【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷：第二单元 化学计量在实验中的应用（B卷）含答案

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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题

2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mo

3、l CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol2科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是 A该分子的分子式为 C5H4B1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时需耗 6 mol O2C该物质完全燃烧生成的 CO2 与 H2O 的分子数之比为 54D1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时转

4、移电子数为 24NA3 （2018郑州一中测试）等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 的物质的量之比为 89A341 B33 2 C673 D6914 （2018皖南八校第一次联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB标准状况下，0.4 g D 2 中所含中子数目为 0.2NAC常温下，1 L pH12 的氨水溶液中含有 NH 数目为 0.01NA 4D标准状况下，盛有 11.2 L CO2 的密闭容器中所含氧原

5、子数为 0.5NA5 （2018资阳诊断）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g 乙醛( )与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为 NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数为 11013 NAC1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NAD1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数为 3NA6已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOCCOOH) 的下列说法中错误的是 A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为

6、0.2NAC9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O 和 HC2O 的微粒数之和为 0.1NA24 4D9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H 2O，标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L7 （2018枣阳一中月考）6.6 g 木炭在标准状况下 V L 氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重 7 g，则 V 为 A5.6 B8.96 C9.52 D12.328如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系，则 X 气体可能是 AC 2H4 BCH 4 CCO 2 DNO9 （2018厦门质检）设

7、 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于 NA 的是A12 g C 60 和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL 1 NaOH 溶液中所含 Na 数目D28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目10 （2018吉林五校联考）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A9 g Sr2 中含有的电子数为 3.6NA9038B某温度下纯水的 pH6，该温度下 1 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1NAC一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4C

8、l 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液中含 NH 数目均 4为 0.5NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA11 （2018湖北四校模拟）设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下，17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NA64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL 1 乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于 0.05NA标准状况下，22.4 L C 2H5OH 中含有的氢原子数为 6NA常温常压下，22.4 L N

9、O 气体的分子数小于 NAA B C D12 （2018安徽培优联盟联赛）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO 2 的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下，2.24 L SO 3 中含有的极性键数目为 0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA13 （2018东北三省三校联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.

10、80 g Na 2O2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4 g N 2 和 0.2 mol H2 混合充分反应，转移的电子数为 0.3NAD常温下，2 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 数目为 0.02NA14下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸( 约 6

11、molL1 )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于A2 B3 C4 D516将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg 和 Al 的总质量为 8 gB硫酸的物质的量浓度为 5 molL1CNaOH 溶液的物质

12、的量浓度为 5 molL1D生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L二、非选择题（共 6 小题，52 分）17 （1）若 NA 为阿伏加德罗常数的数值，则 3.4 g NH3 中所含氢原子个数为 。 （2）3.0110 23 个 OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些 OH-与 mol NH3 的质量相同。 （3）将 4 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL-1。取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL-1。 （4）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比

13、为 21。试回答下列问题：同温同压下，M、N 两种气体的密度之比为 ； 相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有 M、N 两种气体的两个容器中的压强之比为 ； 将 M、N 两种气体分别溶于水(M 、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为 1 和 2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 18一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应，反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)，冷却后( 各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是 67

14、2 mL，密度是 2.56 gL-1。则：（1）反应前 O2 的体积是 。 （2）化合物 XY2 的摩尔质量是 。 （3）若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号) 19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同 )、 。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后 2 位) 。（2）第二位同学取样品m 2 g 和足量的稀

15、硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为 V L，则 m2 的取值范围是 _(结果化为最简分数 )。（3）第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定 )如表所示：实验序号 a b c合金质量/g 0.51 0.765 0.918气体体积/mL 560 672 672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液_mL。20 （1）在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z

16、(g)，则 Z 气体的化学式是 。 （2）A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是 ，B 可能是 。 （3）在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是 L，质量是 g。 21 （2018清远三中期中） “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm3 ，

17、稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1 。（2）该同学取 100 mL 该“84” 消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。( 假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体

18、质量为 143.0 g22向 100 mL 1.5 molL-1 稀硫酸中加入过量 Mg 粉，充分反应后，滤去多余 Mg 粉，滤液在 t 下恒温蒸发，当滤液质量为 72.0 g 时开始析出 MgSO4xH2O 晶体，当析出晶体 12.3 g 时，剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程) ；（2）开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数为 ； （3）MgSO 4xH2O 中的 x= 。 一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用答 案一、选择题（每小题

