【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷：第三单元 化学物质及其变化（B卷）含答案

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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 三 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答

2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B “玉不琢，不成器”“百炼

3、方能成钢 ”发生的均为化学变化C “甘之如饴 ”说明糖类均有甜味D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2下列有关电解质的叙述中错误的是 A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3 （2018荆州中学质检）继科学家发现 C3O2 是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为 COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关 C3O2 与硫化羰的说法中不正确的是 AC 3O2

4、与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成 CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 CO2 和 SO2CCOS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构DCO、C 3O2、CO 2 都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4 000 个碳原子，直径约69 nm，在低于183 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B把“ 碳纳米泡沫 ”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H

5、2O，下列有关该反应说法正确的是 AP 是氧化剂B氧化性 H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2 反应，转移电子 1 molDNa 2H2P2O6 中磷元素的化合价为+3 价6下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 ASiO 2Na 2SiO3 BNa 2O2NaOHCN 2NH 3 DNH 3NO7 （2018 山东临沂一模)下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液吸收 H2S：Cu 2+S2-=CuSB磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO +CO2+H2O=2HCO23 3D向 KAl(SO4)2 溶

6、液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al 3+2SO +2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO23+2H2O 28下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A无色溶液中：Al 3 、NH 、Cl 、HCO 4 3B加入甲基橙显红色的溶液中：Fe 2 、Na 、SO 、NO24 3C水电离出来的 c(H )10 12 molL1 的溶液：K 、HCO 、I 、ClO 3DpH1 的溶液：Fe 2 、Cl 、Na 、SCN 9水热法制备纳米颗粒 Y(化合物 )的反应为3Fe2 2S 2O O 2aOH =YS 4O 2H 2O。下列说法中，不正确的是 23 26AS 2O 是还原剂 B

7、Y 的化学式为 Fe2O323Ca4 D每有 1 mol O2 参加反应，转移的电子总数为 4 mol10已知 HCO AlO H 2O=CO Al(OH) 3。将足量的 KHCO3 溶液不断滴入含等物 3 2 23质的量的 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的 KHCO3 溶液体积的关系可表示为 A B C D11 （2018湖南师大附中月考）在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO 、ClO 、CNO 、H 2O、Cl ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 3下列有关该反应的说法正确的是 A在上述反应体系中，CNO 是氧

8、化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13C在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化12为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO 、CO 还是 OH 、Cl ，下面设计的方案24 23中合理的是 A检验 CO ：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2 溶液有白色沉23淀生成B检验 SO ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2 溶液出现24白色沉淀C检验 OH ：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl ：向待测液中加入 AgNO3 溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊

9、物出现13 （2018 福建厦门一模）某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 、SO 中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如23 24下图所示四个实验。下列推断正确的是 A废水中含有 Na+，不含 K+B废水中含有 SO 和 CO24 23C废水中不含 Fe3+，可能含 Fe2+D废水中一定含有 Na+、Al 3+、SO 2414LiAlH 4 是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示：2LiAlH 4 2LiH+2Al+3H2，LiAlH 4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是 A

10、若反应中生成 3.36 L 氢气，则一定有 2.7 g 铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为 LiH+H2O=LiOH+H2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为 43DLiAlH 4 是共价化合物，LiH 是离子化合物15下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将 Fe2 、 I 均氧化BMg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C

11、过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3 强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 molL1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：正确；AlO 与 Al(OH)3 消耗的 H 2的物质的量之比为 232AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 216 （2018开封模拟）已知：还原性 HSO I ，氧化性 IO I2。在含 3 mol NaHSO3 的溶液 3 3中逐滴加入 NaIO3 溶液。加入 NaIO3 的物质的量和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A反应过

12、程中的氧化产物均为 SO3Ba 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.0 molC从起点到 b 点的反应可用如下离子方程式表示： 3HSO IO =3SO I 3H 3 3 24D当溶液中 I 与 I2 的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO3 为 1.2 mol二、非选择题（5 小题，共 52 分）17甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”， “绿锈”俗称 “铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、 O2 作用产生的，化学式为Cu 2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反应实现了 “铜铜绿铜

13、”的转化。铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu （1）从物质分类标准看， “铜绿”属于_( 填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物（2）写出 B 的化学式：_ 。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。18现有 Al3+、NH 、CO 、HCO 等离子，回答下列问题： 4 23 3（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是 ； （2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是 ； （3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是 。 由 Na+、NH 、Ba 2+、Cu 2+、OH -、Fe 3+、SO 、Cl -八种离子中的六种两两

