2018-2019学年人教版化学必修2《第一章物质结构元素周期律》章末综合测评（含答案解析）

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1、章末综合测评(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。 U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 ( )23592A U 中的中子数为 23523592B U 和 U 是同一种核素23592 23892C U 和 U 是铀元素的两种同素异形体23592 23892D合理利用核能符合“低碳经济”要求D A 项， U 的中子数为 23592143；B 项，二者互为同位素，不23592是同一种核素；C 项，二者不是同素异形体。2下列化学用语的

2、书写，正确的是( )C A 项，Cl 的结构示意图为 ；B 项，该核素符号为 C；D 项，146HClO 的结构式为 HOCl。3如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是( ) 【导学号：43722064】A镁属于金属元素，在第三周期第A 族B镁原子核内有 12 个质子C镁离子与硫离子的电子层数相等D在化学反应中，1 个硫原子容易得到 2 个电子C 由原子结构示意图可知，镁最外层有 2 个电子，在第三周期，属于金属元素，A 项正确；镁原子核内有 12 个质子，B 项正确；镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有 12 个质子，镁离子有 2 层电子，而硫离子有 3 层电子，C 项错误；

3、硫原子的最外层有 6 个电子，容易得到 2 个电子变成最外层 8 个电子的硫离子，D 项正确。4下列说法正确的是( )A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF 、Na 、Mg 2 、Al 3 是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子DNH 与 OH 具有相同的质子数和电子数 4C 结构的微粒可以是 Cl 、S 2 、K 、Ar 等。NH 和 OH 质 4子数分别为 11 和 9，电子数都为 10。5由 H 和 O 组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) 21 18【导学号：43722065】A4.5 mol

4、 B5 molC5.5 mol D6 molD 由 H 和 O 组成的水的相对分子质量为 22， 1 mol 2H O 含 12 mol21 18 182中子，故 11 g 水中含有中子的物质的量为 126 mol。11 g22 gmol 16根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A周期表中第七周期共有 32 种元素B周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C 元素周期表中第七周期共有 32 种元素，A 正确；周期表中共有 18 列，其

5、中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第 14 列，即第A 族，B 正确；氦的最外层电子数是 2，但不在第A 族，而是在 0 族，C 错误；L 层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等，D 正确。72016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) 【导学号：43722066】ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617D Ts 的原子核外最外层电子

6、数是 7，位于第A 族，原子序数为 117，位于第七周期，A 正确；电中性原子的电子数质子数原子序数，同位素原子的原子序数相同，故电子数也相同，B 正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，Ts 位于同族最下端，非金属性最弱，C 正确；中子数为 176 的 Ts核素符号是 Ts，D 错误。2931178如图中，a 、b、c 、d、 e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 b 位于第A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性： cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ceD

7、 由周期表的相对位置可判断出 a、b、c 、d、e 分别为He、 O、P、Cl 、As。A 项氧无6 价；B 项 a 元素 He 为稀有气体元素，性质最稳定；C 项 d 的非金属性强，应该是酸性：dc；D 项 c 比 e 非金属性强，结论正确。9如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) 【导学号：43722067】A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa 与 b 形成的化合物有 b2a、b 2a2 两种Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键C 短周期元素中，a 为2 价、e 为6 价，处于A

8、族，可推知 a 为O、e 为 S，b 为1 价，原子序数大于氧，则 b 为 Na，由原子序数可知 c、d 处于第三周期，化合价分别为3、5，则 c 为 Al、 d 为 P。A 31d 和 33d 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；B非金属性 a(O)e(S)d(P) ，故氢化物稳定性： aed，错误；Ca 和 b 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，正确；Da 和 b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，错误。10(2018全国卷 )W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3倍；Z 原

