2019年安徽省中考化学第二次模拟练习试卷（2）含答案解析

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1、第 1 页，共 16 页2019 年安徽省九年级化学中考第二次模拟练习卷（2）题号 一 二 三 总分得分一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 蜡烛熔化 B. 铁水铸锅 C. 纸张燃烧 D. 海水晒盐2. 下列图示的实验操作中正确的是（ ）A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律3. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）A. 炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药C. 被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D. 工业酒精有杀菌消毒

2、的作用，主要成分为甲醇4. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）A. x=2 B. 锗原子的电子数为 32C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为 415. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列措施属于“绿色化学”范畴的是（ ）A. 杜绝污染源 B. 治理污染点 C. 深埋有毒物 D. 处理废弃物6. 银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为 C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的（）A. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B. 从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成C.

3、 从类别上看：银杏酸属于有机化合物D. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11：177. 我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是（ ）A. 反应前后原子数目发生变化 B. 反应前后分子数目发生变化C. 反应前后催化剂化学性质发生改变 D. 利于氢能源的经济推广第 2 页，共 16 页8. 一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO 3、NaOH、CuCl 2、NaCl 和 Ca（NO 3） 2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）A. 蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+B. 无色溶液 A 中

4、一定有 NaOHC. 原固体粉末一定有 NaClD. 原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO 3、CuCl 2 和 Ca（NO 3） 29. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的（）A. 铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气B. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子C. 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液10. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶

5、解度B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40 时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0%D. 将 20的硝酸钾饱和溶液升温至 60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）二、填空题（本大题共 5 小题，共 34.0 分）11. 金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）我国自主研制的 C919 大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）的

6、方法炼铁，该反应的化学方程式为_。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和_接触而锈蚀。（3）向一定量的 AgNO3 溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有_（填序号）。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，一定不含有 Cu若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 Ag、Cu，可能含有 Zn若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有 Zn（NO 3） 2、Cu （NO 3） 2 一定不含有 AgNO3若向滤渣中演加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有 Zn（NO 3） 2，可能含有Ag NO3、Cu（NO 3） 2第 3 页，共 16 页12. 如

7、图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。（1）A 装置收集某气体应具备的物理性质是 _。（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是_（填字母）（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：_（用化学方程式表示），你认为CO2 能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？_（选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的 CO2 通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是_。（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhi_j（选填小写字母）13. 氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色

8、固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 Cu 或 Cu2O，Cu 和Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu假设二：红色固体只有 Cu2O假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设_成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_（选填“能”或“不能”）（2）现将 3 克红色固体加入足量的稀硫酸中，反

9、应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为 1.4 克，则原红色固体中含有什么物质？_14. 某工厂废气中可能含有 CO、CO 2、N 2 中的一种或几种。为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。（1）中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_（2）将气体 A 通入浓 NaOH 溶液以除去 CO2，其目的是_（3）中澄清石灰水变浑浊。请写出中发生反应的化学方程式_（4）原废气中一定含有的气体是_（5）应将气体 D 进行如下处理（填序号） _A将气体 D 充分燃烧 B将气体 D 直接排放到空气中C将气体 D 收集后再处理。15. 假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种

10、白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品，第 4 页，共 16 页商品成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是：_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。（1）【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是： ；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。（2）【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，

11、不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质 碳酸钠 碳酸氢钠溶解性 20时溶解度 21.6g 20时溶解度 9.8g加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是： 20时，在 100 克水中加入 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_，否则为_。（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用 pH 试纸来测其 pH 值的操作过程 。三

12、、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）16. 用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请计算：（1）共制取氢气_g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。第 5 页，共 16 页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、蜡 烛熔化 过程中只是状 态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、铁水铸锅的过程中只是状 态发生改变，没有新物 质生成，属于物理 变化。 C、纸张燃烧的过程中有新物 质二氧化碳生成，属于化学 变化。 D、海水晒 盐 的过程中只是状 态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C 。化学变化是指有

13、新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.【答案】C【解析】解：A、 氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，所示装置错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把 导管的一端浸没在水里，双手 紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、碳

14、酸 钠与稀 盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 故选：C 。A、根据 氢气的收集方法，进行分析判断。 第 6 页，共 16 页B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法 进行分析判断。 D、根据碳酸钠与稀盐酸反 应生成二氧化碳气体，结合托盘天平的使用方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】D【解析】解：A、 铁

15、在空气中 锈蚀， 实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故 选项说法正确 B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多，故选项说法正确 C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤 肿痛， 为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质肥皂水或小苏打水显碱性，故选项说法正确 D、工业 酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故选项说法错误 故选：DA、铁在空气中锈蚀， 实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果 B、根据碳酸氢钠的用途进 行分析判断 C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤 肿痛， 为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质