19、 3 分，共 48 分）1 【答案】C【解析】1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g，C 正确；一个“CH 3COOK”986.021023中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.021023 个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。2 【答案】C【解析】由模型图可知，1 个分子中含 5 个 C、4 个 H，故该分子的分子式为 C5H4，A 正确；由燃烧规律可知，1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时需耗 O2 为 1

20、(54/4)mol6 mol，B 正确；由 C、H 原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的 CO2 与 H2O 的分子数比为 52，C 错误；反应过程中 C 元素的化合价升高， O 元素的化合价降低，由 O 元素的化合价变化可知，1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时转移电子数为 6 mol2(20)N A24N A，D 正确。3 【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前 N2、O 2、CO 2 气体体积均是 3V L，则反应后混合气体的体积为 8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式： 2CO22Na 2O2

21、=2Na2CO3O 2 可知，参加反应的 CO2 体积是 2V L，生成 V L O2，所以此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 体积之比为 3V(31)V (32)V341，故A 正确。4 【答案】B【解析】30 g 乙烷的物质的量为 1 mol，含有共价键数目为 7NA，A 错误；0.4 g D2 的物质的量为 0.1 mol，含有的中子数为 0.2NA，B 正确；常温下，1 L pH12 的氨水溶液中，c(H )10 12 molL 1，c(OH )10 2 molL1 ，根据电荷守恒：c(H )c(NH )c(OH )，故溶液中 NH 数 4 4目小于 0.01NA，C 错误；n(C

22、O 2) 0.5 mol，故 n(O)2n(CO 2)1 mol ，D 错误。11.2 L22.4 Lmol 15 【答案】C【解析】选项 A，乙醛的分子式为 C2H4O，假设全部是乙醛，则 44 g 乙醛含氧原子的物质的量为 44 g44 gmol1 1 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g 乙酸乙酯含氧原子的物质的量为 44 g88 gmol 121 mol，故 44 g 二者的混合物含有的氧原子的物质的量为 1 mol，正确；选项 B，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 浓度等于 H 浓度，数目为 1 1013 NA，正确；选项C，1 mol Fe 和足量的稀硫酸反

23、应生成 1 mol Fe2 ，转移电子的物质的量为 2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成 1 mol Fe3 ，转移电子的物质的量为 3 mol，错误；选项 D，Li 2O 中含有 Li 和O2 ，Na 2O2 中含有 Na 和 O ，故 1 mol 混合物中含有的离子总数为 3NA，正确。226 【答案】C【解析】9.0 g H2C2O4 的物质的量为 0.1 mol，1 个 H2C2O4 分子中含有 2 个 HO 键、2 个 CO 键、2 个 C=O 键、1 个 CC 键，共 9 个共用电子对，故 0.1 mol H2C2O4 中含有 0.9NA 个共用电子对，A 项正确；0.1 mol

24、H 2C2O4 被 NaClO 氧化生成 0.2 mol CO2，转移的电子数为 0.2NA，B 项正确；根据物料守恒，含 0.1 mol H2C2O4 的水溶液中，N (H2C2O4)N(HC 2O )N(C 2O )0.1N A，C 项 4 24错误；根据 H2C2O4 COCO 2H 2O 及标准状况下 H2O 不是气体知，0.1 mol H2C2O4 受热分解生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，D 项正确。7 【答案】B【解析】根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，向过氧化钠中通入 2 mol CO2 时，过氧化钠增重 56 g，则当过氧化钠增重 7 g 时，木

25、炭与氧气反应生成的 CO2 的物质的量 n(CO2) 2 7 g56 gmol0.25 mol，根据碳元素守恒，则 n(CO)n(C)n(CO 2)0.3 mol，则参加反应的 n(O2)n(CO 2) n(CO)0.40 mol，故 V(O2)22.4 Lmol 1 0.40 mol 8.96 L，B 项正确。128 【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O 2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2 的相对分子质量大于 O2 的，故 C 正确。9 【答案】B【解析】12 g C60 和石墨的混合物所含碳原子数目为 N

26、A，A 错误；1 L 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中，由于 CO 水解，含有的 CO 数目小于 NA，B 正确；未指明溶液的体积，C 错误；28 g23 23铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为 1.5NA，可能为 NA，也可能在NA 1.5NA 之间， D 错误。10 【答案】C【解析】1 个 Sr2 中含有 36 个电子，9 g Sr2 为 0.1 mol，含有的电子数为 3.6NA，A 项正9038 9038确；某温度下纯水的 pH6，则水的离子积 KW10 12 ，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH ) 0.1 molL1 ，1 L 该溶液中含 OH 的

