2019年湖北名校联盟高三第三次模拟考理科综合押题（四）含答案解析

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1、2019 年 湖 北 名 校 联 盟 高 三 第 三 次 模 拟 考 试 卷理 综 押 题 第 四 套注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题，共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于激素、抗体、酶和神经递质的叙述，正确的是A激素和抗体都具有特异性，只能作用于特定的靶细

3、胞B乙酰胆碱与特定分子结合后可在神经元之间传递信息C酶和激素都具有高效性，能产生酶的细胞一定能产生激素D激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活【答案】B【解析】激素和抗体都具有特异性，但抗体是和抗原结合的，抗原不一定是细胞，A 错误；乙酰胆碱与特定分子即突触后膜上的受体结合后，能将化学信号转变成电信号，从而在神经元之间传递信息，B 正确；激素和酶都有高效性，但能产生酶的细胞不一定能产生激素，如口腔上皮细胞，C 错误；激素与靶细胞结合并发挥作用后才被灭活，而不是一经靶细胞接受即被灭活，D 错误。2四环素、链霉素、红霉素等抗生素能抑制细菌的生长，它们有的能阻碍细菌细胞壁的形成，导致细菌在低

4、渗环境下膨胀破裂死亡；有的能干扰细菌核糖体的形成；有的能阻止 tRNA 和 mRNA的结合。请根据以上事实判断下列说法正确是A干扰细菌细胞壁形成过程是通过影响高尔基体的作用实现的B阻止 tRNA 和 mRNA 的结合会影响细菌蛋白质的合成，抑制细菌的生长C细菌培养中为保证细菌的渗透压稳定应在培养液中加入 HCO3-等无机盐D干扰细菌核糖体的形成可以阻止遗传信息的转录【答案】B【解析】细菌属于原核细胞，没有高尔基体，A 错误；蛋白质是生命活动的承担者，阻止tRNA 和 mRNA 的结合会影响细菌蛋白质的合成，会抑制细菌的生长，B 正确；细菌培养中为保证细菌的渗透压稳定，应加入一定量的 NaCl

5、维持细胞内外渗透压平衡，而 HPO42-、HCO 3-等起调节pH 的作用，C 错误；干扰细菌核糖体的形成的抗生素能阻止翻译过程，而不是阻止转录过程，D错误。3下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述，正确的是A在有氧和无氧条件下，酵母菌细胞呼吸的产物完全不同B及时排涝，能有效避免水稻根细胞受乳酸的毒害C在植物叶片中，各种光合色素的含量始终保持相对稳定D光合作用的过程中，CO 2 的同化速率受温度和光照强度的影响【答案】D【解析】有氧和无氧条件下酵母菌呼吸作用产物不完全相同，前者为 CO2 和水，后者为 CO2和酒精，A 错误；及时排涝，能防止根细胞受无氧呼吸产物酒精的毒害，B 错误；在植物叶片中，各

6、种光合色素的含量会发生变化，C 错误；植物的光合作用受 CO2 浓度、温度与光照强度等影响，D 正确。4下列关于高等动物生命活动调节的叙述，错误的是A肾上腺髓质分泌肾上腺素，其分泌活动受内脏神经的直接支配，不存在分级调节B寒冷环境下机体通过多种途径减少散热以维持体温的相对恒定，同时机体产热量低于炎热环境C “建立血糖调节的模型” ，模拟活动本身是构建动态的物理模型，再根据活动中的体会构建概念模型D下丘脑分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收【答案】B【解析】肾上腺髓质分泌肾上腺素，其分泌活动受内脏神经的直接支配，不存在分级调节，A正确；寒冷环境下机体的散热量大于炎热环境

7、下，而此时体温仍保持恒定，说明机体的产热量散热量，故机体的产热量大于炎热环境，B 错误；“建立血糖调节的模型”模拟活动本身属于构建动态的物理模型，而根据活动中的体会构建的概念图为概念模型，C 正确；下丘脑分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收，D 正确。5某地山火使原有的优势物种多年生草本植物被野燕麦、毛雀麦等一年生草本植物所取代，下列分析正确的是（ ）A失火前后的草原生态系统均存在垂直结构和水平结构B该草原生态系统一定能演替成森林C失火前后的优势种均为草本植物，故没有发生群落演替D演替过程中后一阶段优势种的兴起，一般会造成前一阶段优势种的消亡【答案】A【解析】每个生态