16、 D、根据工 业 酒精的主要成分是乙醇 进行分析判断本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、碳酸 氢钠的用途以及工业酒精的主要成分等即可正确解答本题4.【答案】C【解析】第 7 页，共 16 页解：A、由核外电子排布的 规律可知，第一层排满应排 2 个电子，所以 x=2，故选项说法正确 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 32，表示原子序数 为 32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 32，故选项说法正确 C、由锗元素的部分信息图 ，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误 D、根据相 对 原子质量=质子数+中子数可知， 锗原子的中子数为：73-3

17、2=41 ，故选项说法正确 故选：C 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力5.【答案】A【解析】解：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染 故选 A绿色化学又称“ 环境无害化学 ”、“环境友好化学” 、“清洁化学” ，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”其特点有：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

18、（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人第 8 页，共 16 页体健康的环境良好产品本题主要考查绿色化学的定义和核心，难度不大6.【答案】C【解析】解：A从宏 观 上看：物质是由元素 组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误； B从微观上看：银杏酸是由 银杏酸分子构成的，每个 银杏酸分子是由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成的，故 错误； C由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确； D银杏酸中碳元素

19、和氢元素的 质量比为：（1222）：（134 ）=132：17，故错误。 故选：C 。A根据物 质 的组成来分析； B根据物质的构成来分析； C根据无机物与有机物的概念来分析； D根据化合物中元素质量比的 计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。7.【答案】D【解析】解：A、微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目没有发生变化，故 A 错误； B、由微粒的变化可知，反应前后分子数目没有发生 变化，故 B 错误； C 反应 前后催化剂化学性质没有发生改变，故 C 错误； D、利用 该反 应制取氢气，利于氢能源的经济推广，故

20、D 正确。 故选：D。A、根据微粒的变化分析判断； B、根据微粒的变化分析分子的 变化； 第 9 页，共 16 页C、根据催化剂的特点分析； D、根据 氢能源利用的意 义 分析。本题主要考查了微粒的观点和模型图的应用，了解微粒的构成和模型图的意义是解答该类题的关键。8.【答案】B【解析】解：根据“一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca（NO3）2 中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜沉淀，而 氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO 3 和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液 B 中有硝

21、酸铜、硝酸钙。而原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2 和 Ca（NO3）2，无法确定是否含有 NaCl、NaNO3通入二氧化碳 产生白色沉淀，说明溶液中一定硝酸钙，而此时必选存在氢氧根离子才能对应沉淀。由于存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液 A 一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠。 故选：B 。根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO 3 和硝酸反应会生成气体等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据

22、题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。9.【答案】A【解析】解：A、碳酸 氢铵 属于铵盐 ，氢氧化钠属于碱类，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故本选项正确； B、盐是由金属离子和酸根离子 组成的，但是 盐中不一定含有金属离子，例如：第 10 页，共 16 页铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把 这类盐叫做铵盐，故本选项错误； C、有些含碳化合物在组成和性 质上与无机物相似，化学上常把 这些物质看作是无机物，如 CaCO3CO2 等；故本选项错误； D、碱溶液能使无色酚酞试 液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱

23、性，但是它属于盐类，故本选项错误 故选：A A、根据 铵盐 和碱的概念进 行分析； B、可以举出反例：铵盐中没有金属离子； C、有些含碳化合物在组成和性 质上与无机物相似，化学上常把 这些物质看作是无机物； D、运用碱溶液能使无色酚 酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性分析 举出与判断相反的事例以说明判断是错误的，这是分析所做判断正误的一种较为简便可行的方法10.【答案】C【解析】解：A、在比 较 物质的溶解度 时，需要指明温度，故 A 错误；B、氯化钠的溶解度受温度 变化影响较小，所以常用蒸 发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故 B 错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是 6

24、3.9g，所以将 35g 硝酸钾晶体放 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为： 100%=39.0%，故 C 正确；D、将 20的硝酸钾饱和溶液升温至 60，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故 D 错误。第 11 页，共 16 页故选：C 。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

25、相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.【答案】金属材料；Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；水；【解析】解：（1）铝合金属于金属材料；故填：金属材料；（2）铁在潮湿的空气中与氧气和水接触发生锈蚀；炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反 应的方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；水；（3）由于金属的活动性是：锌铜银，向 AgNO3 溶液中加入一定量的 锌粉和铜粉，锌先置换硝酸银中的银，生成 银和硝酸锌；若锌不足， 则铜继续参与反应，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；若滤液呈蓝 色，则滤渣中一定含有

