江西省吉安市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题(含答案)
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1、吉安市高三模拟考试理科综合试卷第 I 卷( 选择题共 126 分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65二、选择题:本大题包括 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1下列有关细胞受体的叙述,不正确的是A某种蛋白质类激素与受体结合后可促进组织细胞对葡萄糖的利用B某种固醇类的激素与受体结合后可促进精原细胞分化形成精细胞C抗利尿激素与受体结合后可促进肾小管集合管细胞对水的重吸收D神经递质与受体结合后可引起神经纤维膜内的负电位变成正电位2下列有关条件叙述,正确的是A变异、自然选择、隔
2、离是形成新物种的必要条件B内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件C单一方向刺激是植物成熟组织中生长素发生极性运输的必要条件D原生质层两侧的溶液存在浓度差是动物细胞发生质壁分离的必要条件3为提高温室番茄产量,研究补光时长和补光光质对番茄净光合速率 Pn(即光合作用合成有机物的速率减去呼吸作用消耗有机物的速率)的影响,结果如图所示。下列叙述不正确的是A延长补光时间可提高净光合速率B补充 3 种光质均能提高净光合速率C补充红光与蓝光可能提高了合成有机物的速率D补充红蓝复合光可能降低了消耗有机物的速率4下列有关实验的叙述,不正确的是A “探究酵母菌细胞呼吸的方式”的实验不需要设置蒸馏水培养的对照组
3、B “探究 2-4D 对插条生根的最适浓度” 的预实验需设置蒸馏水培养的对照组C “探究培养液中酵母菌种群数量的变化”的实验需设置蒸馏水培养的对照组D “同时验证 H2O2 酶具有催化作用和高效性”的实验需设置蒸馏水处理的对照组5光裸的岩地上长出森林,下列叙述正确的是A地衣阶段形成土壤颗粒和有机物逐渐增多,苔藓不会使岩石分解B草本植物阶段比灌木阶段的土壤微生物数量多,分解者的功能强C森林阶段的群落中不能找到地衣、苔藓,但能找到草本植物和灌木D人类在弃耕农田的活动会改变弃耕农田演替至森林的速度和方向6已知果蝇的直毛和非直毛是由一对等位基因控制的一对相对性状。但实验室只有从自然界捕获的、有繁殖能力
4、的直毛雌、雄果蝇各一只和非直毛雌、雄果蝇各一只,以这四只果蝇为材料进行实验。下列推断正确的是A取两只相同性状的雌雄果蝇进行杂交,根据子代的表现型可判定这对相对性状的显隐性及基因在染色体上的位置B取两只不同性状的雌雄果蝇进行杂交,根据子代的表现型可判定这对相对性状的显隐性及基因在染色体上的位置C若基因仅位于 X 染色体上,任取两只不同性状的雌雄果蝇进行杂交,根据子代的表现型可判定这对相对性状的显隐性D若基因位于常染色体上,任取两只不同性状的雌雄果蝇进行杂交,根据子代的表现型可判定这对相对性状的显隐性7化学与生活密切相关。下列解释错误的是A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理,主要是一氯乙烷
5、的麻醉作用B铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份,从而具有优良的抗静电效果8N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A46.0gC 2H5OH 被氧化失去的电子数为 2.0NAB1.0molL 1 H2SO4 所在的溶液中含有 H+数为 2.0NAC22.4L( 标准状况 )CO2 气体分子中共用电子对数目为 4.0NAD1.0 mol CH 3COOC2H5 发生水解反应断裂化学键数为 1.0NA9在提纯粗苯甲酸(C 6H5COOH,常温下为晶体)过程中,下列操作未涉及的是10下列
