人教版高中化学选修五课件：1.4.1 有机化合物的分离、提纯

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1、第1课时 有机化合物的分离、提纯,第一章 第四节,目标定位 熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理， 能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。,一 含有杂质的工业乙醇的蒸馏,达标检测 提升技能,二 重结晶提纯苯甲酸,内容索引,三 萃取的实验原理与操作,一 含有杂质的工业乙醇的蒸馏,新知导学,1.蒸馏原理 蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 的物质或组分首先气化，将其蒸气导出后再进行 ，从而达到与 的物质或组分相分离的目的。 2.仪器装置 (1)仪器A的名称是 。 (2)仪器B的名称是 。 (3)仪器C的名称是 。 (4)仪器D的名称是 。,沸点低,冷凝,沸点高,温度计,蒸馏

2、烧瓶,冷凝管,锥形瓶,3.实验步骤 在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量素烧瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。 (1)加素烧瓷片的目的是 。 (2)温度计水银球应处于 。 (3)冷却水进出水方向是 。4.实验结果 收集7779 的馏分为95.6%的 和4.4% 的共沸混合物。,防止液体暴沸,蒸馏烧瓶的支管口处,下口进、上口出,乙醇,水,相关视频,蒸馏的适用范围与条件,(1)适用范围：蒸馏可用来分离提纯液态有机物。 (2)适用条件 有机物 较强； 有机物与杂质的 相差较大(一般约大于30 )。,热稳定性,沸点,1.关于蒸馏的实验操作说法正确的是

3、 A.蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离 B.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热 C.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 D.苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离,活学活用,答案,解析,蒸馏是利用液体沸点的不同，分离互溶的液体混合物，故A正确； 由于蒸馏烧瓶底面积较大，直接加热受热不均匀，所以在使用时必须垫石棉网，故B错误； 冷凝管没有通水或先加热后通水会造成受热不均匀，使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸气外逸，应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故C错误； 蒸馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物，苯和水的混合物不混溶且分层，用分液的方法，先从下口放出水，后从上

4、口倒出苯，故D错误。,2. 和 的一些物理性质如下表所示：,(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是_(填字母)。 a.过滤 b.分液 c.蒸发 d.蒸馏 (2)实验需要用到的主要玻璃仪器是_、_、_、_、_、牛角管。,答案,解析,d,酒精灯,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,锥形瓶,由于这两种有机物不溶于水，所以不宜利用溶解度的差异性来分离，而二者的沸点相差较大，所以采用蒸馏方法分离。,二 重结晶提纯苯甲酸,1.重结晶原理 利用有机物和杂质在同一溶剂中 相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。,新知导学,溶解度随温度的变化,固体,相关视频,2.实验步骤 (1)加热溶解：

5、将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边 边 ，使粗苯甲酸 ，全溶后再加入少量蒸馏水。 (2)趁热过滤：用 趁热将溶液 到另一个100 mL烧杯中。 (3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢 结晶。 (4)分离晶体： 分离滤液，得到晶体。,搅拌,加热,溶解,短颈玻璃漏斗,过滤,冷却,过滤,3.实验思考 (1)在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？,答案,洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。,(2)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？,答案,洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质；

6、用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。,(3)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？,答案,温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。,1.重结晶选择溶剂的要求 (1)杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去。(2)被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却后易于结晶析出。 2.重结晶实验操作步骤 (1) ；(2) ；(3) 。,很小或很大,温度,较大,较小,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,3.纯碱和氯化钠的溶解

7、度曲线如右图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 A.蒸馏法 B.萃取法 C.重结晶法 D.分液法,活学活用,答案,解析,图像中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大， 所以，采用在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用重结晶的方法。,4.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水 D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤,答案

8、,三 萃取的实验原理与操作,1.萃取的原理 (1)液液萃取原理：利用有机物在 溶剂中的不同，将有机物从 转移到 的过程。 (2)固液萃取原理：用 溶剂从 的过程。 (3)常用的与水不互溶的有机溶剂有 等。 2.操作要求 加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从 流出，并及时关闭活塞，上层液体从 倒出。,新知导学,两种互不相溶的,溶解性,一种溶剂,另一种溶剂,有机,固体物质中溶解出有机物,乙醚、石油醚、二氯甲烷,下口,上口,相关视频,萃取的原理 (1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种 的液体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。 (2)萃

9、取和分液常用的玻璃仪器是 。 (3)萃取剂选择的条件 萃取剂与原溶剂互不相溶。 溶质在萃取剂中的溶解度大。 萃取剂与溶液中的成分不发生反应。,互不相溶,分液漏斗,5.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出,活学活用,答案,解析,乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异

10、戊酯从上口倒出。,6.可以用分液漏斗分离的一组物质是 A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.酒精和水 D.硝基苯和水,答案,解析,互不相溶的两种液体才能分层，可利用分液漏斗进行分离。A、B、C三项中的两物质互溶，而D项中两物质是互不相溶的。,有机物分离与提纯的常用方法总结,达标检测 提升技能,1.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏 C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取,1,2,3,4,5,乙酸乙酯难溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸点相差较大，可

11、用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而属于卤素单质的溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。,答案,解析,2.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来,1,2,3,4,5,答案,解析,水和乙醇互溶，但沸点不同，所以用蒸馏的方法提纯乙醇；为了更好地蒸馏，应先加入生石灰吸水。,3.下列有关物质的分离的说法中，正确的是 A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 B.如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 C.C2H5OH中有CH3CO

12、OH，加足量CaO蒸馏除去 D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解，故A错； Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色，故B错； 乙酸与氧化钙反应生成高沸点的盐，乙醇不能，蒸馏得到乙醇，C正确； D选项的操作会使上层液体被下层液体污染，故错。,4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是,1,2,3,4,5,A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法,答案,解析,1,2,3,4,5,分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互

13、溶液体，故不能用分液法、 结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。,5.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。,答案,解析,1,2,3,4,5,已知各物质的沸点： 乙酸乙酯 77.1 乙醇 78.5 乙酸 118 请回答下列问题： (1)试剂(a)为_，试剂(b)为_。,饱和Na2CO3溶液,硫酸,1,2,3,4,5,三者为互溶液体，乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和Na2CO3溶液分液分离出乙酸乙酯。余下的CH3COONa和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将CH3COONa转化为乙酸，再蒸馏即可得到CH3COOH。,1,2,3,4,5,(2)图中的分离方法分别是为_；为_；为_。 (3)写出下列有机物的化学式： A_、B_、C_、D_、E_。,答案,分液,蒸馏,蒸馏,CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH、CH3COONa,CH3COONa,CH3COOH,CH3CH2OH,本课结束,