26、Ag，可能含有 Cu，一定没有锌，故 错误；若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸 锌，说明锌足量（或过量），则滤渣中一定含有 Ag、Cu，可能含有 Zn，故正确；若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有 AgNO3，故错误；若向滤渣中演加稀 盐酸无气体 产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。故选：。第 12 页，共 16 页（1）根据材料的分类来分析；（2）根据铁生锈的条件以及炼铁的原理分析；（3）根据金属活动性顺序表的应用分析。本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据

27、已有的知识分析解答即可。12.【答案】不易溶于水 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不能 使用的是浓盐酸 d c【解析】解：（1）A 装置收集气体的方法是排水法，所以 A 装置收集某气体应具备的物理性质是：不易溶于水； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是 E； （3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以 CO2 不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制

28、得的 CO2 通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸； （4）二氧化碳的密度比空气大，所以气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 bhidcj。 故答案为：（1）不易溶于水； （2）E； （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，不能，浓使用的是 浓盐酸； （4）d，c。（1）根据 A 装置收集气体的方法是排水法进行分析； （2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析； （3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸具有挥发性进第 13 页，共 16 页行分析； （4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。本

29、题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。13.【答案】一；不能；Cu 和 Cu2O【解析】解：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象， 说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立故答案为：一若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能 说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜故答案为：不能（2）假设 3 克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为 X，Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O144 643g X=X=1.3g，由计算可知，假

30、设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜故答案为：Cu 和 Cu2O根据实验现象可以判断物质的组成情况；通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质计算时，可以假设 3 克红色固体是氧化亚铜， 计算生成铜的质量，再和烘干后的滤渣质量为 1.4 克相比较，便可得出正确的结论14.【答案】CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O 以防干扰后面的实验 CuO+CO Cu+CO2 CO C【解析】第 14 页，共 16 页解：废气通入澄清石灰水，检验二氧化碳是否存在；若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧化碳，以防干扰后面验证是否含有 CO，因为 CO 还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体，CO 还

31、原氧化铜后有 CO2 气体生成， CO 还原氧化铜后的尾气 CO 有毒，不能直接排放于空气中，以防污染空气。（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性来检验二氧化碳的存在，其反应方程式为：CO 2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。故填：CO 2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（2）将气体 A 通入浓 NaOH 溶液以除去 CO2，其目的是以防干扰后面的实验；故填：以防干扰后面的实验；（3）若中澄清石灰水 变浑浊 ，则说明反应中有二氧化碳气体产生，实验混合气体中含有 CO，则 CO 与 CuO 反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2。故填：CuO+CO Cu+CO2；（4）由（1）、

32、（2）、（3）可知，混合气体中一定含有 CO 气体。故填：CO；（5）气体 D 是 CO，有毒，需要将气体 D 收集后再处理。故选：C 。废气通入澄清石灰水，检验二氧化碳是否存在；若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧化碳，以防干扰后面验证是否含有 CO，因为 CO 还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体。15.【答案】【查阅资料】CO 2；（1）此粉末不是快速发酵粉；食醋；（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2；食用小苏打（成分碳酸氢钠）；食用苏打（成分碳酸钠）；（3）把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上

33、，观察颜色，与比色卡对比，读数【解析】第 15 页，共 16 页解：因为发酵粉的成分是碳酸氢钠和有机酸，发酵粉与水混合后，碳酸氢钠和有机酸就会反应生成 CO2，故填 CO2。（1）因为上面分析可知发酵粉与水混合后，会产生大量气体，而此粉末加入适量蒸馏水，无其他明显现象，故此粉末不是快速发酵粉；从上面的分析可知此粉末不是快速发酵粉，那么它可能是碳酸钠或碳酸氢钠，它们中的任何一种都会和酸反应产生气体（CO 2），考虑是家里，用食醋就可以。故填食醋；故答案为：此粉末不是快速发酵粉；食醋；（2）因为碳酸钠或碳酸氢钠中的任何一种都会和酸反应产生气体（CO 2），所以就不能推断白色粉末是纯碱了。因为从题目

34、资料可知 20时碳酸氢钠溶解度是 9.8 克，碳酸 钠的溶解度是21.6 克，而 20时，在 100 克水中加入 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，说明没有完全溶解，则应该是食用小苏打（成分碳酸氢钠），故填食用小苏打（成分碳酸氢钠）。20时 ，在 100 克水中加入 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果全部溶解，则应该是食用苏打（成分碳酸钠）故填食用苏打（成分碳酸钠）。故答案为：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；食用小苏打（成分碳酸氢钠）；食用 苏打（成分碳酸钠）；（3）把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数。16.【答案】0.2【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 310.2g-310.0g=0.2g由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为 x第 16 页，共 16 页Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%答：（1）共制取氢气 0.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。