鲁科版化学必修一课件:1.3.4 物质的量浓度的有关计算
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1、第4课时 物质的量浓度的有关计算,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系,能进行相互求算。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu2,则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,一、物质的量浓度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中
2、含Fe3 m g,则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1, 的物质的量浓度为_molL1,溶质的物质的量浓度为_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90 gmL1。求: (1)氨气的物质的量是_。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,关键是从已知条件中求出溶质的 和溶液的 。,物质的量(mol),体积(L),2.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 在标准状况下,a L气体(摩尔质量为M gmol1)完全溶于b mL水中,所得溶液的密度为 gmL1,物质的量浓度的计算
3、方法如下:,注意 溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和,所得溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和,也不等于溶剂的体积,应该通过质量和密度进行计算:V(溶液),答案,解析,易错警示,易错警示,易错警示 计算物质的量浓度时,溶液的体积应以L作单位。,解析 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。 A项,1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1; B项,2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1; C项,2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1; D项,1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl浓度与50
4、mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易错警示,易错警示 不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。,1.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_,含NaOH的质量是_。,二、溶液稀释或混合后物质的量浓度的计算,答案,解析,解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 mol
5、L1,4 g,(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_。,41,答案,解析,1.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 2.同种溶质(或含同种离子)的溶液混合,混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变:c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意 混合后溶液的体积: 若指出不考虑溶液体积改变,可认为是原溶液的体积
6、之和;,答案,方法规律,解析,方法规律 稀溶液稀释时,稀释后溶液的总体积等于原溶液体积与加入水的体积之和。,4.现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL,则所需浓H2SO4的体积为_ mL。,答案,方法规律,13.6,解析,方法规律 根据浓溶液在稀释前后溶质的物质的量不变列式计算,而溶液的体积需要根据稀释后溶液的密度计算。,三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,答案,解析,答案 解法一 1 000 mL浓硫酸中H2
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