2019年高考化学二轮复习专题12《化学反应与能量》教案

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1、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能

2、、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。2反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。(2)焓变生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。(3)符号： H。(4)单位：kJmol 1 或 kJ/mol。3吸热反应和放热反应(1)反应特点从能量高低角度理解 H0，吸热反应从化学键角度理解(2)常见的吸热反应和放热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 反应、C 与 H2O(g)反应、C 与CO2反应。4燃烧热5中和 反应反应热(1

3、)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定装置(请在横线上填写仪器名称)计算公式 H kJmol1 m碱 m酸 c t2 t1nt1起始温度， t2终止温度， n生成水的物质的量。(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。1、能量变化的图示分析例 1最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性

4、共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程【答案】C例 2.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其 H_ kJmol1 。 【答案】139知能存储活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况， E1为正反应的活化能， E2为逆反应的活化能， H E1 E2。2.燃烧热与中和反应反应热的含义例 3下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是。S(s) O2(g)=SO3(g)32 H315 kJmol 1 (燃烧热)( H 的数值正确)NaOH(aq)HCl(aq)= =Na

5、Cl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和反应反应热)( H 的数值正确)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1 ，则 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) 32 H238.6 kJmol 1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)12 H192.9 kJmol 1 ，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1H 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1葡萄糖的燃烧热是 2

6、800 kJmol1 ，则 C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H1 400 12kJmol1已知 101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1 ，则该反应的反应热为 221 kJmol1已知稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量已知 HCl 和 NaOH 反应的中和反应反应热 H57.3 kJmol1 ，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为57.3 kJmol 1氢气的燃

7、烧热为 285.5 kJmol1 ，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)= = = = =电 解 O 2(g) H285.5 kJmol 1 知能存储燃烧热与中和反应反应热的比较比较角度 燃烧热 中和反应反应热能量变化 放热相同点 H H H2。(2)同一反应，反应物状态不同时如 S(g)O 2(g)=SO2(g) H1 a kJmol1 S(s)O 2(g)=SO2(g) H2 b kJmol1(3)晶体类型不同， 产物相同时，如 C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H1 a kJmol1C(s，金刚石)O 2(g)=CO2(g) H2 b kJmol1 (4)两个有

8、联系的不同反应相比较时C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 H3 B H1 H3【答案】C根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3，分析得到答案： H1 H3。方法二：本题还可以用图示法进行比较：方法是：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较 H 的大小。如图，从图中关系再确定各选项。 例 18下列各组热化学方程式的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H1C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H3S(g)O 2(g)=SO2(g) H4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H5122H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H6CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H7CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(aq) H8A BC D【答案】C