9、子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸A O 能与 N 形成 NO、 NO2、N 2O5 等化合物，O 与 Na 能形成 Na2O 和Na2O2，O 与 Cl 能形成 ClO2、Cl 2O7 等化合物，A 项正确；Na 与 N、Cl 形成的化合物只含离子键，而 Na 与 O 形成的 Na2O2 中既含离子键又含共价键， B 项错误；N 3 、O 2 、Na 均含 10 个电子，而 Cl 含 18

10、 个电子，C 项错误；N 元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3 为强酸，而该选项中没有指明是 N 元素的最高价氧化物对应的水化物，D 项错误。11元素周期表中前 20 号元素 a、b、c 、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )【导学号：43722068】A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 B 由 a 的最

11、外层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知， a 为 H。b和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项 S、Cl 处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B 项 H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项 K 和 H、S、Cl 均可形成

12、离子化合物，分别为 KH、K 2S 和 KCl。D 项 H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。12X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 manbB离子半径：Y b Z (b1) X aCZ (b1) 的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbYC X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，可知 X 位于 Y、Z的下一周期，且 Z

13、的原子序数小于 Y。man b，A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 Z(b1) Y b X a ，B 错；Z (b1) 的还原性一定大于 Yb ，C 对；气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定小于 HbY，D 错。13短周期主族元素 X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示， A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( ) 【导学号：43722069】X AY C BA原子半径由小到大的顺序为 ABCYBA、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为 HA HBCX、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H 2XO3DB、C 简单离

14、子的还原性由弱到强的顺序为 B C 2B A 是非金属性最强的元素即为 F，故 X、Y、C、B 分别为C、Si 、 S、Cl。A 项，B、C、Y 在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故 BC Y，A 在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序：ABCY，正确；B 项，HF 分子间有氢键，沸点要比 HCl 的沸点要高，错误；C 项，X、Y 位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸 性由弱到强的顺序：H 2YO3H 2XO3，正确；D 项，B、C 位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小

15、，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为 B C 2 ，正确。14下列物质中只含有共价键的是( )ANaCl 、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3C A 项，NaCl、NaOH 中含有离子键；B 项，Na 2S 中含离子键；D 项，Na2O2 中含有离子键。 15短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) 【导学号：43722070】A原子半径：r(X)r

16、(Y)r(Z) r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D 地壳中含量最多的元素为 O，由题意可知 Y、 Z 位于第二周期，X 位于第一周期，Y 为 N，X 为 H，短周期中金属性最强的元素为 Na，则 W 为Na。 A 项，原子半径： NaNOH，错误；B 项，NaOH 为强碱，错误；C项，非金属性：ON，则氧化性 O2(或 O3)强于 N2，错误；D 项，H、N 和 O可以构成共价化合物 HNO3，也可以构成离子化合物 NH4NO3，正确。16短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同

17、一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比为67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质不可以与 CO2 反应BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键D X 和 Y 元素的原子序数比为 67，设 X 的原子序数是 6，X 为 C，则Y 的原子序数是 7，Y 为 N，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍且它们属于同周期，即 W 为 O，不符合题意，则 X 和 Y 元素的原子序数分别为12、14，则是 M

18、g、Si，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍且它们属于同周期，即 W 为 Cl，四种元素最外层电子数之和为 19，则 Z 为S。2Mg CO 2 点燃,2MgO C，A 错误；SiO 2 是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，B 错误；Cl 的非金属性强于 S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性 HClH 2S，C 错误；X 的最高价氧化物为 MgO，Z 的最高价氧化物为 SO3，两者化合的产物是 MgSO4，含有离子键和共价键，D 正确。教师独具短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确

19、的是 ( )Y ZX WA原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC 由 X、Y、Z 、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A原子半径：XYZ。B 气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(10 分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 【导学号：43722071】族周期 A A A A A A A0 族二 三 四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(

20、填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。(5)写出与 形成的化合物的电子式：_，该化合物属于_(填“ 共价”或“离子”)化合物。【解析】 依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置，可确定是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al，是 S，是 Cl，是Ar， 是 K。然后根据题目要求分别作答。【答案】 (1)Ar18(9 分)(1)某元素原子

