2018-2019学年人教版化学必修2模块综合测评（二）含答案解析

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1、模块综合测评(二) (时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A 项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料， C项

2、错误；焦炭不能还原氧化铝，D 项错误。2化学可以造福人类，下列说法不正确的是( )A “地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D利用 CO2 制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B “地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A 项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B 项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C 项正确；利用 CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D 项正确。3下列有关燃料的说法错误的是( )【导学号：43722268】A燃料燃烧产物 C

3、O2 是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一B A 项中，燃料燃烧产生的 CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有 CO2、 SO2等，会造成大气污染，错误。C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D 项中，燃料不完全燃烧产生的 CO 是造成大气污染的主要污染物之一。4下列事实不能作为实验判断依据的是( )【导学号：43722269】A钠和镁分别与冷水反应，判断

4、金属活泼性强弱B在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C硫酸与碳酸钠溶液反应产生 CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱DBr 2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱B 在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B 错。5下列说法中错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化

5、学性质基本相同A 某些阳离子( 如 Na )的核外电子层数不等于该元素(如 Na)所在周期数(Na 为 3 周期。)6下列化学用语表达正确的是( )ACl 的结构示意图：B乙酸的结构式：C 2H4O2C氯化氢分子的电子式：D质量数为 137 的钡原子： Ba56137A C 2H4O2为乙酸的分子式，故 B 错误；氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，故 C 错误；质量数为 137 的钡原子，钡原子的质子数为 56，该原子正确表示方法为： Ba，故 D 错误。137567X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为

6、0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AX 与 Y 形成的化合物只有一种BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强C原子半径：r (Z)r (Cl)，错误；D 项，酸性：H2SO4H2CO3，错误。8CuZn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 0.5 mol 电子通过时，理论上两极的变化是( )【导学号：43722270】锌极反应：Zn2e =Zn2 ，锌片上产生 0.25 mol 的 H2铜极反应：2H 2e =H2，锌片溶解 16.25 g电流由铜极经导线流向锌极溶液中 SO 移向铜极24A BC DC 锌极反应为

7、：Zn 2e =Zn2 ，锌片上不生成 H2，错误；铜极为正极，发生反应：2H 2e =H2，锌片溶解 0.25 mol，质量为 16.25 g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中 SO 移向锌极，24错误，故 C 项正确。9下列叙述中错误的是( )AH 2 在 Cl2 中燃烧、H 2 与 Cl2 的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH 2 在 O2 中燃烧生成 H2O 放出能量，H 2O 分解为 H2 和 O2 吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe 2F2=XeF4，该反应过程中 X

8、e 和 F2 都有化学键断裂D在 CaOH 2O=Ca(OH)2 的过程中 CaO 和 H2O 的总能量高于 Ca(OH)2的总能量C 已知 H2Cl 2 2HCl 放出热量，即 H2和 Cl2的总能量高于= = = = =点 燃 HCl 的总能量，同样，H 2Cl 2 2HCl 的能量变化是放出热量，A 项= = = = =光 照 正确。根据能量守恒定律，B 项正确。总的来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但 Xe 中不存在化学键，则C 项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO H2O=Ca(OH)2是放热反应，则 D 项正确

9、。 10一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过 60 s 达到化学平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)B反应经过 60 s 时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)n(Y) 11C 根据 v ct，v(Z)0.3 mol10 L60 s0.0005 mol/(Ls)，v(X)2v(Z) 20.0005 mol/(Ls)0.001 mol/(Ls)，A 项不正确。反应

10、进行的条件不一定，不能说明反应一定能达到化学平衡，则 B 项不正确。化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则 C 项正确。在反应开始时n(X)n(Y)11，而在反应过程中 X、Y 按 n(X)n(Y)21 的关系消耗，则反应达到平衡时，n(X)n(Y) 11，D 项不正确。11如图所示是 425时，在 1 L 密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是( ) 【导学号：43722271】A图中 t0 时，三种物质的物质的量相同B图 中 t0 时，反应达到平衡状态C图 中的可逆反应为 H2(g)I 2(g) 2HI(g)D图中当 c(HI)3.16 mo

11、l/L 时，反应达到平衡状态B 图中 t0时，H 2、I 2、HI 的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B 项错。12下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别B戊烷 (C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反应A A乙酸有酸性，能和 Na2CO3溶液反应产生无色气体(CO 2)，乙酸乙酯没有酸性，加入 Na2CO3溶液中分层，上层为油状液体，可以区别。B戊烷(C5H12)有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。 C乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双

