【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷:第二单元 化学计量在实验中的应用(A卷)含答案
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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 ( A)第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用注 意 事 项 :1 答 题 前 , 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 , 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 : 每 小 题 选 出 答 案 后 , 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 , 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mo
3、l CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol2(2018定州中学月考)下列有关 0.2 molL1 BaCl2 溶液的说法不正确的是 A500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1B500 mL 溶液中 Cl 浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl 总数为 0.2NAD500 mL 溶液中 Ba2 和 Cl 的总数为 0.3NA3 (2018郑州一中测试)等物质的量的 N2
4、、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后,体积变为原体积的 (同温同压),此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 的物质的量之比为 89A341 B33 2 C673 D6914 (2018鹰潭一中月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 常温常压下,6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1 浓 HNO3 作用,产生 NO2 分子的数目为 0.2NA1.6 g 甲烷中含有的 CH 键数目为 0.1NA某温度时,1 L pH6 的纯水中含有 1.0106 NA 个 H7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA20 g 氖气中所含的原子数目为 NA25 时,pH
5、12 的 NaHCO3 溶液中含有 OH 的数目为 0.01NA含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1 L 溶液,其浓度为 1 molL1A B C D5 (2018资阳诊断)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g 乙醛( )与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为 NAB室温下,1 L pH13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 数为 11013 NAC1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NAD1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数为 3NA6已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,有关草酸(HOOCCOO
6、H) 的下列说法中错误的是 A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2,转移的电子数为 0.2NAC9.0 g 草酸溶于水,其中 C2O 和 HC2O 的微粒数之和为 0.1NA24 4D9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H 2O,标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L7下列说法中正确的是 A1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gB7.8 g Na 2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.021022 个C1 mol 任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO 2 气体中含有 3NA 个原子8如
7、图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系,则 X 气体可能是 AC 2H4 BCH 4 CCO 2 DNO9 (2018黄冈中学高三模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中 c(H )0.1 molL 1,c(Al 3 )0.4 molL 1 ,c(SO )0.8 molL 1 ,则 c(K )为 24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 110 (2018湖南联考)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是 A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL
8、溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液11 (2018湖北四校模拟)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下,17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NA64 g 铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA 个电子常温常压下,100 mL 0.5 molL 1 乙酸溶液中,乙酸分子的数目小于 0.05NA标准状况下,22.4 L C 2H5OH
9、 中含有的氢原子数为 6NA常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于 NAA B C D12 (2018安徽培优联盟联赛)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A一定条件下,向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体,NO 2 的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下,2.24 L SO 3 中含有的极性键数目为 0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应,转移电子的数目为 3NA13 (2018东北三省三校联考)
10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.80 g Na 2O2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下,1.4 g N 2 和 0.2 mol H2 混合充分反应,转移的电子数为 0.3NAD常温下,2 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 数目为 0.02NA14实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜:7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾:1
11、2.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜:8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾:12.5 g 配成 500 mL 溶液15如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出 a 值等于A2 B3 C4 D516有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3 反应,还原产物只有 NO 气体,其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L,测得溶液的 pH1,此时溶液中 NO 的浓度为 3A0.3 molL 1 B0.4 molL1C0.5 molL 1 D0.6 molL 1二、非选择题(共 6
12、 小题,52 分)17现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量:_。(2)混合气体中碳原子的个数:_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量:_;标准状况下气球中收集到的气体的体积为_;气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)18在 0.4 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl 的物质的量为_mol,含溶
13、质 MgCl2 的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀_mol 。19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同 )、 。三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:(1)第一位同学取样品m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后 2 位) 。(2)第二位同学取
14、样品m 2 g 和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为 V L,则 m2 的取值范围是 _(结果化为最简分数 )。(3)第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定 )如表所示:实验序号 a b c合金质量/g 0.51 0.765 0.918气体体积/mL 560 672 672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液_mL。20 (1)在一定温度和压强下,1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(
15、g)化合生成 2 体积 Z(g),则 Z 气体的化学式是 。 (2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g,在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31,相对分子质量之比为 141,由此可推断 A 可能是 ,B 可能是 。 (3)在标准状况下,CO 和 CO2 的混合气体质量为 36 g,体积为 22.4 L,则 CO 所占的体积是 L,质量是 g。 21 (2018清远三中期中) “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含 25% NaClO、1 000 mL、密
16、度 1.19 gcm3 ,稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1 。(2)该同学取 100 mL 该“84” 消毒液,加入 10 000 mL 水进行稀释,稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。( 假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需
17、要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g22向 100 mL 1.5 molL-1 稀硫酸中加入过量 Mg 粉,充分反应后,滤去多余 Mg 粉,滤液在 t 下恒温蒸发,当滤液质量为 72.0 g 时开始析出 MgSO4xH2O 晶体,当析出晶体 12.3 g 时,剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程) ;(2)开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数为 ; (3)MgSO 4xH2O 中的 x= 。 一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 ( A) 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应
18、用答 案一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)1 【答案】C【解析】1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 gmol1 ,相对分子质量的单位是“1”,B 错误;一个 “CH3COOK”微粒的质量约为 g,C 正确;一个“CH 3COOK”986.021023中含有 2 个 C 原子,所以当醋酸钾中有 6.021023 个 C 原子时,醋酸钾的物质的量为 0.5 mol,D 错误。2 【答案】B【解析】500 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1 ,Cl 浓度为 0.4 molL1 ,A项正确,B 项错误;500
19、 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Cl 的物质的量为 0.5 L0.4 molL1 0.2 mol,C 项正确; 500 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Ba2 和 Cl 的总物质的量为 0.5 L0.2 molL 10.2 mol 0.3 mol, D 项正确。3 【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比,设反应前 N2、O 2、CO 2 气体体积均是 3V L,则反应后混合气体的体积为 8V L,即气体的体积减小了V L,所以根据化学方程式: 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 可知,参加反应的 CO2
20、体积是 2V L,生成 V L O2,所以此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 体积之比为 3V(31)V (32)V341,故A 正确。4 【答案】B【解析】6.4 g 铜的物质的量为 0.1 mol,其与浓硝酸反应生成 NO2,但随着反应进行,硝酸不断被消耗,稀硝酸与铜反应生成 NO,所以 6.4 g 铜与 40 mL 10 molL1 浓 HNO3 作用,产生 NO2 分子的数目小于 0.2NA,错误;一个甲烷分子中有 4 个 CH 键,所以 1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的 CH 键数目为 0.4NA,错误; pH6 的纯水中 c(H )1.010 6 molL1 ,则 1 L
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