鲁科版化学必修一课件:3.3.2 硫酸 酸雨及其防治
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1、第2课时 硫酸 酸雨及其防治,第3章 第3节 硫的转化,学习目标定位 1.熟知硫酸的性质和浓硫酸的特性,会写有关反应的化学方程式。 2.知道酸雨的形成、危害及其防治。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量的变化是 ,变化的原因是;密度的变化是 ,浓度的变化是 。 2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸,观察到的现象是_,发生反应的化学方程式是C12H22O11 。,一、浓硫酸的特性,增大,浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,减小,减小,白色蔗糖,变黑、体积膨胀,产生大量白雾,放出有刺激性气味的气体,12C11H2O
2、,3.按表中图示装置完成实验,将有关反应现象填入表中横线上:,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,变黑,有气泡逸出,逐渐变为无色,逐渐变为红色,变为蓝色,浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的 、混在固体中的、结晶水合物中的 。常用浓硫酸作 。 (2)脱水性:浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按 的比例“脱离”出来生成 。,水蒸气,湿存水,结晶水,干燥剂,21,H2O,(3)强氧化性,浓硫酸,冷的浓硫酸使铁、铝,Fe、Al,Cu,C,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,钝化,1.下列关于浓硫酸与稀硫
3、酸的说法中正确的是 A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白,体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,答案,解析,方法规律,方法规律,解析 浓硫酸使硫酸铜晶体变白,体现了浓硫酸的吸水性,A项错误; 浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的,而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的,B项错误; 浓硫酸常温下使铝、铁钝化,钝化也是发生了化学反应,C项错误。,方法规律 浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性区别 (1)浓硫酸具有强氧化性,S原子得电子,而稀H2SO4具有弱氧化性,其电离出的H得
4、电子。 (2)常温下,Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”。“钝化”属于化学变化,不能理解为不反应。 (3)浓硫酸与氢之前的活泼金属(如Zn)反应。开始生成SO2、硫酸盐和水,浓H2SO4既表现氧化性,又表现酸性,浓H2SO4一旦变稀,则有H2生成。 (4)浓硫酸与氢之后的不活泼金属(Au、Pt除外)反应需加热,否则不反应;反应生成SO2、硫酸盐和水,浓H2SO4一旦变稀,则反应停止。,(5)浓硫酸与非金属反应需要加热,否则不反应;氧化产物是含氧酸或非金属氧化物,还原产物为SO2;浓H2SO4只表现氧化性,浓硫酸一旦变稀,则反应停止。 (6)浓硫酸能氧化H2S、HBr、HI气体。,2.5 mL
5、物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是 A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g,答案,解析,方法规律,解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应进行,硫酸逐渐消耗,其浓度也逐渐下降,当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此,参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol
6、,参加反应的铜小于2.88 g。,方法规律,方法规律 浓H2SO4、HNO3均具有强氧化性,其性质既有相同点,也有不同点。 (1)相同点: Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中均发生钝化; 在加热条件下,浓H2SO4、浓HNO3均与C反应,生成CO2、H2O、SO2或NO2; Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3均反应。,(2)不同点: Cu与一定量浓H2SO4、浓HNO3反应,随反应的进行,酸溶液浓度降低,Cu与稀H2SO4不再反应;Cu与稀HNO3可继续反应生成NO气体; 金属活动性顺序表中排在氢前金属与一定量浓H2SO4、浓HNO3反应,如Zn、Fe(需加热),开始反应分别生成S
7、O2和NO2,酸浓度降低,气体分别变为H2和NO。,1.酸雨的形成 (1)酸雨:排放到空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。 (2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程:,二、酸雨及其防治,SO2,氮的氧化物,主要反应如下: 途径: , ; 途径: , 。,2H2SO3O2=2H2SO4,2.酸雨的防治 防治方法:(1)从实际情况出发,对 的排放加以控制;(2)改变能源结构,开发利用 等清洁能源,从根本上解决问题。,酸性物质,氢能、风能、太阳能,中学常见的环保知识 (1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的;能使土壤酸化并腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾主要是
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