14、组成的 4 24A、B 、 C 三种化合物 (它们不含有相同离子，已知 NH 与 OH-反应有碱性气体生成)。 4A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则：（1）A、B、C 的化学式分别为 、 、 。 （2）B 与 C 反应的离子方程式为 。 19 （2018许昌三校联考）亚氯酸钠是 (NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中ClO2 与 H2O2 反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO 2 中氯元素的化合价是 _；在制备亚氯酸钠

15、的反应中 ClO2 作_( 填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）科学家经研究发现 NaClO2 也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2 通入填充有固体 NaClO2 的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2 时，制得 ClO2_ g。20在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 2324现取该溶液 100

16、mL 进行如下实验( 气体体积均在标准状况下测定)：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出 0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？ ”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )（4）判断 K 是否

17、存在_(填“存在” 或“不存在”)，若存在求其最小浓度 _ molL 1，若不存在说明理由：_。21实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答下列问题：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_。（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是_。（3）KMnO 4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生

18、成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是_。MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式并配平：_ ClO _= MnO2 Cl2 _。 3（3）两次过滤后对 MnO2 固体洗涤 23 次，如何确定是否洗涤干净？_。（4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到0.224

19、 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 三 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】D 【解析】相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢，不成器” 是物理变化， “百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。2 【答案】A【解析】强电解质如 NaHSO4 中 H 与 O 形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会

20、断开，故 A 项错误；电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故 B 项正确；HCl 是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故 C 项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故 D 项正确。3 【答案】D 【解析】C 3O2 属于氧化物，C 元素的化合价为 价，不是最高价态，具有还原性，能被氧气43氧化生成二氧化碳，即可以在氧气中完全燃烧生成 CO2，A 正确；COS 在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2，B 正确； COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，C 正确；同一种元素形成的几种不同单质互

21、称为该元素的同素异形体，CO、C 3O2、CO 2 都是碳的氧化物，不互为同素异形体，D 错误。4 【答案】B【解析】 “碳纳米泡沫” 属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素的指代对象是原子不是单质，A 错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4 000 个碳原子，直径约 69 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B 正确；“ 碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C 错误；两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质基本相同，D 错误。5 【答案】B【解析】P 由 0 价+4 价，化合价升高，属于还原剂，A 项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H 2

22、O2 是氧化剂， Na2H2P2O6 是氧化产物，B 项正确；1 mol H2O2 反应转移电子物质的量为 1 mol2(2-1)=2 mol，C 项错误；Na、H 的化合价均为+1 价，O 为-2 价，整个化学式各元素化合价的代数和为 0，则 P 的化合价为+4 价，D 项错误。6 【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2Na 2SiO3 的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；Na2O2NaOH，可与水反应，Na 2O2 自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B 错误；N2NH 3，N 元素化合价降低，被还原，应加入还原

23、剂，C 错误；NH 3NO，N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D 正确。7 【答案】D【解析】硫酸铜溶液吸收 H2S，硫化氢是难电离物质，应保留分子式，正确的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，A 错误；磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，B 错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，正确的离子方程式为 2Na+CO +H2O+CO2=2NaHCO3，C 错误；向 KAl(SO4)2 溶液中加入过量23Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 Al3+2SO +2Ba2+4OH-=2BaSO4

24、+AlO +2H2O，D 正确。23 28 【答案】D【解析】Al 3 与 HCO 发生反应：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2，不能大量共存，A 3 3错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下 NO 具有氧化性，会将 Fe2 氧化为 Fe3 ，不 3能大量共存，B 错误；水电离出来的 c(H )10 12 molL1 的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，且 ClO 与 I 不能大量共存，C 错误； pH1 的溶液呈强酸性，各离子之间不 3反应，能大量共存，D 正确。9 【答案】B【解析】由反应知还原剂是 S2O ，氧化剂是 O2，每有 1 mol O2 参加反

25、应，转移电子的物质23的量为 4 mol，A、D 正确；由原子守恒知 Y 的化学式为 Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知，a4，C正确。10 【答案】B 【解析】HCO 先与 OH 反应，再与 AlO 反应。而 HCO 与 OH 反应生成 CO 后， 3 2 3 23CO 与 Ba2 生成沉淀。HCO OH Ba 2 =BaCO3H 2O，消耗 1 mol HCO 、1 mol 23 3 3OH 、1 mol Ba2 ，生成 1 mol BaCO3 沉淀，此阶段化学方程式为 KHCO3Ba(OH)2=BaCO3H 2OKOH。HCO OH =CO H 2O，消耗 2 mol HCO 、2 mo

