江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点3：阿伏加德罗常数的应用

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1、热点 3 阿伏加德罗常数的应用1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA答案 C解析 30.0 g氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔

2、的混合气体的物质的量为 1.5 mol，且 1个乙烯或乙炔分子中均含有 2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B正确；5010 3 L12 molL1 0.6 mol，0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成 0.15NA Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C错误；根据化学反应2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2， 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故 D正确。2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正

3、确的是( )300 mL 2 molL 1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA标准状况下，36 g H 2O与 2NA个 O2分子所占的体积相同常温常压下，100 mL 0.5 molL 1 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA粗铜电解精炼中，阳极减少 64 g，则电路中转移的电子数为 2NAA B C D答案 C解析 300 mL 2 molL1 蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为 0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于 0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1 个氦原子核外有2个电子，故 1 mol氦气含有 2

4、mol核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O 2为气态，等物质的量的 H2O和 O2的体积不相等，错误；乙酸在溶液中部分电离，故 100 mL 0.5 molL1 的乙酸溶液中乙酸的分子数小于 0.05NA， 正确；粗铜电解精炼中，阳极上比 Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少 64 g时，电路中转移的电子数不一定为 2NA，错误。综上所述，本题选 C。3.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L CCl 4中所含的原子数为 5NAB28 g N 60(分子结构如图所示)中含有的 NN键数目为 1.5NAC0 1.0110 5 Pa时，11.2

5、 L 氧气中所含的原子数为 NAD常温下，将 5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为 0.3NA答案 C解析 标准状况下，CCl 4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故 A错误；1 个N原子与 3个 N原子形成 3个 NN键，每个 NN键被 2个 N原子共用，则 28 g N60中含有的 NN键为 3 mol，故 B错误；0.1 mol Fe完全转化28 g14 gmol 160 3602为 Fe2 时，转移的电子数为 0.2NA，故 D错误。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A已知某 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol，则 Cl 的数

6、目为 3NAB标准状况下，22.4 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NAC100 g含氢元素质量分数为 12%的乙烯和乙醛(C 2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为 NAD在一定条件下，将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为 0.6NA答案 C解析 FeCl 3是强酸弱碱盐，Fe 3 在水溶液中发生水解，若 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol，则 Cl 的数目大于 3NA，A 错误；标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为 1 mol，每个乙烷分子中有 7个共价键，故所含共价键数目为 7NA，B 错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的

7、质量之比是 61，含氢元素的质量分数为 12%，则含碳元素的质量分数为 72%，所以氧元素的质量分数是 16%，100 g混合物中氧元素的质量为 16 g，所含氧原子数目为 NA，C 正确；N 2和 H2反应生成 NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA，D 错误。5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAB1 mol 羟基(OH)所含质子数和电子数均为 9NAC一定量的 Na2O2与 H2O反应产生 1.12 L O2，反应中转移的

8、电子数为 0.1NAD65.0 g Zn 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为 NA答案 C解析 乙酸和甲醛的最简式均为 CH2O，30 g混合物中含 1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A 正确；1 个OH 所含质子数和电子数均为 9，则 1 mol OH所含质子数和电子数均为 9NA，B 正确；没有给出 1.12 L O2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，C错误；65.0 g Zn为 1 mol，与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应，无论生成 SO2还是生成 H2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为 NA，D 正确。6设 NA为阿伏加

9、德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NAB12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD7.8 g Na 2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA答案 B解析 1 个 CO2分子中含有 2个 CO键，22 g CO2为 0.5 mol，所含 CO键数目为 NA，A错误；NaHSO 4固体中的离子为 Na 和 HSO ，12.0 g NaHSO4为 0.1 mol，所含阳离子数为40.1 NA，B 正确；标准状况下，Br 2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；

10、Na 2O2与 H2O发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，7.8 g Na2O2 为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A加热条件下，将足量 Fe投入含有 1 mol硫酸的浓硫酸中，生成 0.5NA个 SO2分子B30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO键数目为 0.5NAC20 g CD 4与 17 g NH3所含质子数均为 10NAD6.72 L NO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案 C解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故

11、生成 SO2分子小于 0.5 mol即 0.5NA个，故 A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂 CO键数目小于0.5NA，故 B错误；CD 4的摩尔质量是 20 gmol1 ，20 g CD4与 17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有 10个质子的分子，所含质子数均为 10NA，故 C正确；NO 2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故 D错误。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A常温常压下，8 g O 3中含有的质子数为 4NAB标准状况下，2.24 L 的氯气溶于水，转移的电子总数为 0.1NAC1 L 0.1 molL 1 的

12、Na2CO3溶液中，含有的离子总数为 0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阴极产生 11.2 L气体答案 A解析 1 mol O3含有 24 mol质子，则 8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为 4NA，A16正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，B 错误；1 L 0.1 molL1 的碳酸钠溶液中含有 0.2 mol Na ，由于 CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于 0.3 mol，离子总23数大于 0.3NA，C 错误；电路中通过 NA个电子，转移

13、了 1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了 0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 0.5 mol氢气的体积，D 错误。9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A1.8 g NH 中含有的电子数为 1.1NA4B2.2 g CO 2和 N2O的混合气体中原子数为 0.15NAC1 mol Na 2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 2NAD25 、101 kPa 时，2.24 L CH 4含有的共价键数为 0.4NA答案 B解析 1 个 NH 中含 10个电子，则 1.8 g(0.1 mol)NH 中含有的电

14、子数为 NA，A 错4 4误；CO 2和 N2O的摩尔质量都是 44 gmol1 ，2.2 g 该混合气体的物质的量为 0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为 0.15NA，B 正确；Na 2O2与 CO2反应，Na 2O2既作氧化剂又作还原剂，则 1 mol Na2O2与足量的 CO2反应转移电子数为 NA，C 错误；25 、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 错误。10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A某温度下，纯水 pH6，该温度下 1 L pH10 的氨水中含有 OH 的数目为 0.01NAB0.1

15、 molL 1 AlCl3溶液与 NaOH溶液反应所得产物中含 AlO 为 0.1NA2C足量的 Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C 3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目为 3NA答案 A解析 纯水 pH6，则 c(H )c(OH )10 12 ，pH10 的氨水中 c(OH )10 2 molL1 ，含有 OH 的数目为 0.01NA，A 正确；溶液的体积未知，B 错误；足量的 Zn与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2，全部生成 SO2消耗 H2SO4 0.2 mol，全部生成 H2，消耗 H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是 0.4NA，C 错误；1 mol C3H6含有共价键 9 mol，故 42 g C3H6含有共价键 9 mol，1 mol C4H8含有共价键 12 mol, 42 g C4H8含有共价键 9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为 9NA，D 错误。