8、系统都有垂直结构和水平结构，因此，失火前后的草原生态系统均存在垂直结构和水平结构，A 正确；该草原生态系统不一定能演替成森林，B 错误；失火前后的优势种虽然均为草本植物，但物种不同，故发生了群落演替，C 错误；演替过程中后一阶段优势种的兴起，只此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 是优势取代，而非取而代之，D 错误。6如图所示为甲、乙、丙、丁四种单基因遗传病的遗传系谱图,则下列有关叙述错误的是A对家族中有甲病病史的适婚青年，遗传咨询时建议生男孩B如果调查丙病的发病率，男性的发病率一般不会高于女性C禁止近亲结婚，可以有效降低乙病的发病概率D丁图中夫妇再生患病女孩的概率是 3/8【

9、答案】A【解析】甲病是常染色体隐性遗传病，所生男女患病概率相同，A 错误；丙病不可能是伴 X 隐性遗传病，故男性的发病率一般不会高于女性，B 正确；禁止近亲结婚，可以有效降低乙病隐性遗传病的发病概率，C 正确；丁图中该病为常染色体显性遗传病，夫妇均为杂合子，再生患病女孩的概率是 3/4*1/2=3/8，D 正确。7化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】A水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙

10、，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故 A 错误；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和 “84”消毒液消毒的原理不同，故 B 正确； C氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故 C 错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成 CO，故 D 错误；故选 B。8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺2 2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1mol 该有机物完全燃烧需要 4mol O2B该有机物与

11、 HCOOCH=CH2 互为同分异构体C该有机物的二氯代物有 3 种D该有机物所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】A该化合物分子式是 C3H4O2，1mol 该有机物完全燃烧需要 3mol O2，A 错误；BHCOOCH=CH 2 分子式也是 C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B 正确； C在该物质分子中只有 2 个 C 原子上分别含有 2 个 H 原子，一氯代物只有 1 种，其二氯代物中，两个 Cl 原子可以在同一个 C 原子上，也可以在不同的 C 原子上，所以该有机物的二氯代物有 2 种，C 错误；D由于分子中的 C 原子为饱和 C 原子，其结构与 CH4 中

12、的 C 原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D 错误；故合理选项是 B。9工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含 3BeOAl2O36SiO2 及铁等微量元素) 和方解石(主要成分是 CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与 Al 性质相似。下列叙述错误的是A“浸渣”受热后的主要成分是 SiO2 和 CaSO4B利用“碱溶渣 ”可回收金属铁C“水解，调节 pH”反应的主要离子是 BeO2D上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本【答案】D【解析】A利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的 H2SiO3 和

13、 CaSO4，受热后 H2SiO3 转化为 SiO2，故 A 正确；B“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故 B 正确；C“水解 ”反应的主要离子是 BeO ，故 C 正确；D流程中“碱、水”将 Be、Al 元素分别转化为2BeO 和 AlO ，只能使用强碱，故 D 错误。答案选 D。2 210化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3 的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反应为： NO-3e+2H2O=NO +4H+3B为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用

14、率和加快反应速率D用 NH4NO3 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行【答案】B【解析】A右室在阳极上是 NO 失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO +4H+，故 A 正确；B在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需3要补充氨气，故 B 错误；C增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率，故 C 正确；DNH 4NO3 是强电解质，用NH4NO3 的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D 正确。故选 B。11短周期主族元素、Y、 Z

15、、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数； R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只有 Y 元素存在同素异形体BX 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高DX、Y、Z 、 R 形成简单离子的半径依次增大【答案】B【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之

16、和应为 2， Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素， Y 为 O 元素，R 为 S 元素，AS 元素存在同素异形体，如单斜硫等，选项 A 错误；BX 与 Z 组成的化合物为 NaH，由 Na+离子和 H-离子构成，属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，选项 B 正确； CY 为 O 元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项 C 错误；DO、Na 对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项 D 错误。答案选 B。12我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2(装置如图)。总反应为 CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO

17、2。下列说法中错误的是Aa 为阳极，CO(NH 2)2 发生氧化反应Bb 电极反应为：2H 2O+2e=H2+2OHC每转移 6mol 电子，a 电极产生 1mol N2D电解一段时间，a 极区溶液 pH 升高【答案】D【解析】A电解池工作时， CO(NH2)2 失去电子，a 为阳极发生氧化反应，故 A 正确；B阴极水得电子产生 H2，则阴极反应式为： 2H2O+2e=2OH+H2，故 B 正确；C阳极的电极反应式为：CO(NH 2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，若电路中通过 6mol 电子，阳极产生 N2 的物质的量为n(N2)=6mol1/6=1mol，故 C 正确；D a 极发

18、生 CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，a 极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 降低，故 D 错误。故选 D。1325时，向 1L 0.1moL 某一元酸 HR 溶液中逐渐加入 BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与 pH 变化的关 、 系如图中 M 或 N 线所示。下列叙述正确的是AM 线表示 随 pH 的变化 B若温度升高，两条线均往上平移CBR 溶液呈碱性 D25，0.1mol/L NaR 溶液的 pH 约为 10【答案】B【解析】A随着碱的加入，发生反应： HR+BOH=BR+H2O，溶液中 c(R)增大，c(HR)减小，lg 增大，即 pH 增大，l

19、g 增大，所以 N 表示， lg 随 pH 的变化，A 错误；B 若升高温度，HR、BOH 电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B 正确；C M 表示 BOH，N 表示的是 HR，根据图像可知，当 lg =0，即 =1 时，pH=8， c(OH)=106mol，K(BOH)=106mol/L， lg =0 时， =1，此时溶液的 pH=5，c(H +)=105mol，K(HR)=105mol106mol/L=K(BOH)，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以BR 溶液呈酸性，C 错误；D根据 lg =0 时

20、，pH=5，可知 K(HR)=105，所以 NaR 的水解平衡常数 Kh= ，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 大约为 9，D 错误；故合理选项是 B。二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的的 0 分。14超市里磁力防盗扣的内部结构及原理如图所示，在锥形金属筒内放置四颗小铁珠（其余两颗未画出），工作时弹簧通过铁环将小铁珠挤压于金属筒的底部，同时，小铁珠陷于钉柱上的凹槽里，锁死防盗扣。当用强磁场吸引防盗扣的顶部时，铁环和小铁珠

21、向上移动，防盗扣松开。已知锥形金属筒底部的圆锥顶角刚好是 90，弹簧通过铁环施加给每个小铁珠竖直向下的力 F，小铁珠锁死防盗扣，每个小铁珠对钉柱产生的侧向压力为(不计摩擦以及小铁珠的重力) ( )A 2F B2FCF D 3F【答案】C【解析】以一个铁珠为研究对象，将力 F 按照作用效果分解如图所示，由几何关系可得小铁球对钉柱产生的侧向压力为： 。15如图所示，两颗质量不等卫星分别位于同一轨道上绕地球做匀速圆周运动。若卫星均顺时针运行，不计卫星间的相互作用力，则以下判断中正确的是( )A两颗卫星的加速度大小不相等B两颗卫星的运动速度大小相等C两颗卫星所受到的向心力大小相等D卫星 1 向后喷气就

22、一定能追上卫星 2【答案】B【解析】根据万有引力提供向心力得 ，解得： ，两颗卫星的半径相等，所以加速度大小相等，故 A 错误；根据万有引力提供向心力得： ，解得： ，两颗卫星的半径相等，所以运动速度大小相等，故 B 正确；根据万有引力提供向心力得，向心力，由于两颗卫星质量不等，所以向心力大小不等，故 C 错误；若卫星 1 向后喷气，则其速度会增大，卫星 1 将做离心运动，所以卫星 1 不可能追上卫星 2，故 D 错误。16用如图甲所示的装置研究光电效应现象。闭合开关 S，用频率为 的光照射光电管时发生了光电效应。图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能 Ek 与入射光频率 的关系图象，

