2018-2019学年人教版化学必修2模块综合测评（一）含答案解析

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1、模块综合测评(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1化学与社会、生产、生活密切相切关。下列说法正确的是( )A鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是 SiO2D人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率D 鸡蛋清溶于水所得澄清液体为蛋白质溶液，属于胶体，具有丁达尔现象，A 项错误；棉、麻的主要成分为纤维素，完全燃烧生成 CO2 和 H2O，丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中还含有 N 和 S 等，完全燃烧不

2、可能只生成CO2 和 H2O，故 B 项错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐， C 项错误；人体内的酶是生物催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率，D 项正确。2依据下列背景材料浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选 2013 年度世界最轻固体材料2014 年 11 月上旬北京 APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，使蓝天重现中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li 0.8Fe0.2)OHFeSe(Se 呈2 价)瑞典研究人员成功地研制出了人工光合作用的高效分子催化剂判断下列对应的相关说法不正确的是( )A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B压减燃煤、严格控车、调整产业是

3、治理雾霾的有效措施C新的铁基超导材料中 Fe 呈2、3 价D人工光合作用的分子催化剂可将一次能源直接转化成二次能源C 石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附性强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A 项正确；压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施，B 项正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 可知，(Li 0.8Fe0.2)OHFeSe 中 Fe 呈1、2 价，C 项错误；人工光合作用的分子催化剂能将太阳能(一次能源 )直接转化为氢气 (二次能源) ，D 项正确。3日本科学家因发现“细胞自噬机制”而荣获 2016 年诺贝尔生理学或医学奖。自噬是细胞吞噬自身细胞质蛋白或细胞器的过程，

4、细胞借此分解无用蛋白，实现细胞自身的代谢需要和某些细胞器的更新。下列有关蛋白质的说法不正确的是( ) 【导学号：43722258】A蛋白质是高分子化合物B蛋白质含碳、氢、氧、氮等元素C蛋白质在一定条件下能发生水解反应D蛋白质遇盐溶液均会发生变性D 蛋白质遇重金属盐溶液发生变性，而遇铵盐、钠盐等盐溶液不会发生变性。4下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物A A 项，植物油分子中含 ，与 H2 发生加成反应； B 项，淀粉与纤维素的通式相同，但通式中的 n 值不同，分子式不同，不属

5、于同分异构体；C 项，环己烷与苯和酸性 KMnO4 溶液均不反应； D 项，溴苯和苯均不溶于水。5关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是( )A非金属元素间形成的化学键都是共价键B第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似B 铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A 错误；第三周期的元素都有最高正价，B 正确；Li 是 2 个电子，H 没有电子， C 错误；氦和铍最外层都是 2 个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D 错误。6下列说法错误的是( )A乙烷室温下

6、能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A A 项，乙烷和浓盐酸不反应。B 项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C 项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D 项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。 7某有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )【导学号：43722259】AX 分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和 XCX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与 5 mol H2

7、 加成D 由 X 的结构简式可知，X 分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，A 项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， X 中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和 X，B 项正确；X 中含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、加聚、取代、氧化等反应， C项正确；1 个 X 分子中含有 1 个苯环、1 个碳碳双键，故在催化剂的作用下， 1 mol X 最多能与 4 mol H2 加成，D 项错误。8X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z 同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3

8、倍，下列说法正确的是( )A原子半径：r Wr Zr Yr XBZ 的简单氢化物比 X 的简单氢化物稳定CX、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种DW 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于 ZC 根据提供的信息，可以推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，W 为 Cl。原子半径：Na SClO，A 项错误；非金属性：S O ，故简单氢化物的稳定性：H 2SH 2O，B 项错误； O、Na、S 形成的化合物有Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3 等，C 项正确；HClO 为 Cl 的一种氧化物对应的水化物，H 2SO4 为 S 的一种氧化物对应的水化物，HClO 的酸性比 H2

9、SO4 的酸性弱，故 D 项错误。9有机物 X 是乙酸乙酯的同系物，相对分子质量比乙酸大 42，则 X 的结构(不考虑立体异构) 最多有 ( )A9 种 B8 种C7 种 D6 种A 由 X 是乙酸乙酯的同系物知其组成通式为 CnH2nO2，由相对分子质量数据可得 14n326042，n5，故 X 可表示为 C5H10O2。甲酸丁酯有 4 种、乙酸丙酯有 2 种、丙酸乙酯有 1 种、丁酸甲酯有 2 种，故符合题设条件的同分异构体有 9 种。10反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO 3 的浓度增加了0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.0