21、的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是_。 【导学号：43722072】(2)已知某粒子的结构示意图为 。试回答：当 xy10 时，该粒子为 _(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。当 y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。【解析】 (1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意： a5x ，a3y，则 5x3y，x 3y /5。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 18 的正整数，故仅当 y5，x3 合理，该元素的

22、核电荷数为 15。(2)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。y3 时为铝原子、y 7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为：Al(OH)33H =Al3 3H2O。【答案】 (1) (2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)33H =Al3 3H 2O19(8 分) 现有 A、B 、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数

23、，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： 【导学号：43722073】(1)写出 B乙 甲C 的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出 C丙 乙丁的化学反应方程式_。【解析】 甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从 10e 、18e 微粒入手，分析知 A 为 H、B 为 F

24、、C 为 O、D 为 N 或 C，其中甲为 HF、乙为 H2O、丙为 NH3 或 CH4。利用 CH4 不与 H2O、HF 反应且不为刺激性气体可完成回答。【答案】 (1)2F 22H 2O=4HFO 2 (2)(3)第二周期第A 族 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 20(9 分) 过氧化氢 (H2O2)的水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O 2”由 2 个氧原子共有 1 对电子形成。 【导学

25、号：43722074】(1)分别写出 H2O2、Na 2O2 的电子式：_、_。(2)H 2O、H 2O2 中化学键的不同点是_。Na 2O、Na 2O2 中化学键的不同点是 _。H 2O2 的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出 H2O2、Na 2O2 作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。【解析】 H 2O2 与 Na2O2 中都含有过氧基“OO ”。题中告知“OO”由 2 个 O 共用 1 对电子形成，又知 H 的化合价为1 价，则 H 与 O之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2 的电子式。比较 H2O2 与 Na2O2，Na的化合价

26、也是1 价，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2 是由“ O ”与“ Na ”构成的。22回想 H2O、Na 2O 的电子式，比较 H2O 与 H2O2、Na 2O 与 Na2O2 的电子式，可顺利完成有关问题。【答案】 (2)H 2O 中没有非极性键，H 2O2 中有非极性键Na 2O 中没有共价键， Na2O2 中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(或 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2)21(7 分)X 、 Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见

27、的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 23。请回答下列问题。 【导学号：43722075】(1)元素 X 的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比 11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【解析】 从分子的特点和单质为无色气体去分析可确

28、定：X 为 H；甲、乙、丙分别为 NO、H 2O、NH 3；丁为 HNO3；戊为 NH4NO3。在 NH4NO3 晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。【答案】 (1)氢 (2)NO 4NH35O 2 4NO6H 2O (3)c= = = = =催 化 剂 22(9 分) 现有 A、B 、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体； 【导学号：43722076】A 和 B 两元素可形成 B2A3 化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C 比 B3 多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成化合物 CD；CD 的溶液中通入氯

29、气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为 2 1。试回答：(1)B 是 _(写元素符号，下同)，E 是_。(2)B 的离子结构示意图_，D 的单质分子的电子式_，C 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示 H2A 形成过程：_。(4)写出 CD 的溶液中通入氯气反应的离子方程式：_。(5)比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_(B、C、E 离子用实际离子符号表示 )。【解析】 由信息“氢化物 H2A 在常温下是液体” ，推测元素 A 是氧(O) ；由信息“B 2A3 化合物可溶于强酸、强碱” ，推测化合物 B2A3 可能是 Al2O3，结合氢化物 H2A 可确定化合物 B2A3 是 Al2O3。再由“C 比 Al3 多 8 个电子” ，则元素 C 是钾(K)；由“CD 溶液中通入 Cl2 加淀粉变蓝 ”，确定化合物 CD 是 KI，则元素 D 是碘(I)。根据 确定元素 E 是铯(Cs)。【答案】 (1)Al Cs(2) (3) (4)Cl22I =2Cl I 2(5)Al3 K Cs