【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷：第十八单元 物质结构及性质（B卷）含答案

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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 十 八 单 元 物 质 结 构 及 性 质注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答

2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在 p 区B最外层电子数为 2 的元

3、素都分布在 s 区C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3(2018 年吉林梅河口五中期末 )某物质的化学式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3 溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3 分子均与中心原子( 离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与 Cl 形成配位键，而与 NH3 分子不形成配位键4下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B若分子中含有

4、共价键，则至少含有一个 键C含有非极性键的分子一定是非极性分子D键能越大，键长越长，则分子越稳定5N 2 的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是 AN 2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2 与 CO 互为等电子体DN 2 与 CO 的化学性质相同6下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶

5、体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃8下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子9已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 A第一电离能：Y 一定小于 XB气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应

6、的酸性DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价10X、Y、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间

7、构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 ASO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子BBF 3 键角为 120，SnBr 2 键角大于 120CCH 2O、BF 3、SO 3 都是平面三角形的分子DPCl 3、NH 3、PCl 5 都是三角锥形的分子12某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是AAB 2 分子的立体构型为 V 形BAB 键为极性共价键，AB 2 分子为非极性分子CAB 2 与 H2O 相比，AB 2 的熔点、沸点比 H

8、2O 的低DAB 2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键13通常状况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有关叙述正确的是 ANCl 3 分子中 NCl 键的键长比 CCl4 分子中 CCl 键的键长长BNCl 3 分子是非极性分子CNCl 3 分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构DNBr 3 比 NCl3 易挥发14下列数据是对应物质的熔点() ：BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2107 2 073 920 801 1 291 190 57 1 723据此做出的下列判断中错

9、误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3 和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价D晶体中与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6 个16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正

10、确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积， 为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为 ”)。（2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl 3)2，分子中所含的化学键类型有 ，Al 原子的杂化方式为 。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子) 。水分子成笼的作用力是 ，图 A 中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用

11、2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图 B 所示)，晶胞可用图 C 表示。设金属镁的原子半径为 a cm，晶胞的高为 b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式) ；设晶胞中A 点原子的坐标为(0，0，0)，C 点原子的坐标为(2a，0，0)，D 点原子的坐标为(0 ，0，b)，则 B 点原子的坐标为 。19(2018 届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（1）基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH 2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中

12、四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH 3)、联氨(N 2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH 3)、联氨 (N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_。物质 N2H4 NH3熔点 / 2 77.8沸点 / 113.5 33.5（4）下图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4 中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_( 填“是”或“ 否”)，该立方体是不是 Fe3O4 的晶胞_(填“是 ”或“ 否”) ，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构) 。（5）解释该

13、 Fe3O4 晶体能导电的原因： _，根据上图计算 Fe3O4 晶体的密度_gcm 3 。 (图中 a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)20(2018 年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_，其核外能级能量的高低 3d_4s(填“”“”“X；由于电负性：XY，则非金属性：XY，故气态氢化物稳定性： HmYY；得电子能力：XY，X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价。10 【答案】C【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子层电子排布为 ns2np2，是 C 或 Si，X为 N 或 O，W 为 Al 或 Cl。N 的氢化物

14、的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al 3 的半径比 Mg2 小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO 2 形成的晶体熔沸点低，D 错误。11 【答案】C【解析】ASO 2 是 V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分子，错误；BBF 3 键角为 120，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2 中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120，错误；C CH 2O、BF 3、SO 3 都是平面三角形的分子，正确；DPCl 3、NH 3 都是三角锥形的分子，而 PCl5 是三角双锥形分

15、子，错误。12 【答案】B【解析】根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子为OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2 分子的键角为 103.3，OF 2 分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。13 【答案】C【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短；NCl 3 分子立体构型类似 NH3，故 NCl3 是极性分子；NBr 3 与 NCl3 二者结构相似，由于 NBr3 的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以 NBr3 的沸点比 NCl3 高，因此 NBr3 比 NCl3 难挥发。14 【答案】B【解析】A

16、项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B 项，表中只有 BCl3、AlCl 3 和干冰是分子晶体，错误； C 项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。15 【答案】C【解析】由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2 个数：4 ，同样可推出含18 12Fe3 个数也为 ，CN 为 12 3，因此阴离子为Fe 2(CN)6 ，则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN)12 146，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为1 价，故 A、B 两项正确，C 项错误。由图可看出与每个 Fe3 距离最

