【大师珍藏】高考化学一轮单元训练金卷：第四单元 钠、镁及其化合物 焰色反应（B卷）含答案

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1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 焰 色 反 应注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选

2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 （2018 届福建莆田二十五中月考）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“ 出汗” 变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A表面迅速变暗是因

3、为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗 ”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是 A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3 （2018 全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反

4、应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4200 时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是 A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol5下列说法不正确的是 ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3 的热稳定性强于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出 H2D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是

5、H 2 CO CO 和 H2 的混合物 HCOOCH 3 CH 3CHOA B C D7在密闭容器中充入 CO2、CO、CH 4 的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2 与 CH4 的体积比为 A31 B21 C11 D任意比8下列离子方程式书写正确的是 ANaHCO 3 溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23B碳酸钠溶液显碱性：CO H 2OHCO OH 23 3CNa 2O 与盐酸反应： O2 2H =H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO OH =CO H 2O 3 239某研究性学习

6、小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应10 （2018福州模拟）为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A分别加入 1 molL1 的盐酸，看气

7、泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3 可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H 2O反应生成 O2对，对，

8、有12将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 的均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 A甲、乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 molB甲、乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 molC原混合物中 Na2O2 与 NaHCO3 物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为 3.4 molL-113将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、

9、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是 A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有： 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同14碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反

10、应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸15向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入 CO2 在标准状况下的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na 2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na 2CO3)1116 （2018 甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH

11、=14 的溶液，然后用 1 molL-1 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 gB产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56D图中 V2 的值为 60二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 （2018江西第一次联考） “天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。（1）过氧化钠的电子式为_，其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为_(填“离子键”“极性共价键” 或“ 非极性共价键”)。（2）CO 2 的结构式为_。（3）过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中，有两个重要作用：供氧作用，是

12、利用了过氧化钠的_( 填“还原性”“氧化性”或“氧化性和还原性”) 。另一个重要作用是_。18 （2018 届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： （1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有_，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b) 顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略) 。A B C

13、 D（4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B 中，按 ACB D 连接成实验装置体系。A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A 中发生反应的化学方程式是_；C 中试剂是_，D 的作用是_。19请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出 A、B 的化学式：A_，B_。（2）依次写出 AD 和 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_，_。（3）写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：_。将 18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器

14、中加热到约 250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算混合物中 NaOH 的质量分数。(请写出计算过程)20 （2018 届贵州遵义航天中学一模）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度 (可供选用的试剂只有 CaCO3 固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水) 。请回答下列问题：（1）装置 A 中的液体试剂选用 _。（2）装置 B 的作用是_ ，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_、_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得

15、生成气体的体积为 224 mL(标准状况)，则试样中 Na2O2 的纯度为_ 。21硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用 NaBO2、SiO 2、Na、H 2 为原料制备 NaBH4 的流程如图所示。已知：NaBH 4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺( 沸点：33 )。（1）NaBH 4 中含有的化学键类型为_ 。（2）钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。（3）制取 NaBH4 的化学方程式为 _；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至 100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。（4）物质 X 的化学式为_

16、 ；以上流程中可以循环使用的物质是_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 焰 色 反 应一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】D 【解析】钠性质活泼，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故 A 正确；氢氧化钠易潮解， “出汗” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故 B 正确；氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故 C 正确；整个过程只有NaNa 2O 是氧化还原反应，故 D 错误。2 【答案】C【解析】如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A

17、 正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B 正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C 错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D 正确。3 【答案】C【解析】在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项 A 错误；镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项 B 错误；镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项 C 正确；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热反应中，在铝热剂上放供氧剂

18、(氯酸钾) 引发反应，中间插一根镁条，为反应提供高温条件，选项 D 错误。4 【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g3.6 g8 g，n(O 2) 0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO 2 反应的物质的量的关系可知，CO 2 和 H2O(g)8 g32 gmol 1的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。5 【答案】B 【解析】NaHCO 3 受热分解而 Na2CO3 受热不易分解，故 Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3，B项错误。6 【答案】A【解析】这些物质完全燃烧后生成 CO2 或 H2O 或二者都有，2H2+

19、O22H2O、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O 22CO2、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，过氧化钠增加的质量即为 H2、CO 的质量，因此只要是 CO 或 H2 或它们的混合气体或化学组成符合(CO) m(H2)n的物质充分燃烧后，产物与足量 Na2O2 反应，过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。符合(CO) m(H2)n的形式，最终增加的质量为 m g；可写成CO(H2)2C 形式，燃烧后的产物与 Na2O2 充分反应，增加的质量大于 m g，A 项正确。7 【答案】C【解析】 2COO 22CO2 2Na2O22CO 2=2