10、4 molL1 s1 ，则这段时间为( )A0.1 s B2.5 s C10 s D5 sD 根据题意，SO 3 的浓度增加了 0.4 molL1 ，则 O2 的浓度减少了 0.2 molL1 ，v(O 2) ， t 5 s 。cO2t cO2vO2 0.2 molL 10.04 molL 1s 111一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有( )【导学号：43722260】容器中的压强不再发生变化 H 2 的生成速率与 NH3 的消耗速率之比为32 混合气体的平均相对分子质量不变 容器内混合气体的密度不变 NH 3 的物质的量浓

11、度不再变化 密闭容器中 n(N2)n(H 2)n(NH 3)132A BC DC 该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H 2 的生成速率和 NH3 的消耗速率都表示 v 逆 ，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。12已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为 483.6 kJ。有关键能数据如表所示：化学键 HH

12、 O=O键能 /kJmol1 436 498则水分子中 OH 键键能为( )A463.4 kJmol 1 B926.8 kJmol1C221.6 kJmol1 D413 kJmol 1A 设水分子中 OH 键键能为 x kJmol1 ，则反应放出的热量QQ( 放) Q( 吸) 22 x(4362498)483.6，则 x463.4。13燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达 80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )A氢氧燃料电池的电解质用 KOH 溶液时，其负极电极反应为2H24e 4OH =4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为 O22H

13、2O4e =4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂C 氢氧燃料电池的电解质用 KOH 溶液时，在负极 H2 失电子生成 H 能与 OH 继续反应，故负极电极反应为 2H24e 4OH =4H2O，A 正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为 O22H 2O4e =4OH ，B 正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D 正确。14下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( ) 【导学号：43722261】A天然气、液化石油气的成分相同B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发

14、生水解反应C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C 天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A 项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应， B 项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D 项错误。15根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B在过程 中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C在过

15、程 、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需要解决其对设备的腐蚀问题D A 项，过程的提纯涉及离子沉淀，涉及化学过程；B 项，由信息可知 MgCl26H2O 灼烧不能得到无水 MgCl2；C 项， 2.24 L 未指明标况条件。16如表为几种短周期元素的性质：元素编号 原子半径101 nm0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价2 2 153711533对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B 、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最

16、强的元素是D号元素原子结构示意图：C 都是1 价，所以为 Li 元素，为 Na 元素。化合价2，半径比大，所以只能是 Mg 元素，为3 价，与元素 半径相差较大，所以为硼元素，半径过小为氮元素，为卤族元素且半径比大，只能是氯元素，半径略小于，为氧元素，与同族为磷元素。A 项，同族，的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B 项，根据原子半径大小，不在同一周期，错误；C 项，为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D 项，为硼，原子结构示意图为 ，错误。二、非选择题(共 6 小题，共 52 分)17(12 分) 为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前

17、 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 【导学号：43722263】(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e 稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键” “非极性共价键”或“极性共价键”) 。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素， Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质

18、中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。【解析】 (1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含 54 mol 电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e ，可推出其化学式应为CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为 Cl。(2)D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D 与 Y 相邻，则 D 为 S，He、Kr 与 D 不能形成分子，则 E 为 C，C 与 S 形成的分子为 CS2。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第三周期金属性最强的

19、元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，Na 2O2 中 Na 与 O 间形成22离子键，O 内部形成非极性共价键。22【答案】 (1)CaCl 2 离子键(2) 极性共价键(3)Na2O 离子键 Na 2O2 离子键和非极性共价键18(5 分) 下表为元素周期表的一部分。 【导学号：43722264】碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_ 。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_ _。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧

20、化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高【解析】 根据各元素在周期表中的位置不难推出 X 为硅元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。(3)Y 单质与 H2S 溶液反应的化学方程式为 O22H 2S=2S2H 2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O 2 的氧化性大于 S，故 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，a 项正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b 项错误；H 2O比 H2S 的热分解温度高，说明 H2O 比 H2S 的稳定性强，从而可知 O