12、键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。D 油脂不属于高分子化合物，油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应。13某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A该有机物能使酸性 KMnO4 溶液褪色B该有机物最多能与 2 mol NaOH 发生反应C该有机物能发生酯化反应D该有机物能发生加聚反应B 含有碳碳双键的物质能被酸性 KMnO4溶液氧化；该有机物中只有羧基可以和氢氧化钠反应，1 mol 该有机物最多消耗 1 mol NaOH；羧基可以和醇发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应。14有机物 的一氯代物共有(不考虑立体异构

13、)( ) 【导学号：43722272】A3 种 B4 种C5 种 D7 种C 根据分子的对称性，分子中含 5 种不同的氢原子，所以一氯代物共 5种，C 项正确。 15中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12 000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。有关该有机物的下列说法中不正确的是( )A分子式为 C14H18O6B若环上一个氢原子被一个氯原子取代，则所得一氯取代物有 5 种C1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2D分子间能发生酯化反应C 根据该有机物的结构简式知，其分子式为 C14H18O6，A 项正确；该有机物的环上有 5 种不同类型的氢原子，故环上

14、一个氢原子被一个氯原子取代时，所得一氯取代物有 5 种，B 项正确；该有机物分子中的羟基和羧基都可以与钠反应，1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 2 mol H2，C 项错误；该有机物分子中既含有羟基，又含有羧基，故分子间能发生酯化反应，D 项正确。16煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术” ，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量90%) ，把煤“吃干榨尽” 。下列有关说法正确的是( )煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现

15、了煤的高效利用A BC DC 煤粉加压气化法是让煤变成以 CO 和 H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。教师独具“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为 100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是( )A实验室制 O2：2KClO 3 2KCl 3O2= = = = =催 化 剂 B2C 2H5OHO 2 2CH3CHO2H 2O 催 化 剂 C2MN= =2P2Q,2PM= =Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO H2SO4=C

16、uSO4H 2O、FeCuSO 4=FeSO4CuC A 项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B 项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C 项将两个方程式合并后得到3MN =3Q，原料全部转化为产品，C 正确；D 项制备铜的过程中还有FeSO4、H 2O 生成，D 错误。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分) 工业合成氨反应：N 23H 2 2NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ 、946 kJ。则：

17、【导学号：43722273】(1)若 1 mol N2 完全反应生成 NH3 可_(填“ 吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3，则用 N2 表示的化学反应速率为 _mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为 0cN 2 的转化率达到最大值dN 2 和 H2 的浓度相等eN

18、 2、H 2 和 NH3 的体积分数相等f反应达到最大限度【解析】 (1)反应的化学方程式为 3H2N 2 2NH3，如果 1 mol N2完全反应必有 3 mol H2反应，生成 2 mol NH3。拆开 3 mol HH 键和 1 mol NN键需要吸收的能量为 436 kJ3946 kJ2 254 kJ，但是生成 2 mol NH3即生成6 mol NH 键可放出热量 391 kJ62 346 kJ，总的结果是放出能量 2 346 kJ2 254 kJ 92 kJ。(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。(3)c(NH3)

19、10 mol2 L5 mol/L，v(NH 3)5 mol/L10 min0.5 mol/(Lmin)，v(N 2)0.25 mol/(Lmin)。【答案】 (1)放出 92 (2) 该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应，因此放出的能量总是小于 92 kJ (3)0.25 (4)a 、c、f18(8 分) 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O2H2O 2。制得的氢气可用于燃料电池。 = = = = =激 光 TiO2【导学号：43722274】请完成下列问题：(1)生

20、成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键有_键，分解海水的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上发生的电极反应式为 H2O 2 2e =H2O，则 A 极是电池的 _极；电子从该极_(填“ 流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为_。【解析】 (3)氢氧燃料电池的总反应为 2H2O 2=H2O，总反应减去负极反应式 2H22O 2 4e =2H2O 等于正极反应式 O24e =2O2 。【答案】 (1)化学 电 HO 吸热 (2) 负 流出 O 24e =2O219(10 分) 现有部分短周期元素的性

