人教版高中化学选修四课件：3.2.2 溶液pH的计算

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1、第2课时 溶液pH的计算,第三章 第二节,学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。,达标检测 提升技能,一 酸碱溶液混合后pH的计算方法,内容索引,二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律,一 酸碱溶液混合后pH的计算方法,1.根据常温下，水的离子积Kwc(H)c(OH)，回答下列问题： (1)c(H)为1.01012 molL1的溶液呈 性，判断的依据是_。 (2)pH3的某盐酸溶液中，c(H)为 ，由水电离产生的c(H)为 。 (3)0.05 molL1 H2SO4溶液中，c(OH) molL1，其pH为 。 (4)将0.4 g NaOH

2、固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH) ，c(H) ，pH 。,碱,c(OH),新知导学,c(H),1.0103 molL1,1.01011 molL1,1.01013,1,0.01 molL1,1.01012 molL1,12,2.常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的c(H)为 ，pH为 。 3.常温下，将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为 ，c(H)为_，pH为 。 4.常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按911的体积比混合

3、后，溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后，溶液的pH为 。,1.0103 molL1,1.0102 molL1,3,1.0,1012 molL1,12,7,3,11,1.强酸、强碱溶液pH的计算方法 (1)强酸 c molL1HnA强酸溶液 c(H) molL1pHlg 。 (2)强碱 c molL1B(OH)n强碱溶液 c(OH) molL1 n(H) molL1pH 。,nc,nc,nc,14lg nc,(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混 ，再求c(H)混 ，最后求pH。,2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合,c(H)混 ，然后再求pH。,碱过量： 先求c(OH

4、)余 ，再求c(H) ，最后求pH。,(3)强酸与强碱混合 恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。 酸过量：,先求c(H)余 ，再求pH。,1.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19,活学活用,答案,解析,可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10(1411)，解之可得V碱V酸19。,2.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A.pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B.pH3的盐酸跟pH11的氨水 C.pH3硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D.p

5、H3的磷酸跟pH11的氢氧化钾溶液,答案,解析,A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸pH强碱14，恰好完全中和，pH7； B项，pH强酸pH弱碱14，混合后碱过量，pH7； D项，pH弱酸pH强碱14，混合后酸过量，pH7。,二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律,1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。 (3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。,3,2n,新知导学,接近于7

6、,2pH3,2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。,10,(11n)pHa2,活学活用,答案,解析,由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A项错误； 由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误； a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH2的

7、B酸溶液稀释1 000倍后，pHa2，若A是强酸，则a5，D项错误。,A.a值一定大于9 B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)9。因此，、曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a9，A和B项都正确； 稀释前pH11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)1 000 mL C.ab,答案,解析,1,2,3,4,5,在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存

8、在电离平衡。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。,2.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,答案,解析,1,2,3,4,5,根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误； 溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确； Kw的大小取决于温度，C项错误； 相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液

9、()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。,1,2,3,4,5,3.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.111 B.101 C.61 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,4.将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。,1

10、,2,3,4,5,1013,T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。,答案,解析,(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。,1,2,3,4,5,110,pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，若混合后呈中性，则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb110。,答案,解析,若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。,1,2,3,4,5,12,若所得混合液为中性，且VaVb101，则硫酸溶液中c(H)为氢氧化钠溶液中c(OH)的10倍。即硫酸中c(H)10b molL1，氢氧化钠溶液中c(OH)10b1 molL1，其c(H) 10(12b)molL1，pH为12b，亦即a12b，所以ab12。,答案,解析,若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。,1,2,3,4,5,19,若混合液pH10，即c(OH)103 molL1，则c(OH)103 molL1 molL1，得VaVb19。,答案,解析,本课结束,