江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点4：离子共存和离子方程式的正误判断

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1、热点 4 离子共存和离子方程式的正误判断1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL 1 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B使甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与 Al 反应产生大量 H2的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 3答案 C解析 NO 在酸性条件下会氧化 Fe2 ，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO 3在酸性条件下不能大量存在，B 错误；与 Al 反应产生大量 H2的溶液可能显碱性，也可能 2显酸性，D 项组间离子在碱性条件下可大量共

2、存，满足题意，但在酸性条件下 CO 与 H23不能大量共存，D 错误。2下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24答案 C解析 Al 3 和 S2 发生双水解，生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO 能氧化 I ，且 H 与 ClO 不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3 不能大量存在，D 错误。3下列各组离子在指定的溶液

3、中一定能大量共存的是( )A无色溶液：K 、Al 3 、NO 、AlO 3 2BpH12 的溶液：K 、Cl 、SO 、SiO23 23C含 0.1 molL1 NO 的溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 3 24D由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3答案 B解析 A 中 Al3 和 AlO 可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，可以大 2量共存；C 中酸性条件下，Fe 2 易被 NO 氧化为 Fe3 ，不能大量共存；D 中由水电离产生 3的 c(H )110 12 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HC

4、O 在酸性或碱性条 3件下均不能大量存在，NH 在碱性条件下不能大量存在。故选 B。 44下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A银氨溶液：Na 、K 、NO 、NH 3H2O 3B存在 Fe2 的溶液中：Mg 2 、SO 、ClO 、Na 24C氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2 、Br D高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 、葡萄糖分子24答案 A解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe 2 、ClO 发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与 H 、S 2 发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，

5、D 错误。5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba 2 、K 、OH 、Br B通入过量 SO2的溶液中：Fe 3 、NO 、Ba 2 、H 3C. 10 12 的溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、Cl c（ OH ）c（ H ） 4 3D c(I )0.1 molL 1 的溶液中：Na 、Fe 3 、ClO 、SO 24答案 C解析 Ba 2 与 SO 结合生成沉淀，Fe 2 与 OH 结合生成沉淀，OH 与 NH 结合生成24 4弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO 2与 NO 、H 会发生氧化还原反应，且生成的 SO 3与 B

6、a2 结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误； 10 12 的溶液显酸性，该组24c（ OH ）c（ H ）离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe 3 、ClO 都会与 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。6下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O 4 24D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3

7、NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3 = = = = = 答案 C解析 A 项反应的电荷不守恒，A 错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；C 中 NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2以物质的量之比为 12 混合时，OH 恰好与 NH 、Al 3 4完全反应，C 正确；硝酸与过量铁粉反应得到的是 Fe2 ，D 错误。7下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存 4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O

8、=Cu(OH)22NH 4答案 A解析 B 项，CO 2对应的酸为弱酸，不能和强酸盐 CuSO4反应；C 项，H 2S 为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D 项，Cu 2 与过量浓氨水反应生成Cu(NH 3)42 。8下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACl 2溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNaHCO 3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 3DNa 2CO3溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO OH 23 23 3答案 B解析 HClO

9、是弱酸，不能拆分，正确的应为 Cl2H 2O=H Cl HClO，A 错误；NaHCO3少量，完全反应，B 正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为 IO 5I 6H =3I2 3H2O，C 错误；CO 水解应使用可逆符号，正确的是 3 23CO H 2OHCO OH ，D 错误。23 39下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFeCl 3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 =Cu2 Fe 2BNO 2与水的反应：3NO 2H 2O=2NO NO2H 3C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D用过量的氨水吸收工业尾气中的 S

10、O2：NH 3H2OSO 2=NH HSO 4 3答案 B解析 A 项中电荷不守恒，应为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成 HSO ，应生成 SO 3。故选 B。2310下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2

11、反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4答案 A解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na2O22H 2O=4Na 4OH O2；C 中 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D 中离子方程式正确，但 KMnO4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的(还原性 HClH2O2，HCl 先反应)。故选 A。11中学常见的某反应的化学方程式为 XY MNH 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式

12、为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = B若 M、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 24C若 X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则 X 与 Y 反应的离子方程式为Fe4H NO =Fe3 NO 2H 2O 3D当 N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 CO 2H =CO2H 2O23答案 D解析 若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则 N 是氯气，则该反应的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，A 正确；能使澄清= = = = = 石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中 SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br ，B 正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为 Fe3 ，24稀硝酸对应的还原产物是 NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的方程式为Fe4H NO =Fe3 NO 2H 2O，C 正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳 3是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D 错误