【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷：第九单元 化学反应与能量（B卷）含答案

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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 九 单 元 化 学 反 应 与 能 量注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1(2018 届江西九江一中月考 )下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量CCO

3、(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H283.0 kJmol 1D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a；2C(s)O 2(g)=2CO(g) Hb；则 ba2H 2 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol 13(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是(1) (2)A图(1)表示的热化学方程式为 CO

4、(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1B图(2) 表示的热化学方程式为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同4已知： 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1H 2(g)S(g)=H 2S(g) H20.1 kJmol 1 下列判断正确的是A1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 241.8 kJB1 mol H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，

5、1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于 20.1 kJ5(2017珠海模拟)已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s) 3H2O(g) H 22Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H 3322Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H 4322Al(s) Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 30 BH 50，H 4 H3CH 1 H2H 3 DH 3H 4H 56用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H (aq

6、)=Cu2 (aq)H 2(g) H64.39 kJmol 12H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H 196.46 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l) H 285.84 kJmol 112在 H2SO4 溶液中， Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2 (aq)和 H2O(l)的反应热的 H 等于A417.91 kJmol 1 B319.68 kJmol1C546.69 kJmol 1 D448.46 kJmol 17(2018 届河北石家庄辛集中学期中 )已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO

7、3(s) O2(g) H226 kJmol 112根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H 452 kJmol1DCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.0210238一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示， x下列有关说法正确的是Ae 是 ClO 3Bbac 反应的活化能为 60 kJmol1Ca、b、c、 d、e 中 c

8、最稳定Dbad 反应的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl (aq) H 116 kJmol 1 39已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键 HN NN ClCl NN HCl键能/(kJmol 1 ) 391 193 243 946 432N2H4(g)2Cl 2(g)=N2(g)4HCl(g) H。下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g) H432 kJmol 1B断裂 1 mol ClCl 键吸收能量比断裂 1 mol NN 键多 703 kJC上述反应中，H431 kJmol 1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键10(2018太原五

9、中月考)燃烧 a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ，经测定，生成的 CO2 与足量澄清石灰水反应得到 5 g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H 20Q kJmol 1BC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H40Q kJmol 1C C2H5OH(l) O2(g)=CO2(g) H2O(g) H 20 Q kJmol112 32 32DC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H40Q kJmol 111(2018抚顺期末)

10、已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H(E 1E 2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA 和 2 mol BB 放出 E1 kJ 能量12(2018衡水武邑中学调研) 用 H2 可将工业废气中的 NO 催化还原成 N2，其能量转化关系如下所示，则 NO(g)H 2(g)= N2(g)H 2O(g)的 H 为12A0.5(abc d)kJmol 1 B0.5( cadb)kJmol 1C0.5(cdab)kJmol 1 D0.5( bdac)kJm

11、ol 113(2018滕州二中月考)由金红石 TiO2 制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2TiCl 4Ti。已知： Mg 800 ， ArC(s)O 2(g)=CO2(g) H 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H 3则反应 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)=TiCl 4(s)2CO(g)的 H 为AH 32H 12H 2 BH 3H 1H 2C H32H 1 H2 DH 3 H12H 214黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)2KNO 3(s)3C(s)=K2S(s)N 2(

12、g)3CO 2(g) H x kJmol1 。已知：碳的燃烧热 H1a kJmol 1 S(s)2K(s)=K 2S(s) H 2b kJmol 12K(s) N2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H 3c kJmol 1则 x 为 A3abc Bc3ab Cabc Dcab15已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 1 870.3 kJmol1(2)C(s)O 2(g)=CO2(g) H 2393.5 kJmol 1(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 112则反应 2C(s)2H 2(g)O

13、 2(g)=CH3COOH(l)的 H 为A488.3 kJmol 1 B244.15 kJmol 1C488.3 kJmol 1 D244.15 kJmol 116(2018 届江西赣州十四校联考 )下列说法正确的是A常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B已知 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，则 CO 的燃烧热 H283 kJC已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 ，则稀 H2SO4 溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1D500 、3

14、0 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1催 化 剂 500 、 30 MPa二、非选择题（共 52 分）17已知下列反应：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H 2O(l) H123ClO (aq)SO (aq)=SO (aq)Cl (aq) H 223 24CaSO4(s)=Ca2 (aq)SO (aq) H 324则反应 SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq) = CaSO4(s)

