(2)“加合”法 P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1 P4O10(s)=5O2(g)4P(红磷,s) H22 954 kJmol1 上述两式相加得: P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H29.2
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