20、Na2CO3O 2 得：Na 2O2CO=Na 2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2O2 完全吸收2H2O 22H2O2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 得：Na 2O2H 2=2NaOH(虚拟的反应)即：H 2 可被 Na2O2 完全吸收由于 CO 完全被吸收，当 CO2、CH 4 的体积比符合 11 时，相当于 2CO2H 2，可被 Na2O2 完全吸收。8 【答案】B【解析】HCO 不能完全电离，不能拆成离子，A 错误；Na 2O 的化学式不能拆成离子，C 错 3误；CO 与 Ca2 生成 CaCO3 沉淀，D 错误。239 【答案】D【解析】由知镁粉与冷水并不反应；由知镁

21、粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生 H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；由知镁粉与液溴并不反应；由知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。10 【答案】C【解析】A 项，因 K2CO3 与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B 项，K 2CO3 受热不分解，NaHCO 3 受热分解产生 CO2，故可行；C 项，二者与 Ba(OH)2 溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3，故不可行；D 项，钾的焰色反应为浅紫色( 透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。11 【答案】D【解析】碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A 项

22、错误；Na 2O2 与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B 项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C 项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H 2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂， D 项正确。12 【答案】B 【解析】装有乙的干燥管中 CO2 与 Na2O2 发生反应(设参加反应的 CO2 的体积为 x L，对应生成的 O2 的体积为 y L)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 差值2 1 1x L y L 2.24 L-2.016 L=0.224 L由 x-y=0.224，x=2y，得 x=0.4

23、48，y=0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO2 完全反应，但不能确定 Na2O2 是否完全反应 ， 因此不能通过上述反应确定混合物中 Na2O2 的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与 NaHCO3 的反应确定混合物中 NaHCO3 的含量，但可以通过 Na2O2 与盐酸反应时生成的 O2 的量(2Na 2O2O2)来确定混合物中 Na2O2 的含量：n(Na 2O2)=2n(O2)= =0.16 mol，A 项正确，B 项错误， C 项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2，HCl+NaHCO 3=NaCl+H2O

24、+CO2，n(HCl)=4n(O 2)+n(CO2)=40.08 mol+0.02 mol=0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为 c(HCl)= 0.34mol/0.1L=3.4 mol L-1，D 项正确。13 【答案】A【解析】钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的 H 反应，钠与盐酸反应的离子方程式为 2Na2H =2Na H 2，A 错误；X 、Y、Z 三个烧杯中 c(H )由大到小的顺序为Y、Z 、 X，c(H )越大，反应越剧烈，水中 c(H )最小，所以反应最平缓，B 正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOH Cu

25、SO 4=Cu(OH)2Na 2SO4，C 正确；Na 不足，根据 Na 的物质的量求生成氢气的量，依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D 正确。14 【答案】B【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。15 【答案】A【解析】当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO 2=Na2CO3H

26、 2O 或 NaOHCO 2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL 时，无论溶液中溶质是 NaOH、NaHCO 3 还是 Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因 n(Na )n(Cl )，所以 n(NaOH)n(HCl) 0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL 1，A 项正确；盐酸由 25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaCl CO 2H 2O，消耗盐酸 0.015 mol，生成 CO2 0.015 mol，即通入 CO2 在标准状况下的体积为 336 mL， B 项错误；设所得溶液中的

27、 Na2CO3 为 x mol，NaHCO 3 为 y mol，根据原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得 x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na 2CO3)21，C、D 项错误。16 【答案】C 【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生反应 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，最后发生反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为 0.02 L1 molL-1=0

28、.02 mol，则 V1 为 0.02 mol1 molL-1=0.02 L=20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40 mL-20 mL=20 mL，其物质的量为 0.02 L1 molL-1=0.02 mol，生成沉淀的物质的量为 0.02 mol，合金中钠的物质的量为 0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为 0.04 mol23 gmol-1+0.02 mol27 gmol-1=1.46 g，故 A 项错误；由 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其对应盐酸的体积为 60 mL，则 V2 为(