6、实验过程可以达到实验目的的是选项 实验目的 实验过程A 洗涤试管中 KMO4受热后的残留物向试管中加入少量蒸馏水溶解,重复 2-3 次B 探究非金属性:ClSi向盛有 2mL 硅酸钠溶液的试管中滴加几点盐酸溶液,观察是否有沉淀生成C 探究温度对反应速率的影响向 2 支盛有 3mL1molL1 KI 溶液的试管中同时加入 2 滴淀粉溶液,观察不同温度下的实验现象D 制取并纯化乙炔 向电石(CaC 2)中加入少量水,将生产的气体依次通过 NaOH 溶液 CuSO4 溶液和无水氯化钙11短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 最外层电子数之和为15,且由这三种元素组成的某
7、盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 B简单氢化物的分解温度:WZYCX、Z 形成的化合物为离子化合物 DW 与 Y 具有相同的最高化合价12下列 I、和是多面体碳烷的结构,下列说法正确的是AI、和属于同系物BI、一氯取代物均为一种C的二氯取代物有 4 种(不含立体异构)D开环反应(打开三元环和四元环的反应),1mol至少需要 4molH213最近,我国科学家利用廉价的碳酸钠和碳纳米管构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO 2 电池,总反应为:3CO 2+4Na 2Na2CO3+C,下列说法错误的是A原电池的负极为 A,正极为 BB放电时正极反应为 3CO2
8、+4e +4Na+=C+2Na2CO3C放电时,Na +向 B 移动D制作电池时,Na 先预填装进负极二、选择题:本大题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 1417 题只有一项符合题目要求,第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得3 分,有选错的得 0 分。14某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论,其中的两个核反应方程为H+ C N+E1 H+ N C+X+E212637157126方程中 E1、E 2 表示释放的能量,相关的原子核质量见下表:原子核 H1He2He42C26N 3N 157质量/u 1.0078 3.0160 4.0
9、026 12.0000 13.0057 15.0001以下推断正确的是AX 是 He,E 2E1 CX 是 He,E 2E1 DX 是 He,E 2E115在如图所示的电路中,变压器为理想变压器,三个定值电阻 R 的阻值相同,电流表和电压表均为理想电表,a、b 端接有正弦交变电压,其最大值保持不变,若将断开的开关 S 闭合,则A电流表的示数增大、电压表的示数增大B电流表的示数减小、电压表的示数减小C电流表的示数增大、电压表的示数减小D电流表的示数减小、电压表的示数增大16南昌市秋水广场拥有亚洲最大的音乐喷泉群。一同学在远处观看秋水广场喷泉表演时,估测喷泉中心主喷水口的水柱约有 40 层楼高,表
10、演结束时,靠近观察到该主喷水管口的圆形内径约有 10cm,由此估算驱动主喷水的水泵功率最接近的数值是A510 2W B510 3W C510 4W D510 5W17如图甲所示,在光滑水平面上,一个正方形闭合线框 abcd 在水平外力的作用下,从静止开始沿垂直磁场边界方向直线穿过匀强磁场。线框中产生的感应电流 i 和运动时间 t 的变化关系如图乙中的实线所示,则线框边长与磁场宽度(两边界之间的距离) 的比值为A12 B13 C 35 D3818如图所示为某静电场中 x 轴上各点电势 的分布图,一个带电粒子在坐标原点 O 由静止释放,仅在静电力作用下沿 x 轴正方向运动,则A粒子带正电B粒子带负
11、电C粒子从 x1 运动到 x3,加速度先增大后减小D粒子从 x1 运动到 x3,加速度先减小后增大19极地卫星是一种特殊的人造地球卫星,其轨道平面与赤道平面的夹角为 90,极地卫星运行时能到达地球南极和北极区域的上空。若某极地卫星从北极正上方运行至赤道正上方的最短时间为 3h,认为卫星做匀速圆周运动,下列说法正确的是A该卫星的加速度小于 9.8m/s2 B该卫星的环绕速度大于 7.9km/sC该卫星每隔 12h 经过北极的正上方一次 D该卫星轨道半径与同步卫星轨道半径相等20如图甲所示,细绳下端栓一小物块,上端固定在 A 点并与力传感器相连。给物块一个水平速度,使其在竖直平面内做圆周运动,测得
