【最后十套】2019届高考名校考前提分化学仿真试卷（三）含答案解析

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1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3

2、回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。 ”这里的“朱” 指的是AFe 2O3 BCu 2O CHgS DCu8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为 0.4NA 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B10 g 质量分数为 4

3、6%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC2g H 2 分别与足量的 Cl2 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 2NAD1mol Fe(OH) 3 与含 3mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I的数目为 3NA9苯乙烯的键线式为 ，下列说法正确的是A苯乙烯的同分异构体只有 和B苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D苯乙烯的二氯代物有 14 种10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z 和 W 可形成化合物 M；常温下 M 的水溶液的

4、pH=7 下列说法不正确的是AM 的水溶液与 Y 的单质反应能置换出 W2 B简单氢化物的稳定性：HYHWC简单离子半径：r(Z +)c(Na+)c(CH3COOH)D图丁表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3 的体积分数随起始 变化的曲线，n(N2)n(H2)则转化率： A(H2) B(H2)26(15 分) 二氯化二硫(S 2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S 2Cl2+Cl2 2SCl

5、2= = = = 遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量 S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。仪器 m 的名称为_ ，装置 F 中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED 。实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散) ，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S 2Cl2 遇水

6、会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2 的体积分数。混 合 气 体 V L（标 准 状 况 下 ） 过 量 W溶 液 溶 液 过 量 Ba(OH)2溶 液 过 滤 、洗 涤 、干 燥 、称 量 固 体 m gW 溶液可以是_( 填标号) 。aH 2O2 溶液 bKMnO 4 溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_( 用含 V、m 的式子表示)。27(14 分) 工业上常用水钴矿(主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MgO 、CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进

7、行“酸浸”时，能提高“ 酸浸”速率的方法有_( 任写一种)。（2） “酸浸”后加入 Na2SO3，钴的存在形式为 Co2+，写出产生 Co2+反应的离子方程式_。（3）溶液 a 中加入 NaClO 的作用为_ 。（4）沉淀 A 的成分为_ ，操作 2 的名称是_。（5）已知：K sp(CaF2)5.310 9，K sp(MgF2)5.210 12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Mg2+)1.010 5 molL1，此时溶液中 c(Ca2+)最大等于_ molL1。（6）在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴的某种氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为1

8、2.05g，CO 2 的体积为 6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_。28(14 分)NO 2 与 SO2 能发生反应：NO 2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放 NO2 造成的环境问题是_。（2）为了减少 SO2 的排放，将含 SO2 的烟气通过洗涤剂 X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂 X 可以是_(填序号) 。aCa(OH) 2 bK 2CO3 cNa 2SO3 dNH 3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，发生的反应为2NO2+2OH

9、=NO +NO +H2O，反应中形成的化学键是 _(填化学键的类型)。用 NaOH 2 3溶液吸收少量 SO2 的离子方程式为_。（4）已知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol 12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H _。（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同) ，测定 NO2 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是_；若 A 点

10、对应实验中 ，SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL1，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率 v(NO2)_ molL 1min1；图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD，通过计算判断 TC_TD(填“”“”或“”、 “”或“HW ，故 B 正确；C钠离子与阳离子电子层相同，钠离子质子数多，离子半径小，所以简单离子半径：r(Z +)c(Na+)c(CH3COOH)， C 项正确。FeS、CuS 的 Ksp 等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，A 项错误；稀释相同倍数，乙酸溶液的 pH 比甲酸溶液的 pH 变化小，

11、故酸性：甲酸乙酸， B 项错误； 增大，可以提高 H2 的转化率，故转化率 A(H2)B(H2)，D 项错n(N2)n(H2)误。26. 【答案】 （ 1）直形冷凝管 (或冷凝管) 除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质 F C B 将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2 排入 E 中收集滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分)（2）防止 S2Cl2 遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（3）ac 100%或 %或 %或 %22.4m233V 2240m233V 9.6mV 9.61mV【解析】 （1）根据仪器构造可判断仪器 m 的名称为直形冷凝

12、管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置 F 中试剂的作用是除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质。根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用 F 除去氯化氢，利用 C 干燥氯气，所以装置连接顺序为AFCBED。氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，同时也将 B 中残留的 S2Cl2 排入 E 中收集。由于氯气过量会生成 SCl2，且 S2Cl2 300以上完全分解，所以为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。 （2）由于 S2Cl2 受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应

13、喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；（3）三种物质均可以把 SO2 氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以 W 溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选 ac；m g 固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知 SO2 的物质的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为 100% 100%。m233 m23322.4V 22.4m233V27. 【答案】 （1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等( 任写一种)（2）2Co 3+SO +H2O=2Co2+SO +2H+23 24（3）将溶液中 Fe2+氧化成 F

14、e3+（4）Fe(OH) 3、Al(OH) 3 过滤（5）0.01(或 0.0102)（6）3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2= = = = =煅 烧 【解析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。 （2）酸浸时，Co 2O3 转化为Co3+，酸浸后，加入 Na2SO3，Co 3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3 转化为 Na2SO4，配平离子方程式为：2Co 3+SO +H2O=2Co2+SO +2H+。 （3）NaClO23 24具有强氧化性