27、数目为 0.1NA，B 项正确；1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶KWc(H )液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液中由于 NH 水解，两者含 NH 数目均小于 0.5NA，C 项错误； 4 4丙烯和环丙烷的分子式均为 C3H6，42 g 该混合气体为 1 mol，所含氢原子的个数为 6NA，D 项正确。11 【答案】C【解析】氦气分子是单原子分子，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA，错误；常温常压下，17 g 甲基的物质的量是 1 mol，所含的中子数为 8NA，正确；64 g 铜的物质的量为 1 17 g17 gmol 1mol，发生氧化还原反应若生成 Cu

28、2 ，一定失去 2NA 个电子，若生成 Cu ，则失去 NA 个电子，错误；100 mL 0.5 molL1 乙酸溶液中含乙酸的物质的量为 0.1 L0.5 molL1 0.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于 0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用 22.4 Lmol1 ，故 22.4 L 乙醇中含有的氢原子数不是 6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，所以 22.4 L NO 气体的分子数小于 NA，正确。12 【答案】A【解析】NO 2 中存在平衡：2NO 2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于

29、 0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO 3 不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故 B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH 物质的量相同的情况下， 0.1 molL1 的 CH3COOH 含有CH3COOH 的分子数小于 0.5 molL1 的 CH3COOH 的分子数，故 C 错误；3Fe4H 2O Fe3O44H 2，因此转移电子物质的量为 mol，故 D 错误。=高 温 8313 【答案】C【解析】Na 2O2 的阴离子为 O ，7.80 g Na2O2 与 5.85 g NaCl 含有的阴离子都是 0.1 mol，因此22所含阴离子数相等，故

30、 A 正确；甲醛 (HCHO)和乙酸(CH 3COOH)的最简式都是 CH2O，式量为30，15 g CH2O 的物质的量为 0.5 mol，1 mol 的 CH2O 含氧原子 1 mol，所以 15 g 甲醛(HCHO) 和乙酸的混合物含有氧原子 0.5 mol，即 0.5NA，故 B 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故 C 错误；常温下， pH12，c(H )10 12 molL 1，c(OH )(10 14 1012 )molL1 0.01 molL 1 ，则 2 L 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 数目为0.02NA，故 D 正确。14

31、 【答案】B【解析】准确配制 250 mL 2 molL1 HNO3 溶液，要知道浓 HNO3 的浓度或密度，A 错误；FeCl3 易水解，配制其溶液时，常将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释， B 正确；用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH1的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸，还需要量筒，用于量取 pH1 的盐酸，D 错误。15 【答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则 2 molL1 1 L0.5 molL1 a L，解得a4。16 【答案】C【解析】根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，2

32、0200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生 Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为 0.15 mol，则 n(Mg)nMg(OH) 20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得 n(Al)0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 mol24 gmol1 0.2 mol27 gmol1 9 g，A 项错误；200240 mL，发生反应 Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O，消耗氢

33、氧化钠的物质的量为 0.2 mol，则c(NaOH) 5 molL1， 200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则 c(H2SO4)0.2 mol0.04 L1 molL1 ，B 项错误，C 项正确； Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢5 molL 10.2 L120.5 L气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol1 10.08 L ，D 项错误。二、非选择题（共 6 小题，52 分）17 【答案】 （1）0.6N A （2）8.5 5 mol 0.5（3）0.4 0.04 （4）21 12 1 22【解析】 （1）氨气的相对分子质量是 17，其摩尔

34、质量是 17 gmol-1，则 3.4 g 氨气的物质的量为n(NH3)= =0.2 mol，所以含有氨气的分子数为 0.2NA，含有氢原子的数目 N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.0110 23 个 OH-的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 氢氧根离子的质量为 17 gmol-10.5 mol=8.5 g；0.5 mol 氢氧根离子含有电子的物质的量为 0.5 mol10=5 mol；与 8.5 g OH-质量相同的氨气的物质的量为 =0.5 mol。 （3）将 4 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，溶质氢氧化钠的物质的量 n= =0.1 mol，氢氧

35、化钠的物质的量浓度 c= =0.4 molL-1。取出 10 mL 此溶液，溶质的物质的量浓度仍为 0.4 molL-1，将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 x，则 0.01 L0.4 molL-1=0.1 Lx，解得x=0.04 molL-1。 （4）相同条件下，M、N 两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比为 21；两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比；当两种溶液中溶质的质量分数相同时