12、绳的拉力 F 随时间 t 的变化关系如图乙所示(F 0为已知)。不考虑空气阻力,已知重力加速度为 g。根据题中所给的信息,可以求得的物理量有A物块的质量B细绳的长度C物块经过最高点的速度大小D物块经过最低点的加速度大小21如图,环 A 与球 B 用一轻质细绳相连,环 A 套在水平细杆上。现有一水平恒力 F 作用在球 B 上,使 A 环与 B 球一起向右以相同的加速度做匀加速运动。已知环与球的质量均为 m,细绳与竖直方向的夹角 =45,g 为重力加速度,下列说法正确的A细绳对 B 球的拉力大于杆对 A 环的支持力BB 球受到的水平恒力 F 大于 mgC若水平细杆光滑,则加速度等于 gD若水平细杆
13、粗糙则动摩擦因数小于 0.5第卷(非选择题 共 174 分)三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题每个试题考生都必须作答第 33 题第 38 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:11 题,共 129 分。22(6 分) 一个圆盘加速转动时,把角速度的增加量 与对应时间的比值定义为角加速度(即 = )。我们用电磁打点计时器(所接交流电的频率为 50H)、刻度尺等器材进行如下t实验来测量圆盘的角加速度:(1)如图甲所示,纸带一端穿过打点计时器限位孔后固定在圆盘上,当圆盘转动时,纸带可以卷在圆盘的外缘处;(2)接通电源,打点计时器开始打点,启动控制装置使圆盘匀
14、加速转动;(3)经过一段时间,停止转动和打点,取下纸带,进行测量。如图乙所示,在实验的纸带上选取 A、B、C、D,为计数点,相邻两计数点间有四个点未画出,则打下计数点 D 时,纸带的速度大小为_m/s,纸带运动的加速度大小为_m/s 2。(本题答案均保留两位有效数字)已知圆盘的半径为 6.0cm,圆盘转动的角加速度大小为_rad/s 223(9 分) 某同学为测出额定电压为 12V 的小灯泡伏安特性曲线,使用如下器材:直流电源E(电动势为 15V),电压表 V(量程为 15V,内阻约为 15k),电流表 A(量程为 100mA,内阻约为 10),滑动变阻器(最大阻值为 50),开关,导线若干。
15、该同学测出小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示。(1)在实验中要尽可能提高实验精度,请在图乙中把还需要连接的导线用笔画出来。(2)由小灯泡的伏安特性曲线可求得小灯泡的额定功率为_W。(3)若使小灯泡发光时的功率为 0.9W,应调节小灯泡两端的电压为_V 。(4)在乙图中,闭合开关发现灯泡不发光,用导线将电压表正极接线柱与电流表正极接线柱相连接,发现电压表有示数,则电路中的故障可能是_。A开关接触不良 B小灯泡接触不良C电流表接触不良 D滑动变阻器接触不良24(14 分) 如图所示,一质量为 m、电荷量为的带正电粒子从 O 点以初速度 v0 水平射出。若该带电粒子运动的区域内有一方向竖直向下的匀强电场
16、,则粒子恰好能通过该区域中的 A 点;若撤去电场,加一垂直纸面向外的匀强磁场,仍将该粒子从 O 点以初速度 v0 水平射出,则粒子恰好能经 A 点到达该区域中的 B 点。已知 OA 之间的距离为 d,B 点在 O 点的正下方,BOA=60,粒子重力不计。求:(1)磁场磁感应强度的大小 B;(2)粒子在电场时运动中到达 A 点速度的大小 v。25(18 分) 如图所示,足够长的木板静止在光滑水平地面上,木板上的 A 点放有一小物块。木板和物块的质量均为 m,物块与木板之间的动摩擦因素为 =0.2,认为最大静摩擦力与滑动摩擦力相等。现给物块一个水平向右的速度 v0,v 0=5m/s,并同时给物块一
17、个水平向左的恒力 F、F=0.6mg ,而后在物块速度减小到 0 时撤去外力 F,取 g=10m/s2,求:(1)它们第一次速度相同时速度的大小;(2)撤去外力时木板运动速度的大小;(3)最终物块停在木板上的位置离 A 点的距离。26(15 分) 连二亚硫酸盐( 如 ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等,用途十分广泛。I制取 ZnS2O4 溶液和晶体控制 35-45进行反应,原理为 :Zn+2SO 2=ZnS2O4(1)仪器 2 的名称是_;其中产生 SO2 气体,化学方程式是 _。(2)仪器 4 中加入 mg 锌粉与一定量的水,电加热并启动磁力搅拌器 5,一段时间后,打开止水夹