23、图线与横轴的交点坐标为(a， 0)，与纵轴的交点坐标为(0，b)，下列说法中正确的是( )A普朗克常量为 bhaB断开开关 S 后，电流表 G 的示数为零C仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大D保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表 G 的示数保持不变【答案】A【解析】根据 Ekmhv W 0 得，纵轴截距的绝对值等于金属的逸出功，等于 b。当最大初动能为零时，入射光的频率等于截止频率，所以金属的截止频率为 v0a，那么普朗克常量为 ，故A正确；电键 S 断开后，因光电效应现象中，光电子存在最大初动能，因此电流表 G 的示数不为零，故 B 错误；根据光电效应方程可知，入射光的频率

24、与最大初动能有关，与光的强度无关，故 C 错误；若保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，则光子数目减小，那么电流表 G 的示数会减小，故 D 错误。17如图所示，光滑细杆 BC 和 AC 构成直角三角形 ABC，其中 AC 杆竖直，BC 杆和 AC 杆间的夹角 37，两根细杆上分别套有可视为质点的小球 P、Q 质量之比为 12。现将 P、Q 两个小球分别从杆 AC 和 BC 的项点由静止释放，不计空气阻力， sin 370.6。则 P、Q 两个小球由静止释放后到运动至 C 点的过程中，下列说法正确的是 ( )A重力的冲量之比为 11B重力的冲量之比为 56C合力的冲量之比为 58D合力的冲量之

25、比为 52【答案】C【解析】设 AC 为 ，BC 为 ，P 球沿 AC 杆做自由落体运动，设下落的时间 ：，Q 球沿 BC 杆做匀加速运动，加速度为 ，设下落的时间为 :，有以上方程可得： 。有冲量的定义 可得两球的重力的冲量比为：，故 A、 C 都错误。由速度公式 可得，两球的速度比： ；由动量定理 可知，两 球的合力的冲量比： 。故 C 正确，D 错误。18如图所示，固定平行导轨间有磁感应强度大小为 B、方向垂直导轨平面向里的匀强磁场，导轨间距为 l 且足够长，左端接阻值为 R 的定值电阻，导轨电阻不计。现有一长为 2l 的金属棒垂直放在导轨上，在金属棒以 O 点为轴沿顺时针方向以角速度

26、转过 60的过程中( 金属棒始终与导轨接触良好，电阻不计) ( )A通过定值电阻的最大电流为2BlRB通过定值电阻的最大电流为2lC通过定值电阻的电荷量为2BlRD通过定值电阻的电荷量为23l【答案】D【解析】棒绕端点转动切割磁感线而产生动生电动势，棒在 60位置时有效长度最大为 ，线速度关于半径均匀增大，则 ，由欧姆定律可得 ，故 A，B 错误；由电量的定义式 ，而 ，可得 ，棒转过 60扫过的有效面积为，联立可得 ，故 C 错误，D 正确。19甲、乙两车在平直公路上行驶，其位移时间图象如图所示，则下列说法正确的是( )A04 s 内，乙车做匀速直线运动B2 s 末，甲、乙两车相遇C2 s

27、末，甲车的速度小于乙车的速度D04 s 内，甲、乙两车的平均速度相同【答案】AB【解析】根据位移时间图象的纵坐标表示位置，斜率表示速度，故乙的图象为倾斜直线表示做正方向的匀速直线运动，故 A 正确；由图象可知 2s 末两车的位置相同，即两车相遇，故 B 正确；由位移时间图象的斜率表示瞬时速度，可得 2s 末 ，甲在 02s 的平均速度，而甲的速度逐渐增大，故有 2s 末甲的速度大于乙的速度，故 C 错误；由平均速度的定义 ，可得 04s 内甲、乙两车的平均速度的大小均为 5m/s，但甲沿负方向，乙沿正方向，故平均速度不相同，故 D 错误。20 如 图 甲 ， 两 个 等 量 同 种 电 荷 P