36、，由 c= 可知，溶质的物质的量浓度与 成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为 1 22。18 【答案】 （1）672 mL （2）76 gmol -1 （3）C S【解析】 （1）由反应 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为 0，故 V(O2)=672 mL。（2）由 m=V 得生成物的质量 m=0.672 L2.56 gL-11.72 g，O 2 的物质的量 n= =0.03 mol，XY 2 的物质的量为 0.01 mol。所以 M(XY2)= =76 gmol-1。（3）由 和 Mr(X)+2Mr(Y)=76 解得：M r(X)=12

37、，M r(Y)=32，即 X 为 C，Y 为 S。19 【答案】 （1）47.06% （2） m 245V56 15V14（3）2.0 molL 1 47.06% 78【解析】 （1）加入过量 NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到 Al(OH)3 沉淀，灼烧得到 Al2O3，合金的质量与 Al2O3 的质量相同，故 Al2O3 中 O 的质量分数就是合金中镁的质量分数，即 100%47.06%。 （2）若该氢气完全由 Al 生成，则 m(Al) 27 gmol1 48102 23 V L22.4 Lmol 1g；若该氢气完全由 Mg 生成，则 m(Mg) 24 gmol1 g，则

38、 m2 的取值范围45V56 V L22.4 Lmol 1 15V14是 m 2 。 （3）c 中盐酸反应完全，n(H 2)0.03 mol，则 c(HCl) 2.0 45V56 15V14 0.03 mol20.03 LmolL 1。用 a 组数据列方程式，求得 n(Mg)n(Al) 0.01 mol，w(Mg) 47.06%。由 HClNaCl 知，n(NaCl)n(HCl) 2n(H 2)0.06 mol，由关0.01 mol24 gmol 10.51 g系式 AlNaAlO 2 可知，n(NaAlO 2)n(Al) 0.01 mol0.018 mol。根据 Na 元素守恒得0.9180

39、.51n(NaOH)0.06 mol0.018 mol0.078 mol，所以 V(NaOH) 0.078 L78 mL。0.078 mol1.0 molL 120 【答案】 （1）XY 3 或 Y3X （2）CO 或 N2 或 C2H4 H 2（3）11.2 14【解析】 （1）一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积 Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则 X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z 的化学式为 XY3 或 Y3X。（2）混合物气体的总物质的量为 =0.4 mol，又因为 A 与 B 的物质的量之比为 31，所以 A

40、的物质的量为 0.3 mol，B 的物质的量为 0.1 mol，设 B 的相对分子质量为 x，则 A 的相对分子质量为 14x，混合气体的总质量为 8.6 g，0.314x+0.1x=8.6，得 x=2，所以 B 为 H2，A 的相对分子质量为 28，A 可能为 CO 或 N2 或 C2H4。（3）标准状况下，混合气体的物质的量为 =1 mol，令混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量分别为 x、 y，则：解得：x=0.5 mol，y =0.5 mol；故 CO 的体积为 0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L，CO 的质量为 0.5 mol28 gmol-1=14 g。21 【

41、答案】 （1）4.0 （2）0.04 （3）C【解析】 （1）c(NaClO) 4.0 molL1 。1 000 mL1.19 gcm 325%74.5 gmol 11 L（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100 mL4.0 molL1 c(NaClO)，解得 c(NaClO)0.04 molL1 ，故稀释1.19 gcm 3100 mL 1.0 gcm 310 000 mL1.0 gcm 3后的溶液中 c(Na )c (NaClO)0.04 molL1 。 （3）配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量

42、瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 项错误；由于 NaClO 易变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致NaClO 的物质的量减小，从而使结果偏低， C 项正确；配制 480 mL 该“84”消毒液，应选取 500 mL的容量瓶，所以需要称量的 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g，D 项错误。22 【答案】 （1）设生成氢气的体积为 a。H2SO4 H 21 mol 22.4 L0.15 mol aa=3.36 L 即生成标

43、准状况下的气体体积为 3.36 L（2）25% （3）7【解析】 （1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO 4)=n(H2SO4) =0.15 mol，m (MgSO4)=18.0 g，开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数= 100%= 100%=25%；（3）饱和溶液质量减少 m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以 12.3 g 晶体中含有 MgSO4 的质量为 24.0 g25%=6.0 g，物质的量为 0.05 mol，12.3 g 晶体中含有 H2O 的物质的量= =0.35 mol，晶体中 MgSO4 与 H2O 的物质的量之比为 17，则 x=7。