21、 元素比 S元素的非金属性强，c 项正确。【答案】 (1)第三周期A 族(2)Si (3)ac19(10 分)( )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为 2Li2H 2O=2LiOHH 2(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。( )将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2(g)I 2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过 5 min 测得碘化氢的浓度为 0.5 molL1 ，碘蒸气的浓度为 0.25 molL1 。请填写以下空白：(1)v(HI)_

22、 ；v(H 2)_；氢气的起始浓度 _。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度 c(HI)、c(I 2)、c(H 2)的关系是_(填“ 相等” “211”或“均为恒量”)。【解析】 ( )金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie =Li ，LiOH 溶液中的阳离子有 Li 和 H ，由于氧化性 H Li ，所以正极反应是 2H 2e =H2，正极产生无色气体。( )根据速率的计算公式，得 v(HI)0.1 molL1 min1 ；v(H 2)0.05 molL1 min1 。氢气的起始浓度为 0.5 molL1 。【答案】 ( )(1)锂 Lie =Li(2)有无色气体产生( )(1

23、)0.1 molL 1 min1005 molL 1 min1 0.5 molL1 (2)均为恒量20(10 分) 某气态烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 gL1 ，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B 和 D 都是生活中常见的有机物， D 能跟碳酸氢钠反应，F 有香味。它们之间的转化关系如下图所示： 【导学号：43722265】(1)A 的结构式为 _，B 中官能团的电子式为_，D 中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是 _。反应的化学方程式为_。(3)反应在 Cu 做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有

24、B 的试管中 (如图所示)。重复操作 23 次。该反应的化学方程式为_。(4)D 与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。(5)B、 D 在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示，试管 1 中装入药品后加热。图中 X 的化学式为_。其作用是_。试管 1 中反应的化学方程式为_。【解析】 根据 A 的用途可知 A 为乙烯，根据 D 能与 NaHCO3 反应， 说明 D 为羧酸，再结合其分子式为 C2H4O2 可知 D 为乙酸，且 B、C 分子中碳原子数也为 2。根据 F 有香味，推出 F 为酯，故 B 为醇，且为乙醇，则 C 为乙醛，F 为乙酸乙酯。乙烯与 Br2 发生加成反应生成 。乙醇催化氧

25、化实验中反应为 2CuO 2 2CuO，CH 3CH2OHCuO= = = = = CH3CHOCu H 2O，总化学方程式为 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 Cu 在制取乙酸乙酯实验中，用饱和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【答案】 (1) 羧基(2)加成反应(3)2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (4)CH3COOHHCO =CH3COO CO 2H 2O 3(5)Na2CO3 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H 2O21(8

26、 分) 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示： 【导学号：43722266】(1)该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO 4 和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO 4 的顺序制备？_( 填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出 反应的离子方程式。_；_；_。【解析】 (1)CaSO 4 和 Mg(OH)2 的制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4 和 Ca(OH)2

27、 沉淀，产品不纯。(2) 属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。【答案】 (1)不能 若先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4 和Ca(OH)2 沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)Cl 22Br =Br22Cl Ca 2 SO =CaSO424Mg 2 2OH =Mg(OH)222(7 分) 某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N 2、O 2)中 SO2 的含量 (已知碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4)。 【导学号：43722267】若原料气从

28、左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。写出装置 B 中发生反应的离子方程式：_。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_。A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为 0.05 molL1 ，体积为 20 mL，收集到的 N2 与 O2 的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO 2 的含量是否超标？_。【解析】 因废气中的 SO2 能与 I2 发生化学反应：SO2I 22H 2O=H2SO42HI，当 B 中蓝色恰好变成无色时，说明 SO2 恰好完全反应，根据消耗掉 I2 的物质的量即可求出 SO2

29、的体积，剩余气体 N2 和 O2 可用排水法( 短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出 SO2 的体积分数，故装置的连接顺序为原料气c，db，a e。SO 2 也能被酸性 KMnO4 氧化且有明显的实验现象，溴水也能与 SO2 反应，但 Br2 易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗 SO2，但无明显实验现象。由条件知 n(SO2)n(I 2)0.05 molL1 0.02 L0.001 mol，即其体积为 22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL22.4 mL320 mL，其中 SO2 的质量为 0.001 mol64 gmol1 0.064 g，故 SO2 的含量为 200 mgL1 0.02 mgL1 ，所以64 mg0.32 LSO2 含量超标。【答案】 c ，db，aeI 2SO 22H 2O=2I SO 4H A 超标24