21、质或原子结构如表：元素编号 元素性质或原子结构X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素 X 的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符合是_(用元素符号表示)，元素 Z 的离子结构元素图为 _。 【导学号：43722275】(2)元素 Y 与氢元素形成一离子 YH ，则检验溶液中存在该离子的方法是 4_。(3)写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的方程式：_。(4)元素 X 与元素 Y 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 X

22、的单质和 Y 的单质状态不同bY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX 与 Y 形成的化合物中 X 元素呈正价状态(5)Y 的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_化合物(填“共价”或“离子”)【解析】 根据提供信息，可推知 X 为 C，Y 为 N，Z 为 Al。(1) C 可用146于测定文物年代，Al 3 的结构示意图为 。(2)NH 与碱反应产生 4NH3，通过使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检测。(3)Al(OH) 3与 NaOH 反应生成 NaAlO2和水。 (4)N 的非金属性大于 C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。(5)HNO

23、 3与 NH3化合成 NH4Cl，为离子化合物。【答案】 (1) C (2)向溶液( 或待测液)中加入 NaOH 溶液后146加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子 (3)Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O (4)N b、c (5)离 2子20(11 分) 如表是 A、B 、C、D、E 5 种有机物的有关信息：A 能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为 ；能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H 两种元素组成；比例模型为C由 C、H 、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 E 反应生成相对分子质量为 10

24、0 的酯D 相对分子质量比 C 少 2；能由 C 氧化而成E 由 C、H 、O 三种元素组成；球棍模型为回答下列问题： 【导学号：43722276】(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是_。(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称 “同系物”)，它们均符合通式 CnH2n2 (n 为正整数)。当n_时，这类有机物开始了出现同分异构体。(3)B 具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水的大 与酸性KMnO4 溶液和溴水反应褪色 任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)C

25、 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。(5)由 C 氧化生成 D 的化学方程式为_。【解析】 由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A、B、 E 的文字叙述和物质模型，确定有机物 A、 B、E 分别为 CH2CH2、CHCH 2COOH(丙烯酸)。因为 C 能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应，说明 C 结构中含有“OH”但不含“COOH ”，E(丙烯酸)与 C 发生酯化反应生成相对分子质量为 100 的酯，则该有机物的相对分子质量为1001872(丙烯酸的相对分子质量)46，可确定 C 为 C2H5OH(乙醇)。则 D相

26、对分子质量为 44，由 C2H5OH 氧化而成，则 D 为 CH3CHO(乙醛) 。(2)CH2CH2与 H2发生加成反应生成乙烷(CH 3CH3)，该类有机物为烷烃，通式为CnH2n2 (n 为正整数)，当 n4 时开始出现同分异构体。(3)B 是苯( )，它具有的性质：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO4溶液反应，在催化剂的作用下与液溴发生取代加反应。(4) 发生的酯化反应为 CHCH2COOHC 2H5OH CHCH2COOC2H5H 2O。(5)C 2H5OH 的催化氧化：2C 2H5OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 Cu或 Ag 【答案】 (1) (

27、2)4 (3) 21(6 分) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 【导学号：43722277】回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为_( 填化学式) 。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取 I2 的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到 I2 的方法是_。【解析】 富碘卤水中 I 与 Ag 反应生成 AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成 Ag 和 FeI2，在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取 AgNO3，从而使 AgNO3重新与 I 反应。而

28、 FeI2溶液中通入稍过量 Cl2，可生成 FeCl3溶液(丁)和碘水，用萃取、分液的方法可从碘水中提取碘。【答案】 (1)FeCl 3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘22(9 分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。 【导学号：43722278】锌片上发生的电极反应_；银片上发生的电极反应_。(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：

29、产生氢气的体积(标准状况下)为_。通过导线的电量为_(已知 NA6.0210 23mol1 ，电子电荷为1.601019 C)。【解析】 (1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为 Zn2e =Zn2 ；银片作正极，其电极反应为 2H 2e =H2，稀硫酸作电解质溶液，电池总反应式为 Zn2H =Zn2 H 2。(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为 V。Zn2H =Zn2 H 265 g 22.4 L60 g47 g13 g VV13 g22.4 L/mol65 g/mol4.48 L。反应消耗的锌为 13 g65 g/mol0.20 mol1 mol Zn 变为 Zn2 时，转移 2 mol e ，则通过的电量为 0.20 mol26.021023mol1 1.61019 C3.910 4 C。【答案】 (1)Zn2e =Zn2 2H 2e =H2(2)4.48 L 3.910 4C