17、近且等距离的 CN 为 6 个，故 D 项正确。16 【答案】B 【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，A 错误；每个晶胞含有的原子数分别为8 1，8 12， 8 12，8 6 4 ，B 正确；晶胞中原子的配位数应为18 18 18 18 1212，其他判断正确，C 错误；四种晶体的空间利用率分别为 52%、68%、74% 、74%，D 错误。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5 （2）sp 2 和 sp3 9N A（3）HCO （4）乙醇分子间存在氢键（5）Fe 3CuN【解

18、析】 （1）Fe 为 26 号元素，Fe 3 基态核外电子排布式为Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5。 （2）甲基上的碳原子为 sp3 杂化，羰基上的碳原子为 sp2 杂化。单键全为 键，1 个双键中含有 1 个 键和 1 个 键，故 1 mol 丙酮中含有 9 mol 键。 （3）非金属性：HCO，则电负性：HC O。 （4）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。 （5）能量越低越稳定，从图 2 知，Cu 替代 a 位置 Fe 型会更稳定，其晶胞中 Cu 位于 8 个顶点，N (Cu)8 1，Fe 位于面18心，N (Fe)6 3，N 位于体心，N (N)1

19、，其化学式为 Fe3CuN。1218 【答案】 （1） （2）4 共价键、配位键 sp 3 （3）氢键 10 15 （4） 100% (a， ， )4a33b 3a3 b2【解析】 （1）由于钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能 I2(Na)I 1(Ne)；（2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 4 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl 3)2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al 原子的杂化方式为 sp3 杂化；（3）水分子成笼的作用力是氢键，图 A 中最小的环中连接的原子总数是 10；可

20、燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有 10 个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，有 5 个水分子，则实际占有 1052 15 个水分子；（ 4）六方最密堆积的晶胞不再12是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长为 2a，夹角分别为60、 120，底面积 s(2a) 2sin 602 a2 cm2，晶胞的体积为 2 a2b cm3，晶胞中镁原子的总体积3 3为 2 a3 a3，空间利用率 100% 100%。43 83 83a323a2b 4a33b19 【答案】 （1）3d 6

21、4s2 （2）ONCH sp 3、sp 2 （3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数 （4）是 是 正八面体 （5）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2【解析】 （1）铁的核外电子总数为 26，则基态铁原子的核外电子排布式为Ar3d 64s2 。 （2）尿素CO(NH 2)2 所含四种元素分别为 N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是 ONCH；CH 3COONa 中甲基中的 C 原子 sp3 杂化，羧基中的 C 原子 sp2 杂化。 （3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的

22、沸点明显高于氨。 （4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为 12 14，Fe 3 的数目为 4 3 2，Fe 2 的数目为 1，则 Fe 和 O 的原子数目为12 12 1234，是 Fe3O4 的晶胞；立方体中三价铁离子周围有 6 个氧离子围成的正八面体空隙中心。 （5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则 Fe3O4 晶体能导电；晶体的体积为a3(0.4210 7 cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164) g232 g，则 Fe3O4 晶体的密度5.2 gcm 3 。232 gNA0.4210 7cm320 【答案】 （1）3d 104

23、s1 （2）CuO Cu 2O Cu 2O 中 Cu 的 d 轨道为全充满状态，较稳定 （3）ON Cu(H 2O)2(NH3)4SO4 （4）254a3【解析】 （1）铜原子核电荷数为 29，其基态原子的电子排布式为Ar3d 104s1，则价电子排布式为 3d104s1，根据能级图可知其核外能级能量的高低 3d4s。 （2）元素 A 是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高，可知 A 为氧元素。甲中氧原子数目为 8 4 2 14，Cu 原子数为 4，则甲的化学式为 CuO；乙 中 氧 原 子 数 目 为18 14 128 1 2， Cu 原 子 数

24、为 4， 则 乙 的 化 学 式 为 Cu2O； 因 Cu2O 中 Cu 的电子排布式为Ar183d10，而 CuO 中 Cu2 的电子排布式为 Ar3d9，明显 Cu 的 d 轨道为全充满状态，较稳定，故热稳定性 CuOCu 2O。 （3）两种配体都是 10 电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为 H2O和 NH3。两种配体分子中 N 和 O 均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O 的非金属性比N 强，即电负性 ON，且 NH3 的稳定性小于 H2O，NH 3 的电子式为 ；由该配合物阳离子的结构可知含有 4 个 NH3 和 2 个 H2O，则与 SO 形成的配合物 X 的化学式为 Cu(H2O)2(NH3)424SO4 。 （4）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6 8 4，晶胞质量为 463.5 gNA，晶胞体积为(a cm) 3，则 463.5 gNA gcm 3 (a cm)3，12 18故 NA mol1 。254a3