28、、 Q 固 定 于 光 滑 绝 缘 水 平 面 上 ， 电 荷 量 q +110 3 C， 质 量m 0.02 kg 的 小 球 从 a 点 静 止 释 放 ， 沿 中 垂 线 运 动 到 电 荷 连 线 中 点 O 过 程 中 的 v t 图 象 如 图 乙 中 图 线 所 示 ， 其 中 b 点 处 为 图 线 切 线 斜 率 最 大 的 位 置 ， 图 中 为 过 b 点 的 切 线 ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )AP、Q 带正电荷Bb 点的场强 E30 V/mCa、b 两点间的电势差为 90 VD小球从 a 到 O 的过程中电势能先减少后增加【答案】BC【解析】带正电的

29、小球从 a 点由静止释放，向上做加速运动可知，受到向上的电场力，则 aO线上的电场竖直向上，故两电荷带负电，故 A 错误；v t 图象上斜率表示加速度可得：，根牛顿第二定律得：qEbma，解得：Eb30V/m，故 B 正确；在 ab 由动能定理得：qU ab mvb2 mva2，由图乙可得 vb3m/s 带入解得：U ab90V ，故 C 正确；由图象乙可知，小球速度一直增大，电场力一直做正功，故电势能一直减小，故 D 错误。21如图甲，边长为 L 的闭合正方形金属框 abcd 置于光滑斜面上 ， CD 是斜面的底边，金属框电阻为 R，在金属框下方有一矩形匀强磁场区域 MNNM，磁感应强度为

30、B、方向垂直于斜面向下，abMNCD。现给金属框施加一平行于斜面的力 F，使金属框沿斜面向下从静止开始始终以恒定的加速度做匀加速直线运动。图乙为金属框在斜面上运动的过程中力 F 随时间 t 的变化图象。则( )A磁场的宽度为 83LB金属框的 cd 边刚好进入磁场时受到的安培力大小为230BLRtC金属框进入磁场的过程中，重力势能的减小量小于框产生的焦耳热与增加的动能之和D金属框穿出磁场的过程中，重力势能的减小量大于框产生的焦耳热与增加的动能之和【答案】AB【解析】由图乙可知，线框在 时间内为进入磁场的过程，运动的位移为 L，由连续相等时间内通过的位移之比等于 可知，磁场的宽度等于第二、三个相

31、等时间内的位移之和即为 ，故 A 正确；在第一个相等时间内的位移为 ，由公式 ，解得： ，所以安培力为： ，故 B 正确；由线框做匀加速直线动和图乙可知，所加的 F 沿斜面向上，由能量守恒可知， 金属框进入磁场的过程中，线框克服拉力做的功和重力势能的减小量等于框产生的焦耳热与增加的动能之和，故 C 错误；由能量守恒可知，金属框穿出磁场的过程中，重力势能的减小量与拉力做的功之和等于框产生的焦耳热与增加的动能之和，故 D 错误。第卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据

32、要求做答)(一)必考题(共 129 分)22(6 分) 用伏安法测定一段金属导线的电阻，要求测量结果尽量准确，现备有以下器材：待测金属丝：R x(阻值约为 5 ，额定电流约 0.5 A)；电压表：V( 量程 3 V，内阻约 3 k)；电流表：A 1 (量程 0.6 A，内阻约 0.2 )电流表：A 2(量程 3 A，内阻约 0.05 )电源：E 1(电动势 12 V，内阻不计)；滑动变阻器：R(最大阻值约 20 )螺旋测微器；毫米刻度尺；开关 S；导线(1)若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电流表应选_；(2)用电压表和电流表测金属丝的电压和电流时读数如图，则电压表的读数为_V ，电

33、流表的读数为_A，被测金属丝的电阻为 _；(3)在虚线框内完成电路原理图。【答案】(1)A 1 (2)2.60 0.52 5.00 (3)如图所示【解析】(1)电路中的最大电流为 ，若用滑动变阻器的限流式接法，最小电流为 ，需要精确测量，故在安全的前提下选择精确度较高的 0.6A 量程的电流表 A1.(2)电压表的量程 3V，精确度为 0.1V，估读到 0.1V，读数为 2.60V；电流表的量程0.6A，精确度为 0.02A，估读到 0.01A，读数为 0.52A；则待测电阻阻值为 .(3)本实验 测电阻明确要求滑动变阻器用限流式接法；而 ，即待测电阻为 小电阻，采用外接法可减小系统误差；设计