29、40+60)mL=100 mL，故 D 项错误；由上述计算可知，生成沉淀 0.02 mol，其质量为0.02 mol78 gmol-1=1.56 g，C 项正确；由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，在标准状况下的体积为 0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L，B 项错误。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【答案】 （1） 非极性共价键（2）O=C=O（3）氧化性和还原性 杀菌消毒【解析】 （1）过氧化钠为离子化合物，其电子式为 ，其中氧

30、原子与氧原子之间形成的化学键为非极性共价键。（2）CO 2 中 C 与 O 分别共用两对电子对，其结构式为 O=C=O。（3）过氧化钠与 CO2 反应的方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，过氧化钠既体现氧化性，又体现还原性。过氧化钠具有强氧化性，还具有杀菌消毒的作用。18 【答案】 （1）NaOH 溶液 Na 2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2（2）h g f e a b c（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）浓盐酸 2KMnO 416HCl(浓)=2MnCl 22KCl 5Cl 28H 2O 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境【解析】 （1）装

31、置是利用 NaOH 溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的 CO2 会和 Na2O2 反应生成碳酸钠。 （ 2）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为 h、g、f、e、a 、b、c。 （3）利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。 （4）高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；氯气能和水反应生成 HClO，HClO 能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到大气中，所以装置 D 是用于吸收氯气，以免污染环境。19 【答案】 （1）NaI NaClO（2）2I ClO H

32、2O=I2Cl 2OH I25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O 3（3）2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24若设 NaOH 和 NaHCO3 按 11 反应：NaHCO3NaOH Na2CO3H 2O m84 40 188.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g8.4 g4.0 g12.4 g18.4 g，说明反应不是按上述比例进行。若 NaHCO3 过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大，与题意不符。若 NaOH 过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的 NaOH 质量为 18.4 g8.4 g4 g6.0 g，m(NaOH)4

33、.0 g6.0 g10.0 g，故 NaOH 的质量分数 100%54.3% 。10.0 g18.4 g【解析】 （1）由 A 生成 C 得到黄色沉淀 AgI，可知 A 中含有 I ，且 A 为钠盐，即 A 为NaI；由 B 与浓 HCl 反应生成的 F 黄绿色气体为氯气，可知 B 为 NaClO。 （2）NaI 与 NaClO 发生氧化还原反应产生的 D 使 CCl4 溶液显紫色，证明 D 是 I2；向含有 I2 的溶液中继续加入 NaClO 溶液，会发生氧化还原反应，将 I2 氧化为无色的 IO 。 （3）F 是 Cl2，将氯气通入到 FeCl2 溶液中，发生反 3应：Cl 22FeCl

34、2=2FeCl3，所以 K 是 FeCl3，FeCl 3 具有氧化性，SO 2 具有还原性，二者发生氧化还原反应。20 【答案】 （1）6 molL 1 盐酸（2）除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2（3）2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3O 2 Na2OCO 2=Na2CO3（4）78%【解析】 （1）装置 A 是制取 CO2 的，所以 A 中的液体是 6 molL1 盐酸。 （2）浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置 B 的作用是除去气体中的 HCl。在反应中 CO2 是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置 D 中反应剩余的 CO

35、2。 （3）氧化钠和过氧化钠都能和 CO2 反应，反应的化学方程式是2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3。 （4）根据题意可知，生成的氧气是 0.01 mol，则过氧化钠的物质的量是 0.02 mol，质量是 1.56 g，所以样品中过氧化钠的质量分数是100%78%。1.56 g2 g21 【答案】 （1）离子键、共价键（2）煤油 Na 2O(或氧化钠) Na 2O2(或过氧化钠)（3）NaBO 2 2SiO24Na2H 2 NaBH42Na 2SiO3 排出反应器中的水蒸气和空气（4）Na 2SiO3 异丙胺【解析】 （1）NaBH 4 由 Na

36、和 BH 以离子键组成，BH 中 B、H 原子间存在共价键。 （2） 4 4钠通常保存在煤油中。钠和 O2 在常温下生成 Na2O，点燃条件下生成 Na2O2。 （3）反应物为NaBO2、 SiO2、Na、H 2，由流程图可知生成 NaBH4 和 Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有 O2，遇 H2 加热危险，二是生成的 NaBH4 能与 H2O 反应( 题给信息)。 （4）由题给信息可知 NaBH4 能溶于异丙胺，而Na2SiO3 不溶，故过滤后得到物质 X 为 Na2SiO3。NaBH 4 溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和 NaBH4 固体，所以异丙胺能循环使用。