18、,_,待浑浊_,关闭活塞和止水夹。(3)仪器 6 盛装的溶液是 NaOH 溶液,则仪器 7 盛装的溶液是 _(填序号)。A浓硫酸(干燥剂) B碱性焦性没食指酸(吸氧剂)C品红溶液(检验试剂) D硝酸(氧化剂)(4)停止电加热,仪器 3 放入一定量乙醇,制得 Zns2O4 晶体,主要原因是_。测定产率(5)如果反应温度超过 45,会导致 ZnS2O4 分解,仪器 4 中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则 ZnS2O4 分解的化学方程式为_。(6)取 ZnS2O4 溶液的十分之一,加入过量甲醛,再加入浓度为 c1molL1 的碘溶液 V1 mL;用浓度为 c2molL1 的 NaS2O3 溶
19、液滴定过量的碘,三次平均消耗的体积为 V2mL。则产率计算式为_。(已知:2 ZnS 2O4+4HCHO+2H2O=Zn(HSO3)22HCHO+Zn(HSO2)22HCHO Zn(HSO2)22HCHO +4I2 +4H2O=Zn( HSO4)2+ 2HCHO+8HII2+2Na2S2O3=2KI+Na2S2O6)27(14 分) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂,54%-55% 的溴化锂水溶液是吸收式绿色制冷剂,其对环境无污染。制备路线图如下:(1)25时在 Li2CO3 与 LiF 的混合悬浊液中, =_(25,Li2CO3,K sp=8104 ;LiF, Ksp=2103
20、),溶液显_(填“中性”、 “酸性”或“碱性”) 。(2)制得 LiBr 的关键是 “合成”与“调 pH”阶段。“合成”制得 LiBr 时,绿色还原剂 CO(NH2)2 与 Br2 恰好反应的物质的量之比是_。“合成”后的生成液为橙黄色,用 Li2CO3 调节 pH 到 8-9,Li 2CO3 转化为 LiHCO3,同时溶液变为无色,加人 Li2CO3 的目的为_。“合成”时温度与 BrO3 %的关系如下表:温度() 20 30 40 50 60 70 80BrO3 % 0 0.50 0.60 0.71 0.75 8.5 15.2“合成”时选择的温度为_,理由是_。(3)“除杂 1”利用 CS
21、(NH2)2 去除 BrO3 ,生成物为 Li2SO4、 CO(NH2)2 等,写出相应的化学方程式_。(4)“除杂 2”先用 HBr 把溶液调到一定的酸度,加热到 70左右,然后用 LiOH 调至pH=7,加热的作用是_。28(14 分) 碳酸二甲酯( 简称 DMC)作为“绿色” 化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备 DMC 的方程式为:2CH3OH(g)+CO2(g)CH 3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H 1=15kJmol 1 (平衡常数为 K1)物质 CH3OH(g) CO2(g) CH3O(CO)OCH3(g) H2O(g)生成焓kJmol1201 393 569
22、 Q已知:生成焓是某温度下,用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。(1)H2O(g)生成焓 Q 为_,从平衡移动的角度选择有利于制得 DMC 的条件是_(填序号)。A高温 B高压 C低温 D低压(2)在体积为 1L 的密闭容器中,甲醇、二氧化碳分别投料 4102 mol、210 2 mol。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为 100以内平衡转化率变化显著,原因之一有_。100时平衡常数为_Lmol 1 (结果保留一位有效数字)(3)有研究者用 CO 和 O2 代替 CO2 进行实验:2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH 3O(CO)OCH3
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