2019年3月江苏省南通市海安市八校联考中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2019 年江苏省南通市海安市八校联考中考化学模拟试卷（3 月份）一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1. 下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合的是（ ）A. 植树种草 B. 就地焚烧垃圾 C. 节能减排 D. 公共场所禁止吸烟2. 用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度3. 下列说法中正确的是（ ）A. 通常把 的降水称为酸雨B. 时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 ，得到的溶液2 1仍饱和C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. 时，甲、乙各

2、30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液19. 下列实验方案中错误的是（ ）序号 实验目的 实验方案A 除去 KCl 固体中的 K2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B 鉴别 NH 4Cl 和 KCl 两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味C 除去 N2 中的 O2 缓缓通过灼热铜丝网D 除去 CO2 中的 HCl 气体 通入足量 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D10. 继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取 17.7%的 PdCl2 溶液 100 克，加入 10.0 克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+b

3、PdCl2=cPd+dx经分析所得钯金的质量为 10.6 克，未反应的铁粉质量为 4.4 克。下列说法不正确的是（ ）A. 参加反应的 质量为 克 B. 化学方程式中 a 和 c 的比为 1：22 17.7C. X 为 D. 生成 X 的质量为2 12.7二、填空题（本大题共 3 小题，共 15.0 分）11. 如图是 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）若 D 表示某元素原子，则 m=_，该元素的原子在化学反应中容易_电子。（2）B 原子在第_周期。（3）在 A、C 形成的化合物中，C 元素的化合价为_。12. 如图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在

4、甲、丙图中将相关粒子图形补充完整_（2）A、B、C、D 对应的物质都是由_构成的；（3）画出比一个 C 分子多两个质子的离子结构示意图_。13. 南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的_元素可以预防甲状腺肿大。（2）今年 5 月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量 CO2 等气体，可燃冰属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用图 1 装置得到淡水的方法与实验室通过_（填操作名称）净化水的方法原理相同。（4

5、）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_。A分子个数 B分子质量 C分子间隔（5）海水碳储存，可以缓解空气中 CO2 过多的问题，但海水的 pH 也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。根据海水 pH 变化趋势判断： 2000 年时海水呈_性。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_。软体生物贝壳软化、变薄的原因是_。三、简答题（本大题共 3 小题，共 25.0 分）14. 某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4K2SO4 的制备（1）将 CaCO3 研成粉末的目的是_。（2）上述流程中可循环使用的物质有 CO2 和_（填写化学式）。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。你

6、认为反应在常温下能实现的原因是_。物质 KCl K2SO4 NH4Cl M溶解度/g（25） 34.0 11.1 37.2 19.5（4）不用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应所得晶体的目的是_；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。aAgNO 3 溶液 b过量的 BaCl2 溶液 c 过量的 Ba（ NO3） 2 溶液。15. 结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据如图回答问题：（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：b_。（2）写出实验室用 A 装置取氧气的化学方程

7、式 _，制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是 _。（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_，若用装置 E 收集二氧化碳，则气体应从_（填“”或“”）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置 B 和装置 D 用胶皮管连接，并在装置 D 中盛放 _（填物质名称）试剂。（4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是_。16. 小明同学称取纯碱（Na 2CO3）样品（假设只含 NaCl 杂质）11.0g 放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。（1）操作一是_（2）滤液 Y 中含有的溶质有 _（填写化学式）。（3）证明 CaCl2 已过量的方法是_（填

8、写字母序号），然后观察现象判断。A静置悬浊液 X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B取少量滤液 Y 于试管中，滴加氯化钙溶液（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_。（写出计算过程，结果保留至 0.1%）四、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）17. 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na 2SO3+H2SO4（浓）=Na 2SO4+SO2+H2O老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质

9、的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】（1）Na 2SO3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na 2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体；（3）SO 32-、SO 42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO 3 可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想 1 没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4；你认为还可能有的猜想 3_。【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组 实验操作 现象 结论甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3乙组 取少量

10、样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 _ 已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。【实验探究】甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品；（2）实验前称量 C 装置的质量；（3）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；（5）再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g； D 装置的作用为_。计算出该溶液中 Na2SO3 的质量分数为_。【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶

11、质质量分数比实际的_（填“偏小”或”偏大”）。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、植 树种草，增大 绿化面积可以净化空气，与“创建卫生城市，建 设水绿盐城”吻合，故不符合题意； B、焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉 尘，造成二次 污染，与 “创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合，故符合题意； C、节能减排可以节约能源，净化空气，与 “创建卫生城市，建设水绿盐城” 吻合，故不符合题意； D、公共 场所禁止吸烟，可以净化空气，与“创建卫生城市，建设水绿盐城”吻合，故不符合题意； 故选：B 。植树种草、节能减排、公共场所禁止吸烟，能 够净化空气，保护环境。通过

12、回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考 虑废 物的回收再利用，节约资源。2.【答案】D【解析】解：A、量筒 读 数时， 视线要与凹液面最低处保持水平，故 A 错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故 B 错误 ； C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故 C 错误； D、检验氢 气的 纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故 D 正确。 故选：D。A、根据量筒的使用及读数方法 进行分析； B、根据浓

13、硫酸的稀释方法 进行分析判断； C、根据实验室制取氢气的方法分析判断； D、根据 检验氢 气纯度的方法 进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C【解析】解：A正常的雨水显酸性，只有 pH5.6 的降水才称 为酸雨，故 错误； B物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙牛奶”、“ 碘盐”中的“钙” 、“碘” 指的是元素，故错误； C电子的质量微乎其微，所以原子的质量几乎都集中在原子核上，故正确； D草木灰 显 碱性， 铵态氮肥不能与其混合使用，以防释放出氨气造成肥效降低，故错误。故选：C 。A根据酸雨的概念来分

14、析； B根据物质的组成来分析； C根据原子结构来分析； D根据 铵态 氮肥的性质来分析。此题考查的知识比较综合，关键是对各项知识的掌握，属于基础知识的考查。4.【答案】A【解析】解：空气的 污染物包括有害气体和粉 尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，故说法正确； 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故说法错误； 水体虽然有自 净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，故说法错误； 着火点是物质的一种属性，一般不变，故说法错误； 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故说法正确； 复合肥是含氮、磷、钾

15、三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料，故说法错误； 葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故 说法正确。 故选：A。根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等进行分析； 根据洁净的空气的成分进行分析； 根据水体的自净能力时 是有限的进行分析； 根据着火点是物质的属性，不能降低或升高进行分析； 根据氢氧化 钠、氢氧化钙溶液含有的离子进行分析； 根据复合肥的定义进行分析； 根据有机化合物的概念进行分析。物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。5.【答案】C【解析】

16、解：A根据把含碳元素的一 类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故 错误； B碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶 炼金属的还原剂，故错误； C铁在潮湿的空气中容易生 锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止 铁生锈，故正确； D能量不一定由化学反应 提供，可以由风能、水能等提供，故错误。 故选：C 。A根据有机物的概念来分析； B根据金属的冶炼方法来分析； C根据铁锈蚀的条件，进行分析判断； D能量不一定由化学反应 提供。本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念和化学知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应

17、用。6.【答案】B【解析】解：A、通 过观 察甲烷可以燃 烧，只能 说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故 A 错误； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故 B 正确； C、图 3 所示实验既说明电 解水生成氢气和氧气，又 说明水是氢元素、氧元素 组成的，故C 错误 ； D、图 4 所示 实验中红磷不能燃 烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故 D 错误。 故选：B 。A、根据 证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析； B、根据图中蜡烛熄灭的顺 序进行分析；

18、 C、根据物质是由元素组成的 进行分析； D、根据可燃物燃烧的条件 进行分析。在解此类题时，首先知道考查的问题，然后利用学 过的知识点进行解答。7.【答案】D【解析】解：、如果氧化铜有剩余，加 热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应；故错 、如果氧化铜有剩余，取反 应后固体（有 Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色；故对、如果氧化 铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能

19、是铝粉与氧化铜恰好完全反应；故错 、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的；故错 、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出；故对 故选：D。假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项。两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。8.【答案】A【解析】解：A、 T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，

20、甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙， 错误符合题意，故 选项正确； B、T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和正确，因 为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故 选项错误； C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提 纯甲正确，因 为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故 选项错误； D、T1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是 30g，正确但不符合题意，故 选项错误； 故选：A。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、T 2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，