26、l OH 3 23 3(OH 消耗完 )，此阶段没有沉淀生成。此阶段化学方程式为 KHCO3KOH=K 2CO3H 2O。HCOAlO H 2O=CO Al(OH)3，消耗 1 mol HCO 、1 mol AlO (AlO 消耗完)，生成 3 2 23 3 2 21 mol Al(OH)3 沉淀，此阶段化学方程式为 KHCO3KAlO 2H 2O=Al(OH)3K 2CO3。三个阶段消耗 KHCO3 的物质的量为 121，也即 KHCO3 溶液体积比为 121；阶段对应的生成沉淀的物质的量为 11，阶段不生成沉淀，所以图象 B 符合。11 【答案】D【解析】依题意，ClO 是反应物， HCO

27、 是产物。所以，离子反应为 32CNO 3ClO H 2O=N23Cl 2HCO 。在该反应中，CNO 是还原剂，A 项错误；还原 3产物是 Cl ，氧化产物是 N2，B 项错误；CNO 中氮元素为3 价，碳元素为4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2 转移 6 mol 电子。n(N 2) 0.2 mol，4.48 L22.4 Lmol 1故生成 0.2 mol N2 时转移 1.2 mol 电子，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D 项正确。12 【答案】B【解析】A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀

28、生成，不一定是CO ，还可能是 SO ；C 项溶液中若有 OH ，则 OH 会使溶液变成蓝色；D 项中 AgNO3 溶液23 23和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl 。13 【答案】D【解析】由可知废水中一定含 Na+；由可知一定含 SO ；由可知，白色沉淀完全溶24于 NaOH 溶液，则一定含 Al3+，不含 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+；因溶液呈酸性且 Al3+、CO 相互促进水23解不能大量共存，故一定不含 CO ；实验不能确定是否含 K+。由上述分析可知，酸性废水中一23定含有 Na+、Al 3+、SO ，一定不含 Fe2+、Fe 3+、Mg 2

29、+、CO ，可能含有 K+。故选 D。24 2314 【答案】B【解析】状态未知，无法由体积求物质的量，A 项错误；氢化锂中的氢是-1 价，与水发生归中反应，方程式为 LiH+H2O=LiOH+H2，所以氢化锂也是一种储氢材料，B 项正确；LiAlH 4 中的Li、 Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故 Li 为+1 价、Al 为+3 价、H 为-1 价，受热分解时，根据 Al 元素的价态变化即可得出 1 mol LiAlH4 完全分解，转移 3 mol 电子，生成 1.5 mol 的氢气，而 LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2生成 4 mol 氢气转移 4 mol 电子，所

30、以生成 1 mol 的氢气转移电子分别为 2 mol 和 1 mol，所以反应 转移电子数之比为 21，C 项错误；LiAlH 4 是离子化合物，LiH 也是离子化合物，D 项错误。15 【答案】D【解析】A 项，Cl 2 少量，先与 I 反应，正确的离子方程式为 Cl22I =2Cl I 2，错误；B项，NaOH 足量，以 Mg(HCO3)2 作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)22H 2O2CO ，错误； C 项，过量 SO2 通入到 NaClO 溶 3 23液中，正确的离子方程式为 SO2ClO H 2O=2H SO Cl ，错误；D 项，1 mo

31、lL1 的24NaAlO2 溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，n(AlO )n(H )25，反应的离子 2方程式为 2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O，AlO 与 Al(OH)3 消耗的 H 的物质的量之比为 2 223，正确。16 【答案】C 【解析】在溶液中，NaHSO 3 中的 HSO 最终被氧化为 SO ，不会出现 SO3，故 A 项错误； 3 24根据还原性 HSO I 及从起点到 b 点没有 I2 生成，知 IO 和 HSO 刚开始发生氧化还原反应生 3 3 3成 I ，反应的离子方程式为 3HSO IO =3SO I 3H ，故 C

32、项正确；a 点时加入的 3 3 24NaIO3 的物质的量为 0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的 NaHSO3 的物质的量为 1.2 mol，B 项错误；根据反应知，3 mol NaHSO3 消耗 NaIO3 的物质的量为 1 mol，生成的 I 的物质的量为 1 mol，设生成的 I2 的物质的量为 n mol，则根据反应 IO 6H 5I =3H2O3I 2 知，消耗 NaIO3 的物质的 3量为 mol，消耗 I 的物质的量为 mol，剩余的 I 为 mol，溶液中 n(I )n(I 2)11，即n3 5n3 (1 5n3)moln mol，解得 n ，故此时加入的 n(NaIO3

