人教版高中化学选修四课件：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

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1、第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,一 影响盐类水解平衡的因素,达标检测 提升技能,二 盐类水解反应的应用,内容索引,一 影响盐类水解平衡的因素,1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s) K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度

2、。 3.酸碱中和反应是 反应，盐的水解反应是 反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。,新知导学,大于,很小,放热,吸热,4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。,越大,越大,5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平

3、衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。 实验结论是 。,溶液颜色加深,c(Fe3)增大，水解平衡正向移动,棕黄色,溶液颜色变浅,(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是_。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 。 实验结论是 。 (3)改变温度对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶

4、液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是。 实验结论是 。,溶液,颜色变浅,产生红褐色沉淀，放出气体,c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解,溶液逐渐变为红褐色(加深),温度升高，水解平衡正向移动,影响盐类水解平衡的因素 (1)主要因素盐本身的性质 相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。,越大,(2)外界因素 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度 。 酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进

5、水解。,增大,越小,越大,阳离子,阴离子,阴离子,阳离子,1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡： OH。下列说法正确的是 A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D.升高温度， 增大,答案,解析,活学活用,2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、 CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧点拨,技巧点拨,比较相同浓度的

6、溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。 碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。,二 盐类水解反应的应用,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_。,新知导学,(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使

7、用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为_。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。,3CO2,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl

8、气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2) H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,2.在化学实验中的应用 (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩F

9、eCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。,酸,玻璃塞,盐酸,磨口,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,(4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是 过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO 等因水解互相促进不能大量共存。,饱和,氨水,沸水,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

10、 (3)联系题目要求，写出合理答案。,3.下列事实： NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H2S)c(S2)； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有 A.6项 B.5项 C.3项 D.4项,活学活用,答案,解析,中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致； 中是NH 水解显酸性所致； 中HCl会抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其电离程度所致； 中NH 水解产

11、生H与锈斑中的Fe2O3反应； 加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。,4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾,答案,解析,AlCl3发生水解反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,1.影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或

12、促进水解。 2.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。,达标检测 提升技能,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,答案,解析,1,2,3,4,5,钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀； D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2O=HSOH、 HSH2O=H2SOH，H2S有臭味，与水解有关。,6,

13、2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H2O Al(OH)33H，加热时酸性会增强，A项不正确； CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2O CH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确； 氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2O NH OH，加入少量NH

14、4Cl固体，会增大NH 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,3.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意； 加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO 3H2O=2Al(OH)33CO2，

15、相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意； 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。,1,2,3,4,5,6,4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是 盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.下列说法中正确的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C.向CuC

16、l2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,6.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： _ _。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,答案,解析,利用Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。,Al33H2O,Al(OH)3(胶体)3H,Fe

17、2O3,1,2,3,4,5,6,(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_ _。,3CO2,答案,解析,泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO =Al(OH)33CO2。,1,2,3,4,5,6,(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)： _。,CO 水解生成的OH，能洗去油污。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_ _。,MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,答案,解析,MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。,1,2,3,4,5,6,本课结束,