15、H 2O(l)Cl (aq)的H _。2O 2(g) N2(g)=N2O4(l) H 1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H 2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41 048.9 kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(

16、g)H 2O(g) H 2CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H1_kJmol 1 ；已知 H258 kJmol 1 ，则 H3_kJmol 1 。18催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2 发生反应时，生成 CO、CO 2 或 HCHO 的能量变化图 反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下

17、，CH 3OH 与 O2 反应主要生成 _(填“CO”“CO 2”或“HCHO”)。2HCHO(g) O2(g)=2CO(g)2H 2O(g) H _ 。（2）反应 A(g)B(g) C(g)D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化：E 1_(填“ 增大”“减小”或“不变”，下同)，E 2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。19 （1）在一定条件下 N2 与 H2 反应生成 NH3，请回答：若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应

18、为_(填“ 吸热”或“放热”)反应。已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_。（2）N 2H4 和 H2O2 混合可作火箭推进剂，已知：16 g 液态 N2H4 和足量氧气反应生成 N2(g)和H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量；2H 2O2(l)=O2(g)2H 2O(l) H 196.4 kJmol1 。反应 N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l)的 H_kJmol 1 。N 2H4 和 H2O2 反应生成 N2(g

19、)和 H2O(l)的热化学方程式为_。（3）实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 molL1 和 0.55 molL1 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_ molL 1 的溶液进行实验。20 （1）向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有项目 化学方程式 H/(kJmol1 )CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H1甲烷氧化CH4(g) O2(g

20、)=CO2(g)2H 2(g) 322.0CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H 2(g) 206.2蒸气重整CH4(g) 2H2O(g)=CO2(g)4H 2(g) 165.0反应 CO(g) H2O(g)=CO2(g)H 2(g)的 H_kJmol 1 。甲烷的燃烧热为 H2，则 H2_H1(填“”“”或“”“0，故 A 正确；B 项，燃烧热的单位为 kJmol1 ，故 B 错误；C 项，稀 H2SO4 溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热 H 2(57.3) kJmol1 ，故 C 错误；D 项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出

21、的热量应大于 19.3 kJ，即 HE2，则HE 2E 150.5 kJmol1 ，E a 与 H 的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。（3）首先写出热化学方程式：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJmol 1 12H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1 12()2 得 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H 247.3 kJmol 1故标准状况下生成 1 m3CO 所需热量为 247.3 kJmol1 5.5210 3kJ。1 00

22、0 L22.4 Lmol 1 1221 【答案】 （1）2H 2H 1 （2）2821.6 （3）117 （4）( ab)【解析】 （1）根据盖斯定律，利用 NH3 和(NH 4)2CO3 作工业捕碳剂与 CO2 反应的三个反应，将式2 式即可得到式。 （2）根据反应可得6，所以 H33359.26 kJmol1 89.61 kJmol1 62821.6 kJmol1 。 （3）由图知，消耗 0.5 mol CO 时放出的热量为(368 kJmol1 134 kJmol1 )0.5 mol117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于 Q kJ。 （4）根据盖斯定律，将题中

23、所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的 H(ab)kJmol 1 。22 【答案】 （1）acd （2）石墨 393.5 kJmol 1 252.0（3）631.5 （4）2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g) H746.0 kJmol 1【解析】 （1）煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以 b 项错误，其余都正确，答案选 a、c、d。（2）根据图像可知，金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是110.5 kJmol 1( 2

24、83.0 kJmol1 )393.5 kJmol1 。12 g 石墨完全生成 CO2，质量是 44 g，完全生成 CO 是 28 g，所以 36 g 气体是混合气。设 CO2 和 CO 的物质的量分别是 x 和y，则 xy1 mol、44x28y36 g，解得 xy0.5 mol，所以实际放出的热量是 0.5 mol(110.5 kJmol1 393.5 kJmol 1 ) 252.0 kJ。（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以 946 kJmol1 497 kJmol1 2x 180.0 kJmol1 ，解得 x631.5 kJmol1 ，即 NO 分子中化学键的键能为 631.5 kJmol1 。（4）根据图像可知2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol1 ，又因为N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H180.0 kJmol1 ，所以根据盖斯定律可知，即得到 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO 2(g)，所以反应热 H566 kJmol 1 180 kJmol 1 746.0 kJmol 1 。