33、)1 mol mol1 mol mol1.125 (1 5n3) 38 n3 18mol，故 D 项错误。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【答案】：（1）C （2） CuO（3）Cu 2(OH)2CO34HCl=2CuCl 23H 2OCO 2 （ 4） 【解析】 根据题意，铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu，铜被腐蚀生成 铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成 CuO，最后氢气还原 CuO 得到 Cu。（1） “铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选 C。（2）Cu(OH) 2 B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 （3）依据转化过程，知碱式碳酸铜

34、和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳。（4）在反应过程中铜铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；铜绿A 是铜绿跟酸反应生成铜盐、CO 2 和 H2O，A 为铜盐，是复分解反应； ACu(OH) 2 是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；Cu(OH) 2B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应。BCu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应也是氧化还原反应。18 【答案】 （1）Al 3+、NH 4（2）CO （3）HCO23 3 （1）NaOH 或 NH4Cl (NH 4)2SO4 或 Ba(OH)2 BaCl2 或 Na2SO4（2）Ba 2+SO =BaSO424【解析】

35、 Al 3+、NH 、CO 、HCO 等离子中，不能在酸性条件下大量存在的是 CO 4 23 3、HCO ；不能在碱性条件下大量存在的是 Al3+、NH 、HCO 。将 A、B、C 三种物质23 3 4 3的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明 A、B 中必存在 NH 和 OH-；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明 B、C 中必存在 Ba2+和 SO 4，Ba 2+与 SO 反应的离子方程式为 Ba2+SO =BaSO4。24 24 2419 【答案】 （1）4 氧化剂 1 mol（2）2ClO 2H 2O22NaOH=2NaC

36、lO 2O 22H 2O（3）NaCl 6.75【解析】 （1）ClO 2 中氯元素的化合价是 4 价；在 NaOH 溶液中 ClO2 与 H2O2 反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低， ClO2 作氧化剂；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。（2）该反应的化学方程式为 2ClO2H 2O22NaOH=2NaClO 2O 22H 2O。（3）Cl 2 与 NaClO2 反应制得 ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为 NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即 0.05 mol)Cl2 时，转移电子的物质的量为 0.05 mol20

37、.1 mol，则可制得 ClO2 的物质的量为 0.1 mol(43)0.1 mol，质量是 0.1 mol67.5 gmol1 6.75 g。20 【答案】 （1）Ag 、Mg 2 、Ba 2（2）SiO 2H =H2SiO323（3）阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0（4）存在 0.8【解析】 由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有 CO ，其浓度为230.56 L22.4 Lmol1 0.1 L 0.25 molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有 SiO ，

38、发生的反应为 SiO 2H =H2SiO3，且 SiO 的浓度为 2.4 23 23 23g60 gmol1 0.1 L0.4 molL1 ；由实验可知溶液中不含 SO ；由电荷守恒知，2c(CO )24 232c(SiO ) 20.25 molL1 20.4 molL 1 1.3 molL 1 0.5 molL 1 ，因此原溶液中一定含有23K ，且其浓度至少为 1.3 molL1 0.5 molL 1 0.8 molL 1 ，不能确定是否含有 NO 。 321 【答案】 （1）3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O=高 温 （2）3MnO 4H =MnO22MnO

39、 2H 2O24 4（3）2KMnO 48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O （1）MnO 和 MnCO3（2）5Mn 2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 3（3）取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净（4）0.02【解析】 （1）由软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为 Mn、Cl ，Mn 元素的化合价由4 价升高为6，Cl 元素化合价由5 降低为1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为 31，

40、再根据原子守恒配平方程式为 3MnO26KOHKClO 3 3K2MnO4KCl3H 2O；=高 温 （2）由滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4，反应中只有 Mn 元素化合价变化，Mn元素部分由6 价降低为4，部分升高为7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为 12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O；24 4（3）KMnO 4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2 和 CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO48H 2SO45Na 2C2O

41、4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O。 （1）MnO 2 不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4。（2）MnSO 4 要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3 做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 。 3（3）两次过滤后对 MnO2 固体洗涤 23 次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净。（4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3

42、质量为 12.69 g8.7 g3.99 g，0.224 L CO2 的物质的量为 0.01 mol，由方程式 H2SO4MnCO 3=MnSO4H 2OCO 2可知 MnCO3 的物质的量为 0.01 mol，质量为 115 gmol1 0.01 mol1.15 g，所以 MnO 的质量为 3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为 0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4 的物质的量为 0.05 mol，根据方程2.84 g71 gmol 1式 5MnSO42NaClO 34H 2O=5MnO2Cl 2Na 2SO44H 2SO4，可计算出需要 NaClO3 的物质的量为 0.02 mol。