34、的电路如图所示。23(9 分) 图甲所示为某实验小组测量 A、 B 两个箱子质量的装置图，其中 D 为铁架台，E 为固定在铁架台上的轻质定滑轮( 质量和摩擦可忽略) ，F 为光电门， C 为固定在 A 上、宽度为 d 的细遮光条( 质量不计)。此外该实验小组还准备了砝码一套(总质量 m01 kg)和刻度尺等，请在以下实验步骤中按要求作答：(1)在铁架台上标记一位置 O，并测得该位置与光电门之间的高度差 h。(2)取出质量为 m 的砝码放在 A 中，剩余砝码都放在 B 中，让 A 从位置 O 由静止开始下降。(3)记录下遮光条通过光电门的时间 t，根据所测数据计算出 A 下落到 F 处的速率 v

35、_，下落过程中的加速度大小 a 。(4)改变 m，重复 (2)(3)步骤，得到多组 m 及 a 的数据，作出 (填“a m”或“1a”)图象如图乙所示。(图中横、纵坐标物理量的单位均采用国际制单位)(5)由图象可得，A 的质量 mA kg，B 的质量 mB kg。(保留两位有效数字，重力加速度大小 g 取 10 m/s2)【答案】(3) (4) (5) 3.0kg 1.0kg【解析】(1)由很短时间内的平均速度近似等于瞬时速度可知， ；(2) 由匀变速直线运动的速度位移公式得： ，解得： ；(3)由牛顿第二定律得：，解得： ，所以应作出的图象； (4)图象斜率为： ，截距为： ，联立解得：。2

36、4(15 分) 如图所示，一质量 M3 kg 的足够长木板 B 静止在光滑水平面上，B 的右侧有竖直墙壁，B 的右端与墙壁的距离 L4 m 。现有一可视为质点的质量 m1 kg 的小物体 A，以初速度v08 m/s 从 B 的左端水平滑上 B，已知 A、B 间的动摩擦因数 0.2，B 与竖直墙壁的碰撞时间极短，且碰撞时无能量损失。已知全过程中 A 都在 B 上。(1)求从 A 滑上 B 到 B 与墙壁碰撞所用的时 t；(2)若 L 的大小可以改变，并要求 B 只与墙壁碰撞两次，则 B 的右端开始时与墙壁的距离 L 应该满足什么条件？（仅从动量关系分析）【解析】(1)设 A、B 达到的共同速度为

37、 v，根据动量守恒有 mv0(mM)v 设这一过程中 B 向右运动的位移为 x1，根据动能定理有解得 v2m/s ， x13m因 x10，mv 3Mv 40根据 B 往返运动的对称性知 v2v 4根据动能定理有解得 L m如 mv1Mv 2=0，L=m满足题目条件是： 。25(17 分) 如图所示，长方形区域甲内存在磁感应强度大小 B10.3 T 的匀强磁场，方向垂直于纸面向外，长方形区域乙内存在沿纸面方向水平向左的匀强电场，场强大小为731025EN/C，长方形区域丙内存在磁感应强度大小 B2 0.63T 的匀强磁场，方向垂直于纸面向里，长方形区域的长度足够长，宽度 d1 m 。一束带正电的

38、某种粒子荷质比为6103qmC/kg，从 ab 上的 O 点以沿与 ab 成 60角的初速度射入磁场，刚好垂直边界 cd 射出区域甲而进入匀强电场乙区域，且以沿与 ef 成 角(锐角未知)进入丙区域，最后粒子刚好不能从磁场区域丙射出。求：( 不计粒子所受重力，取 3，计算结果保留两位有效数字)(1)粒子从 O 点射入磁场的初速度大小；(2)粒子进入丙区域与 ef 成的角度 (锐角) ；(3)粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙射出的过程中，在磁场甲和磁场丙所用的时间之和。【解析】（1）粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙射出的过程如图所示。设粒子从 O 点射入磁场的初速度的大小

