【最后十套】2019届高考名校考前提分化学仿真试卷(七)含答案解析
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1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 ( 七 )注 意 事 项 :1本 试 卷 分 第 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 卷 ( 非 选 择 题 ) 两 部 分 。 答 题 前 , 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 , 选 出 每 小 题 的 答 案 后 , 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,如 需 改 动 , 用 橡 皮 擦 干 净 后 , 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3
2、回 答 第 卷 时 , 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 , 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 , 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6572019 年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B研发可降解塑料,控制白色污染产生C直接灌溉工业废水,充分利用水资源D施用有机肥料,改善土壤微生物环境8根据侯氏制碱原理,实验制备少量的 Na2CO3,依次经过制取氨
3、气。制取 NaHCO3、分离NaHCO3、分解 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理正确的是A制取氨气 B制取 NaHCO3C分离 NaHCO3 D分解 NaHCO39设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A等物质的量的 NaN3 和 Na2O2 中所含阴离子数均为 NAB电解精炼铜时,若阳极质量减少 6.4g,则电路中转移电子数为 0.2NAC4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAD1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 2NA10有机物 Urolithin A 常用于合成某药物,其结构简式如图
4、所示。下列说法错误的是AUrolithin A 分于中苯环上的一氯代物有 6 种BUrolithin A 分子中所有原子不可能共平面CUrolithin A 能发生加成、取代和氧化反应DUrolithin A 在稀硫酸中的水解产物含 2 种官能团11某温度下,体积和 pH 都相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是A曲线表示 CH3COONa 溶液,曲线表示 NaOH 溶液Ba、 b 两点的导电能力不相同,abCc 点的溶液中 c(OH)+c(CH3COOH)c(H +)D由水电离出来的 c(OH)的大小:cab12短周期元素 A、
5、B、C、 D、E 的原子序数依次增大;A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B 的氢化物的水溶液呈碱性; C、D 为金属元素,且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序为 EBCDB某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含 C 的化合物CA 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 弱DA 的氢化物在常温下一定为气态13某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时 Na2S4 还原为 Na2S,下列说法不正确的是A充电时,太阳能转化为电能,电能又
6、转化为化学能B放电时,a 极为负极C充电时,阳极的电极反应式为 3I-2e=13DM 是阴离子交换膜26磺酰氯(SO 2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用 SO2 与 Cl2 反应制取少量 SO2Cl2,所需装置如图所示(部分装置略) :已知:Na 2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2。= = = = SO 2Cl2 的熔点为54.1,沸点为 69.1,密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解,100以上易分解。回答下列问题:(1)检查装置 A 气密性的操作是 _。(2)选择实验装置(AE
7、)并连接接口(ah)顺序:(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用 )。(3)B 装置中的冷凝管需连接冷凝水,它应从 _(填“m”或“n”)接入。(4)实验完成后装置 D 中可能观察到的现象是 _,产生该现象的原因是_。(5)设计如下实验,以检验 SO2Cl2 产品中是否溶有杂质。组装仪器,检查气密性;添加试剂抽取 8.0mL 液体产品,组装仪器;_,缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中,观察到的实验现象有_;充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为 23.3g,表明液体产品中溶有_,其理由是_。27以粉煤灰(主要成分为 Al2O3、SiO 2,还含少量 Fe2O3 等)为原
8、料制取氧化铝的部分工艺流程如下:(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的原因是_。(2)“除铁”生成 Fe(OH)3 的离子方程式为_,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_。(3)“结晶”是向浓溶液中通入 HCl 气体,从而获得 AlCl36H2O 晶体的过程,溶液中 Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al 3+浓度减小的原因是_。(4)上述流程中,可以循环利用的物质是_。28硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水