21、所需水的质量：甲乙，甲乙错误，因 为该温度下甲的溶解度大于乙；B、 T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确；D、T 2时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是 30g。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9.【答案】D【解析】解：A、加入 过 量的稀盐酸 时，碳酸 钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钾，该选项方案正确； B、加入熟石灰研磨后，能

22、够产生刺激性气味的是氯 化铵，无明 显现象的是氯化钾，该选项方案正确； C、缓缓通过灼热铜丝网时 ，氧气和 铜反应生成氧化 铜，从而除去氧气，该选项方案正确；D、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和 氯化氢都能和 氢氧化钠反应，该选项方案不正确。 故选：D。A、碳酸 钾和稀 盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳； B、铵盐能和碱反应生成氨气； C、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜； D、氢氧化 钠 和二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】B【解析】解：A、根据

23、反应后铁剩余，说明 PdCl2 反应完全， 则氯 化钯的质量为100g17.7%=17.7g，A 不符合题意 B、根据题意参加反应的铁 的质量为 10g-4.4g=5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出 X 的质量为 12.7结合反应的方程式可得，四种物质的计量系数都为 1，B 符合题意 C、根据化学反应前后元素种 类不变，反应前铁元素是 0 价，因此反 应后铁应该是+2 价，则 X 的化学式为 FeCl2，C 不符合题意 D、根据 质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出 X 的质量为 12.7D 不符合题意

24、 故选：B 。根据反应后铁剩余，得出氯化钯反应完全，根据溶 质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数计算氯化钯的质量，根据质量守恒定律得出 X 的质量，根据化合价的变化规律可以得出 X 的化学式，进而结 合方程式得出各物质的质量比从题目中提取信息，了解反应的前情况，根据 质量守恒定律求出物质的质量是借此题的关键11.【答案】7 得到 3 -2【解析】解：（1）在原子中，质子数等于核外电子数，因此有 17=2+8+m得 m=7，一般情况下，当原子最外层电子数大于 4 时，得到电子形成阴离子，当原子最外层电子数小于 4 时失去电子形成阳离子，因此 D 元素的原子在化学反应中得到电子； （2）B 示意

25、图中质子数为 11，核外 电子数为 10，是原子失去最外 层电子形成的，因此位于第三周期； （3）A 中元素在化合物中常是+1 价，和硫元素形成硫化氢，硫元素的化合价为-2 价； 故答案为：（1）7；（2）3；得到；（3）-2；根据在原子中质子数=核外电子数，原子的核外电子层数等于周期数，当原子当原子最外层电子数小于 4 时失去电子，大于 4 时得电子。本题难度不大，主要考查原子结构示意图和离子结构示意图。原子中质子数和核外电子数的关系。12.【答案】甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 分子 【解析】解：由微观示意图可知：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 CH4+

26、2O2 CO2+2H2O（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子；（2）由物质的微观构成可知：A、B 、C、D 对应的物质都是由分子构成的；（3）C 是水，一个水分子中有 8+12=10 个质子，比一个 C 分子多两个质子的原子子镁，质子数为 12，最外层电子数为 2，易失去最外 层电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，符号为：答案：（1）甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子；（2）分子；（3）（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变在 B 图中将相关粒子图形补充完整；（2）根据物质的微粒构成解答；（3）根据题意结合离子结构示意图的画

27、法解答；化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。13.【答案】碘 混合物 蒸馏 C 碱 CO2+H2O=H2CO3 碳酸钙能和显酸性的物质反应【解析】解：（1）海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；故填：碘； （2）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量 CO2 等气体，可燃冰属于混合物。故填：混合物； （3）利用如图 1 装置得到淡水的方法与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。故填：蒸馏； （4）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间隔变大，故选：C； （5）根据海水 pH 变化趋势判断：2000 年时海水的 pH 大于 7，呈

28、碱性。故填：碱。 “海洋酸化”的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式表示为：CO2+H2OH2CO3。 故填：CO 2+H2OH2CO3。 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸性物质反应，所以软化生物贝壳软化、变薄的原因是碳酸钙能和显酸性的物质反应。 故填：碳酸钙能和显酸性的物质反应。（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析； （2）根据物质的组成以及分类来分析； （3）根据淡化海水的原理来分析； （4）根据水的三态变化属于物理变化来分析； （5）根据二氧化碳的性质、化学反应的原理以及酸的性质来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

