鲁科版化学必修一课件：2.3.1 氧化还原反应

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1、第1课时 氧化还原反应,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是 。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是。,一、从化合价的变化认识氧

2、化还原反应,碳,化合价由0价升高到4价,氧化铜,化合价由2价降低为0价,(3)分析该反应化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？,答案,答案,2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,答案 该反应中元素的化合价无变化。,(2)3COFe2O3 3CO22Fe,答案 有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。,答案,(3)FeCuCl2=FeCl2Cu,答案 有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到

3、0价，发生还原反应(无氧参加)。,答案,1.氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素 变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价 的反应叫非氧化还原反应。 (1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价 的反应； (2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。 2.氧化还原反应的特征 氧化还原反应的特征是 。,化合价,都没有变化,升高,降低,元素的化合价发生变化,1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2 C.CuOH2 CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,答案,解析,方法规律,方法规律,解

4、析 A项，镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价； B项，氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价； C项，氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价； D项，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应。,方法规律 氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。,2.关于反应2Na2H2O=2NaOHH2的说法错误的是 A.属于氧化还原反应 B.金属钠发生还原反应 C.水发生还原反应 D.H2是还原产物,答案,解析,拓展延伸,B项，金属钠化合价升高，发生氧化反应； C项，水中

5、的氢元素化合价降低，发生还原反应； D项，H2是氢元素化合价降低被还原生成的产物，故为还原产物。,拓展延伸,拓展延伸 氧化产物与还原产物的判断方法：元素化合价升高被氧化，为氧化产物；元素化合价降低被还原，为还原产物。,1.写出钠与氯气反应的化学方程式： ，该反应 氧化还原反应。,二、从电子转移的角度认识氧化还原反应,属于,2NaCl2 2NaCl,在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。,答案,答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价。氯原子易得到1个电子

6、，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。,2.把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：_ _，离子方程式： ，该反应 氧化还原反应。,有红色的铜生,成,ZnCu2=Zn2Cu,属于,填写下表空格：,红色固体,蓝色变浅,发生,有,1.氧化还原反应的本质是 。失去(或偏离)电子的反应为_，得到(或偏向)电子的反应为 。 2.氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。元素失电子，其化合价 ；元素得电子，其化合价 。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相等，化合价升

7、高的总价数与化合价降低的总价数相等。,电子的转移,氧化,反应,还原反应,升高,降低,答案,解析,3.下列反应中，一定发生电子转移的是 A.NH4HCO3 NH3CO2H2O B.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2,方法规律,解析 发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。 B项，锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。,方法规律,方法规律 同一种元素的不同价态之间可

8、以发生氧化还原反应。,根据学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：,三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应,化合反应,是,否,分解反应,否,分解反应,置换反应,置换反应,复分解反应,是,否,是,是,复分解反应,否,1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 两个可能： 反应和 反应可能是氧化还原反应； 两个一定： 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应。 2.四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。,化合,分解,置换,复分解,4.氧化

9、还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.Cl22KBr=Br22KCl B.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项是置换反应，是氧化还原反应； B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应； C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应； D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型中的任一种。,易错警示 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。,5.有以下

10、5个反应(反应条件略)： A.Na2OCO2=Na2CO3 B.CH42O2 CO22H2O C.2KClO3 2KCl3O2 D.2Na2H2O=2NaOHH2 E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有_。,答案,解析,A,D,E,C,BCD,DE,解析 A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应； B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应； C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应； D项，属于置换

11、反应，故属于氧化还原反应也属于离子反应； E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。,达标检测,1,2,3,4,5,解析 凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，项中的反应有化合价的升降。,答案,解析,6,1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 3Cl26KOH=5KClKClO33H2O 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O SnCl42H2O=SnO24HCl NaOHHCl=H2ONaCl A. B. C. D.,1,2,3,4,5,解析 氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由1

12、价升高到0价。,答案,解析,6,2.下列反应中，氯元素被氧化的是,1,2,3,4,5,6,解析 化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应；Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。,答案,解析,3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应,1,2,3,4,5,解析 物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。,答案,解析,6,4.下列变化过程中，属于氧化反应的是 A.MnO2Mn2 B.C

13、uOCuCl2 C.AgAg2O D.Sn2Sn4,1,2,3,4,5,答案,6,解析 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。,解析,5.黑火药爆炸反应为S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是 A.N B.C C.N和S D.N和C,6.(1)已知反应：Fe2O32Al Al2O32Fe，该反应所属基本反应类型 是_，在反应中铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_(填化学式，下同)，发生还原反应的是_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,置换反应,降低,得到,Al,Fe2O3,解析 该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生还原反应。,(2)在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为_，在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为_。,1,2,3,4,5,6,21,21,答案,解析,本课结束,