2019年高考化学二轮复习专题02《物质的组成性质和分类》教案

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1、专题 02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和 2016 年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别” ，复习时还给予更多的关注。主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例 1 实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要

2、成分是二氧化硅，在其中掺 入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )A B C D全部【答案】C 例 2 下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有_，属于混合物的有_。水玻璃 氨水 氯水 双氧水 水晶 水银溴水 王水 石灰水 水煤气 蒸馏水 水泥【答案】、 、探规寻律纯净物、混合物的判断方法1从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物 混合物有固定的组成和结构 无固定的组成和结构有一定的熔、沸点 无一定的熔、

3、沸点保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质2从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤 气 石油气 裂解气主要成分N2、O 2等CO、H 2 H2、O 2 CH4H2、CH4等CO、CO 2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水 氯水 王水 水玻璃 福尔马林 汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O 盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5C 11的烃(3)固体混合物碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 合金 铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H 2OCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、

4、3CaOAl2O3不同金属或金属与 非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例 3 下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例 4 下列物质的分类正确的是( )选项 碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2【答案】C 【解析】A 项中 Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO 2属于酸

5、性氧化物，错误；B 项中 NO 不属于酸性氧化物，错误；D 项中 Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。 易错警示物质分类的“4 个标准”和“4 个误区”1 “4 个标准”(标准不同，分类不同)(1)混合物与纯净物是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生成盐和水。(3)电解质与非电解质水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体分散质粒子直径的大小。2 “4 个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O 3组成的混合气体就是混合物，由 12C 和 13C 组成的石墨

6、则是纯净物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同 的化合物不一定是同一物质。如 C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C 2H2与 C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。Na 2CO3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不

7、一定是碱性氧化物，如 Al2O3属于两性氧化物。(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。三、 物理变化、化学变化的判断例 5 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼【答案】C 例 6 下列 物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂【答案】B 【解析】明矾中的 Al3 发生水解反应生成有吸附作用的 Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A 项不符合；液氨用作制冷剂，只是 NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B 项

8、符合；HF 与玻璃中的 SiO2反应生成 SiF4和 H2O，涉及化学变化，C 项不符合；CaO 与 H2O 反应涉及化学变化，D 项不符合。 探规寻律物理变化与化学变化的判断方法四、 物质的性质与应用例 7 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D例 8 下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D【解析】生石灰为 CaO，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的 NaCl 可作调味品，而有些盐类

9、能危害人类健康，不能作调味品，如 NaNO2，B 项错误；食醋的主要成分为 CH3COOH，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为 NaHCO3，受热易分解，D 项正确。例 9 纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫【答案】A 例 10 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) 丁 丁 甲A若甲为焦炭，则丁可能是 O2B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可

10、能是 CO2【答案】C 【解析】A 项正确，所发生的反应为：2CO 2(不足)2CO,2COO 2 2CO2，CCO 2 2CO。B 项正确，所发生的反= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 = = = = =高 温 应为：SO 2(过量)NH 3H2O=NH4HSO3，NH 4HSO3NH 3H2O=(NH4)2SO3H 2O，(NH 4)2SO3H 2OSO 2=2NH4HSO3 。C 项中，若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 FeCl2，FeCl 2与盐酸不反应，故 C 错误。D 项正确，所发生的反应为：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，Na 2CO3H 2OCO 2=2

11、NaHCO3，NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O。常见物质间转化的 5 个误区(1)S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO 2、Fe 2O3与 H2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO3、Fe(OH) 3。(3)NH3催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H 、Cu 2 、S、I 2反应不能生成 Fe3 。五、胶体的性质与制备例 11 下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C制

12、备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来【答案】C 例 12 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象 属于丁达尔现象B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排 放C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5 是直径小于或等于 2.5 微米的污染 物颗粒，完全属于胶体粒子

13、的直径范围【答案】D 【解析】胶体粒子直径的范围是 1100 nm 而不是 1 微米100 微米。 (1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。(3)胶体粒子 是多个分子形成的聚集体或大分子。六、胶体性质的应用例 13 下列事实与胶体性质无关的是( )A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化

14、【答案】D 【解析】臭氧用于水的消毒，主要是利用了 O3的强氧化性；Cl 2用于水的消毒是由于 Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO，与胶体的性质无关。 例 14 近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )胶体的吸附 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A BC D【答案】B胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在 1100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。(2)常见的 净水剂：KAl(SO 4)212H2O、FeCl 36H2O 等，其净水原理是 Al3 、Fe 3 水解生成 Al(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体而起到净化水的目的。