15、，因此溶液 a 中加入 NaClO，可将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。 （4）溶液 b 中阳离子有Co2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Ca 2+，加入 NaHCO3，Fe 3+、Al 3+与 HCO 发生相互促进的水解反应， 3分别转化为 Fe(OH)3、Al(OH) 3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。溶液 c 经操作 2 得到沉淀B 和溶液 d，故操作 2 为过滤。 （5）根据 MgF2 的 Ksp(MgF2)c (Mg2+)c2(F)，当 Mg2+恰好沉淀完全时，c(F ) molL1 104 molL1，根据 CaF2 的 Ksp(CaF2)Ksp

16、（MgF2）c（Mg2 ） 5.210 121.010 5 52c(Ca 2+)c2(F)，c (Ca2+) molL10.01molL 1。 （6）根据 CoC2O4 的Ksp（CaF2）c2（F ） 5.310 9（5210 4）2组成，n(Co) n(CO2) mol0.15mol ，充分煅烧后固体质量为 12.05g，则固体中 n(O)12 126.7222.4(12.05 0.1559)/16mol0.2 mol，n(Co)n(O)0.15 0.234，故钴的氧化物为 Co3O4，故煅烧 CoC2O4 的化学方程式为：3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2。= = = = =

17、煅 烧 28. 【答案】 （1）酸雨、光化学烟雾 （2）bd（3）共价键 SO 2+2OH =SO +H2O23（4）41.8 kJmol 1（5）降低温度 c05t【解析】 （1）硝酸厂向大气中排放 NO2 造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾等。 （2）SO 2 是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水。 （3）发生的反应为2NO2+2OH=NO +NO +H2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键； 2 3用 NaOH 溶液吸收少量 SO2 反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO +H2O。 （4）2NO(g)+O 2(g) 2

18、NO2(g) H113.0 kJmol1；2SO 2(g)23+O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol1；利用盖斯定律由( -)1/2 得到 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8 kJmol1。 （5）NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H =41.8 kJmol1，反应为气体体积不变的放热反应，则如果将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。A 点平衡转化率为 50，n 0(NO2)n 0(SO2)=0.4， SO2(g)的起始浓度为 c0 molL1

19、，NO 2 起始浓度为 0.4c0 molL1，反应的二氧化氮浓度为 0.4c0 molL150%0.2 c0 molL1，该时段化学反应速率 v(NO2) molL1min1。NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1，反0.2c0 molL 1t min c05t应为放热反应，C 点 n0(NO2)n 0(SO2)1.0，SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL1 ，NO 2 起始浓度c(NO2)c 0 molL1，图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，C 点二氧化氮转化率为50%，平衡常数 KC1，D 点二氧化氮转化率 40%，n

20、 0(NO2)n 0(SO2)1.5，SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL1，NO 2 起始浓度 c(NO2)1.5c 0 molL1，则平衡常数 KD1，平衡常数相同说明反应温度相同，T C TD。35. 【答案】 （1）3s 23p2 SiSPCl SO (或 PO 、ClO )24 34 4（2）sp 3 1 键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2 键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键（3）正四面体 17 （4）4 1641030NAa3(0，0，0) ，( ，0)，( ，0， )，(0 ， )1212 12 12 12 12【解析】 （1）基态 Si 原

21、子的价电子排布式为 3s23p2。 第一电离能由小到大的顺序为SiSPCl。 （2）二聚物中 Al 原子与四个 Cl 原子分别形成 键，Al 原子的价层电子对数为 4，所以 Al 原子的杂化轨道类型为 sp3。由题意可知 1 键和 2 键为两种键长不同的共价键，1 键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2 键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键。 （3）AlH 的 VSEPR 模型为正四面体。CH 3COOH 分子中含 1 个 键，7 个 键。 4羧基碳原子采取 sp2 杂化，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角 小于键角 。 （4） 与 Al 原子距

22、离最近的 N 原子有 4 个，Al 的配位数为 4。该晶体的晶胞中含 4 个 Al原子和 4 个 N 原子，其晶胞体积 V( a1010)3 cm3，4(27+14)(N Aa31030) (gcm3)。该晶胞中位于顶点的 Al 原子原子坐标相同、位于对面面心的 Al 原子原1641030NAa3子坐标相同，所以晶胞中的 Al 原子有四个不同的原子坐标。36. 【答案】（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) 溴原子、羧基 （2）（3） +NaOH +NaI+H2O 消去反应（4）12 或（5）CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH=CHCH3【解析】（1）苯环上甲基与溴原子处于邻位，所以物质

23、B 为邻溴甲苯或 2-溴甲苯；物质 D 所含官能团为羧基和溴原子；（2）C 与溴单质发生取代反应生成 D，由 D 的结构简式可逆推出 C 的结构简式为 ；（3 ）G 自身同时含有 C=C 及-COOH，由已知反应可得，在一定条件下反应，C=C 被打开，一端与羧基中的 -O-连接，一端增加碘原子，所以 H 的结构简式为。H 到 M 的反应为消去反应，该反应的方程式为 +NaOH +NaI+H2O。（4）F为 ，根据题意，分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；存在顺反异构，说明碳碳双键两端碳原子上连接的 2 个基团是不同的；能与碳酸氢钠反应生成 CO2，说明含有羧基，满足条件的 F 的同分异构体有：两个取代基的组合有-COOH 和-CH=CHCH 3、-CH 3 和-CH=CHCOOH，在苯环上均有邻位、间位、对位 3 种位置关系，包括顺反异构共有 232=12 种；其中核磁共振氢谱有 6 组峰、面积比为 111223 的是 或。（5）反应的过程为：首先使乙烯和 HBr 发生加成反应，然后结合已知反应和进行反应即可得到目的产物：CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH=CHCH3 。