人教版高中化学选修四课件:2.2 影响化学反应速率的因素
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1、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义,会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质,不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效碰撞理论 (1)有效碰撞,新知导学,反应物本身,不同,能量,取向,越快,
2、(2)活化能和活化分子 活化分子:能够发生 的分子。 活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。,有效碰撞,(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系,活化能,释放的能量,反应热,解释化学反应的过程,特别提醒 反应的活化能越低,活化分子百分数越大,反应速率越快。,2.浓度对化学反应速率的影响 按表中实验步骤完成实验,观察实验现象,填写下表:,KMnO4酸性溶液褪色,增多,增加,KMnO4酸性溶液褪色,H2C2O4溶液浓度越大,KMnO4酸性溶液褪色越快,反应速率也越快;反之H2C2O4溶液浓度越小,反应速率越慢,褪色时间长,加快,减慢,3.压强对化学反应速率的影
3、响 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示:,结论:增大压强,气体体积 ,浓度 ,化学反应速率 。 微观解释:增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ;反之,反应速率 。,缩小,增大,加快,增多,增加,加快,减慢,(1)由于固体、液体粒子间的 很小,增大压强几乎不能改变它们的_,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 (2)对于反应N23H22NH3,不同条件下,压强对化学反应速率的影响 恒温恒容密闭容器中 a.充入N2,压强 ,c(N2) ,化学反应速率 。 b.充入He(H
4、e与反应无关),压强 ,但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ,化学反应速率 。,空隙,浓,度,增大,增大,加快,增大,不变,不变,恒温恒压密闭容器中 充入He,体积 ,c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ,化学反应速率 。,增大,减小,减小,_,_,浓度、压强对反应速率的影响 (1)浓度 规律,当其他条件不变时,,反应物浓度,增大,减小,增大,减小,v,v,解释,反应物浓度增大,增多,增加,加快,_,_,(2)压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的 反应) 规律,压强,增大,减小,增大,减小,v,v,解释,压强增大,减小,增大,增多,增加,加快,注意:压强是否影
5、响化学反应速率,取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体,气体压强增大,但反应物浓度不变,故反应速率不变。恒压下充入稀有气体,气体压强不变,但体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。,1.把下列4种X溶液,分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是 A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1 C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1,活学活用,答案,解析,此题主要考查浓度对化学反应速率的影响,X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1
6、的X与盐酸反应速率最快呢?此题很容易错选C选项,实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度,同一体积的溶液中X的物质的量越大,浓度就越大,A中X的物质的量最大,故速率最大。,2.下列有关反应速率的说法正确的是 A.相同条件下,Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同 B.用铁片与稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率 C.100 mL 1 molL1的稀盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率减小 D.在一定条件下固定容积的容器中,发生合成NH3的反应,充入He,反应速率增大,答案,解析,技法指导,Mg比Al活泼,与同浓度的盐酸反应速率快,A项错误; 常温下,铁遇浓
7、H2SO4发生钝化,不会产生H2,B项错误; 加入NaCl溶液,盐酸浓度减小,反应速率减小,C项正确; 向体积固定的容器中充入稀有气体,反应体系中各溶液的浓度不变,反应速率不变,D项错误。,技法指导,向溶液中加物质对反应速率的影响:一看反应体系中相关离子的浓度如何变化,二看化学反应是否发生了改变;向容器中充入气体物质对反应速率的影响:一看容器的特点,体积是否可变;二看充入气体后,反应体系中各气态物质的浓度是否改变,浓度改变,反应速率改变;浓度不变,反应速率不变。不要被气体总压强的变化所迷惑!,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,1.根据表中实验操作要求完成实验,观察实验现象,填写下表:,新知
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