人教版高中化学选修四课件：3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积

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1、第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三章 第四节,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,一 难溶电解质的溶解平衡,达标检测 提升技能,内容索引,二 溶度积常数,一 难溶电解质的溶解平衡,下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,难溶,微溶,可溶

2、,新知导学,易溶,2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体 3.在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。, B. C. D.,答案,解析,AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1； c(Cl)0.04 molL1；c

3、(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。,二 溶度积常数,1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。 2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq) Ksp ； (2)Fe(OH)3(s)=Fe3(aq)3OH(aq) Ksp ； (3)AmBn(s)=mAn(aq)nBm(aq) Ksp 。,新知导学,饱和,不再发生变化,溶度积常数,溶度积,c(Ag)c(Cl),c(Fe3)c3(OH),c

4、m(An)cn(Bm),Ksp,3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： (1)QcKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,溶度积常数的理解 (1)溶度积的意义 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 相同类型的电解质，溶度积越

5、小，其溶解度越小。 不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。,(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(molL1 或moldm3)。,3.已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl) C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S

6、(AgCl),活学活用,答案,解析,Ksp只与温度有关，A项不正确； B项混合后可能Ag或Cl有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)； C项QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出； D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。,4.向含有AgI的饱和溶液中： (1)加入AgCl固体，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。 (3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_

7、。,变小,不变,变小,变大,答案,沉淀溶解平衡,影响平衡移动因素,溶度积常数Ksp,达标检测 提升技能,1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变,答案,解析,1,2,3,4,5,AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。,2.下列

8、说法正确的是 A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度积是一个常数 B.已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D.难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响,答案,解析,1,2,3,4,5,由溶度积常数定义可知，一定温度下Kspc(Ag)c(Cl)为一常数，A项正确； 若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag)c(Cl)，但Ag与Cl浓度的乘积仍等于1.81010，B项错误； 当化学式所表示的组成中阴、阳离

9、子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误； 难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。,1,2,3,4,5,3.下列说法中，正确的是 A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小,答案,解析,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。,1,2,3,4,5,4.已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、

10、Br和CrO ，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl、Br、CrO B.CrO 、Br、Cl C.Br、Cl、CrO D.Br、CrO 、Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1 (KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.2108,0.2,pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1。,本课结束,