29、从而得出正确的结论。14.【答案】加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） CaCO3 常温下 K2SO4 的溶解度小 减少 K2SO4 的溶解 c a【解析】解：（1）将 CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。 （2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 CO2 和 CaCO3。 （3）根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下 K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行。 （4）不用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少 K2SO4 的溶解

30、；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba（NO3）2 溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀， 说明洗涤干净。 故答案为： （1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。 （2）CaCO3； （3）常温下 K2SO4 的溶解度小。 （4）减少 K2SO4 的溶解。c； a。解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答。 （1）把反应物研成粉末是为了加快反应速率。 （2）如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用； （3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否

31、发生。 （4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰；此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用。15.【答案】锥形瓶 2KC1O3 2KC1+3O2 温度没有达到铁丝的着火点 大理石或石灰石与稀2盐酸 浓硫酸 可以控制反应进行与停止【解析】解：（1）仪器 b 是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）装置 A 适用于固体加热制取气体，因 为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到 铁丝的着火点或氧气不纯；故填：2KC1O

32、32KC1+3O2；温度没有达到铁丝的着火点；（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，若用装置 E 收集二氧化碳，则气体应从端进入；浓硫酸具有吸水性，若要获得干燥的二氧化碳，可将装置 B 和装置 D 用胶皮管连接，并在装置 D 中盛放浓硫酸。故填：大理石或石灰石与稀盐酸；浓硫酸；（4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是可以控制反应进行与停止；故填：可以控制反应进行与停止。（1）熟记仪器的名称；（2）根据装置特点确定反应的原理、根据铁丝不燃烧的原因来分析；（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质、干燥方法来分析

33、；（4）根据装置的特点来分析。（1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手。（2）属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置。（3）会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式。16.【答案】洗涤干燥 NaCl、CaCl 2 A 96.4%【解析】解：（1）操作一是沉淀变为固体，操作为洗涤干燥；故填：洗涤干燥；（2）滤液 Y 中含有的溶质有杂质和反应生成的 NaCl、过量的 CaCl2。故填：NaCl、 CaCl2；（3）证明 CaCl2 已过量的方法是：静置悬浊液 X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液。故选：A；

34、（4）设样品中碳酸钠的质量为 x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，106 100x 10.0gx=10.6g碳酸钠的质量分数为： 100%=96.4%，故填：96.4% 。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；如果沉淀没有洗涤，会导致测定的沉淀质量偏大；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算样品中碳酸钠的质量分数。合理设计实验，科学地进行实验、分析 实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基 础17.【答案】部分变质，成分是 Na2SO3、Na 2SO4 产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡 含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液

35、也能和稀盐酸反应生成气体 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C 10% 偏小 密封保存【解析】解：【作出猜想】猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；猜想 3：部分变质，成分是 Na2SO3、Na2SO4。故填：部分变质，成分是 Na2SO3、Na2SO4。【实验探究】取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡， 说明溶液中含有亚硫酸钠；取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡，说明溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠，实验过程如下所示：小组 实验操作 现象 结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡

36、没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。故填：含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体；【实验探究】D 装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进入装置 C；故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C；再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g，说 明反应生成了 6.4g 二氧化硫，设亚硫酸钠质量为 x，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na 2SO4+SO2+H2O，126 64x 6.4g1

37、26：64=x：6.4gx=12.6g该溶液中 Na2SO3 的质量分数为： 100%=10%故填：10% ；【解释】若没有进行第 4 步操作，会导致二氧化硫不能被氢氧化钠溶液完全吸收，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小。故填：偏小；【反思】亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该密封保存亚硫酸钠。故填：密封保存。【作出猜想】根据物质的变质情况来分析；【实验探究 I】根据题干信息、物质的性质以及检验方法来分析；【评价】根据部分变质时的组成情况来分析；【实验探究】根据碱石灰的性质、实验数据来分析；【解释】根据使反应充分进行的措施来分析；【反思】根据物质的性质及其保存方法来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。