39、为 v1，依据粒子在磁场区域甲的初末速度，作出圆心 O1，由几何关系得： 130R1sin1 d解得粒子从 O 点射入磁场的初速度的大小 v12.010 6m/s（2）粒子在匀强电场中做类平抛运动，由几何关系得：由牛顿第二定律得：由运动学公式得：且解得：解得粒子进入丙区域与 ef 成的角度： 60（3）依据粒子在磁场区域丙的初末速度，作出圆心 O2，由几何关系得： 2120粒子在磁场中运动的周期 由几何关系得：故粒子在磁场甲中运动的时间：粒子在磁场丙中运动的时间：在磁场甲和磁场丙所用的时间之和：26氧化二氯(C1 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质 化学性质常温下，C1

40、2O 是棕黄色刺激性气体。熔点：120.6；沸点 2.0C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理 2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl +2NaHCO3+ C12O，现用下列装置设计实= = = = 验制备少量 C12O，并探究相关物质的性质。（1）装置 A 中仪器 X 的名称为_。（2）若气体从左至右流动装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。（3）装置 F 中盛装试剂的名称为_。（4）A 中反应的离子方程式为 _。（5）当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有NaHCO3：_。（6）实验完成后取 E

41、 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1mol/L NaClO 溶液 /mL0.1mol/L NaCl 溶液/mL0.1mol/L NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象I 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快褪色II 0 5.0 a 0 3 滴 不褪色III 5.0 0 5.0 0 3 滴 缓慢褪色a=_。由上述实验得出的结论是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）FBCDE （3）饱和食盐水 （4）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O = = = = （5）取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2 溶液，振

42、荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 （6）5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 【解析】（1）根据装置图可知装置 A 中仪器 X 的名称为分液漏斗；（ 2）通过 A 装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的 Cl2 中含有 HCl 杂质，为防止其干扰 Cl2O 的制取，要先通过F 装置除去 HCl 杂质，再通过 B 装置发生反应 2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl = = = = +2NaHCO3+C12O，制取得到 C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过

43、 D 装置收集 Cl2O 并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于Cl2、C1 2O 都会产生大气污染，所以最后要用 E 装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是 AFBCDE；（3）装置 F 是除去 Cl2 中的杂质 HCl 气体的，为减少 Cl2 的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去 HCl 杂质，故装置 F 中盛装试剂的名称为饱和食盐水；（ 4）A 中浓盐酸与 MnO2 混合加热制取 Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；（5）在装置 B 中 Na2CO3 与 Cl2 反应制取 Cl2O，所以= = = = 要证明 B 中残留固体

44、中含有 NaHCO3，就要先加入过量的 BaCl2 溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3 转化为 BaCO3 沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO 3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有 NaHCO3；（6）要保证每组实验时溶液的体积都是 10mL，所以 a=5.0；由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。27研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除 N

45、Ox 的转化如下： NO NO2 N2 O3 反 应 已知：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H 200.9kJmol 12NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H116.2kJmol 1则反应的热化学方程式为_。（2）有人设想将 CO 按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O 2(g) H0，请你分析该设想能否实现并说明理由是_。（3）甲酸的电离平衡常数 Ka1.7010 4。向 20mL 0.1molL1的甲酸钠溶液中滴加 10mL 0.1molL1的盐酸，混合液呈 _(填“酸” 或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO

46、。在 2L 恒容密闭容器中加入 0.1000mol NO 和2.030mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol200 2.000 0.0400 0.0300 0.0300335 2.005 0.0500 0.0250 0.0250该反应的正反应为_( 填“吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1mol NO，再次平衡后，NO 的百分含量将_(填“增大 ”“减小”或“不变”)。计算反应在 335时的平衡常数为_。（5）工业生产尾气中的 CO2 捕获技术之

47、一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至 15.526.5的可能原因是_。【答案】（1）3NO(g)O 3(g)=3NO2(g) H317.1kJmol 1 （2）不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据 GHTS，G0 （3）酸 c(Na+)c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH) （4）放热 不变 0.25 （5）NH 3H2O+CO2=NH4HCO3 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2 的吸收 【解析】（1）NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H=-200.9kJ/mol，2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H =-116.2kJ/mol，反应 I 的反应方程式为