9、体富营养化(水华) D.白色污染(2)SO 2 的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。已知:CaCO 3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。NO x 的排放主要来自于汽车尾气,包含 NO2 和 NO,有人提出用活性炭对 NOx 进行吸附,发生反应如下:反应 a:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol反应 b:2C(s)+2NO
10、 2(g) N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol(3)对于反应 a,在 T1时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:010min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)=_,当升高反应温度,该反应的平衡常数 K_(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的 NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应 b,在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体,维持温度为T2,如图为不同压强下反应 b 经过相同时间
11、NO2 的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa 前,反应 b 中 NO2 转化率随着压强增大而增大的原因 _;在1100kPa 时,NO 2 的体积分数为_。(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp);在 T2、1.1106Pa 时,该反应的化学平衡常数 Kp=_(计算表达式表示);已知:气体分压(P 分 )=气体总压(P 总 )体积分数。35【选修 3:物质结构与性质】(15 分)室温下,Cu(NH 3)4(NO3)2 与液氨混合并加入 Cu 可制得一种黑绿色晶体。(1)基态 Cu2+核外电子排布式是 _。(2)黑绿色晶体的晶胞如
12、图所示,写出该晶体的化学式:_。(3)不考虑空间构型,Cu(NH 3)42+的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。(4)NO 中 N 原子轨道的杂化类型是 _。与 NO 互为等电子体的种分子3 3为_ (填化学式 )。(5)液氨可作制冷剂,气化时吸收大量热量的原因是_。36【选修 5:有机化学基础】(15 分)水杨酸是一种重要的化工原料,可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示,回答下列问题:已知:IIIIIINaNO 2 有强氧化性。回答下列问题:(1)有机物 A 中的官能团名称为 _;奥沙拉嗪钠在核磁共
13、振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为_;(2)反应的反应类型为_;反应的方程式为_;反应的反应类型为_;(3)在溶液中反应所用的试剂 X 为_;(4)设计 BC 步骤的目的为_; (5)水杨酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a能发生银镜反应 b苯环上的一氯代物有两种同分异构体【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 ( 七 )7.【答案】C【解析】A推广或使用新能源汽车,可以减少化石燃料的燃烧,减少氮氧化物等污染物的排放,故 A 不选;B塑料制品导致白色污染,则研发可降解塑料或代用品,可以控制白色污染,故B 不选;
14、 C工业废水中含有大量的有害物质,不能直接灌溉庄稼,故 C 选;D施用有机肥料,可以改善土壤微生物环境,故 D 不选。答案选 C。8. 【答案】C【解析】A氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,选项 A 错误;B应将二氧化碳从长导管进入,否则会将液体排出,选项 B 错误;C 从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,选项C 正确; D碳酸氢钠不稳定,加热分解产生碳酸钠,但应在坩埚中进行,选项 D 错误。答案选C。9. 【答案】D【解析】A未指明 NaN3 和 Na2O2 的物质的量,因此不能确定其中含有的阴离子的数
15、目,A错误;B 阳极材料为粗铜,阳极反应的物质有 Cu 及多种杂质成分,不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部,因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目,B 错误;C 4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1mol,但由于 C2H6O 的结构可能是 CH3CH2OH,也可能是 CH3-O-CH3,因此不能计算其含有的 CH 键数目,C 错误; DMg 是+2 价金属,无论反应生成 MgO 还是 Mg3N2,每 1mol Mg 反应,转移 2mol Z 电子,转移电子数为 2NA,D 正确;故合理选项是 D。10. 【答案】B【解析】A该有机物分子中含有 2 个苯环,苯环上有 6 种不同的氢
16、原子,故苯环上的一氯代物有 6 种,选项 A 正确;B该有机物分子中含有 2 个苯环,所有原子可能共平面,选项 B 错误;C苯环能发生加成和取代反应,含 C、H 、O 的有机物都能发生氧化反应(如燃烧) ,选项 C 正确;D酯基可以发生水解,水解产物中含羧基、羟基,选项 D 正确。答案选 B。11. 【答案】B【解析】CH 3COONa 溶液稀释时 CH3COO水解程度增大,因此相同体积和相同 pH 的 NaOH溶液与 CH3COONa 溶液稀释相同倍数时,CH 3COONa 溶液的 pH 降低得慢,故曲线表示 NaOH溶液,曲线表示 CH3COONa 溶液,A 项错误;根据电荷守恒可知,a
17、点离子总浓度为 2c(OH)+c(CH3COO),b 点离子总浓度为 2c(OH),a 点 pH 比 b 点 pH 大,即 a 点 c(OH)比 b 点 c(OH)大,故 a 点离子总浓度大,导电能力强,B 项正确;c 点溶液为 CH3COONa 溶液,根据电荷守恒式:c(Na +)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO)和物料守恒式:c(Na +)c(CH 3COO)+c(CH3COOH),消去c(Na+),可得质子守恒式:c (OH)c(H +)+c(CH3COOH), C 项错误;NaOH 溶液中水的电离受到抑制,CH 3COONa 溶液中水的电离受到促进,CH 3COONa 溶液浓
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