2019年高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》教案

《2019年高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》教案（17页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、专题 11 物质结构 元素周期律物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。一、原子构成、同位素（一） 、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的 4 个数量关系(1)质子数( Z)核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。如 Mg2 的核外电子数是

2、 10。(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。如 S2 的核外电子数是 18。3一个信息丰富的符号（二） 、理清 3 个概念1元素、核素、同位素的关系2同位素的特征与应用(1)同位素的特征电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(2)常见的重要核素及其应用核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子注意 (1)由于同位素的存在，故核素的种数远大于元素种数。(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 H 和 H；也可能具有相同的中子数，如 C 和 O；也可能21 31 146 168

3、具有相同的质量数，如 C 和 N。146 147（三） 、明辨“四同”概念的差别同位素 同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质 几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、 H、 H1 21 31金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH 与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙

4、酸1、有关概念辨析例 1下列说法正确的是( )A)235 g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子( n)数为23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10 1010NAB Cl 与 Cl 得电子能力相同3517 371C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： U14692D U 和 U 是中子数不同，质子数相同的同种核素23592 23892【答案】B 例 2下列叙述正确的是( )A 40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素的

5、物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】A 项， 40K 的质子数是 19，中子数是 21； 40Ca 的质子数是 20，中子数是 20，错误；B 项，最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属，错误；C 项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D 项，同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，错误。 例 8A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：A C =DE；B C =2D。请回

6、答：(1)C 的电子式是_。(2)分别写出 A 和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式：_、_ _。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。【答案】(1) H O (2)NH H 2ONH 3H2OH 4H3O NH 3=NH H 2O 4(3)CH4、Ne例 9若 A、B、C、D 均为 10 电子粒子，且它们之间存在以下转化：则 A 为_、B 为_、C 为_、D 为_。【答案】NH OH NH 3 H 2O 4寻找“10 电子”粒子和“18 电子”粒子的方法CH3CH3、H 2NNH2、HOOH、FF、FCH 3、CH 3OH3、依据短周期元素原子结构特点推断

7、元素例 10X 和 Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )AXY BXY 2CXY 3 DXY 4【答案】C 【解析】由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。 例 18.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填字母)。aCl 2、Br 2、I 2的熔点 BCl 2、Br 2、I 2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的酸性【答案】b、c金属性和非金属性强弱的判断方法元素周期表：金属性“右弱 左强

8、，上弱下强，右上弱左下强” ；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”三表金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强三反应与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极两池 电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极

9、首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱3、元素周期律的应用例 19.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )AHBO 2 BH 2BO3CH 3BO3 DH 2B4O7【答案】B【解析】B 原子最外层电子数是 3，其最高化合价是3 价，根据化合物中正负化合价的代数和等于 0可知，不可能是 H2BO3，B 项符合题意。 XZ例 22.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 在周期表中的相对位置如图所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素 X 在周期表中位于_族；W 和 Z 的简单气态氢化物稳定性比较，其中较强

10、的是_(填化学式)。(2)W 的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_。(3)在 BaCl2溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入 ZO2气体，能生成无色气体 YO和白色沉淀_(填化学式)；ZO 2和 YO 还原性比较，其中较强的是_(填化学式)。【答案】(1)第A HCl (2)H (3)BaSO4 SO 2O Cl 【解析】由 Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y 为氮元素；由 X 的原子序数小于氮元素的原子序数，且 X 的单质在氧气中燃烧可生成两种无色气体，X 为碳元素，则 Z 为硫元素，W 为氯元素。(2)氯元素的单质为氯气，与水反应生成的含氧酸为次氯酸。(3)SO

11、 2能被硝酸氧化为 SO ，故产生的沉淀为24BaSO4。该反应中 SO2为还原剂，NO 为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。解答元素周期律(表)的“六大误区”常见误区 出错原因误区 1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A 族的元素忽视了A 族的 H 的最高正价为1价，最低负价为1 价误区 2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区 3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误区 4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误区 5误认为同周期相邻两主族元素原子

12、序数之差都等于 1忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况误区 6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系四、元素周期表及其应用一、熟知元素周期表的结构1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期 长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满)0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18 个纵行，16 个族)1 2 13 14 15 16 17主族 列族 A A A A A A A3 4 5 6 7

13、11 12副族 列族 B B B B B B B族 第 8、9、10，共 3 个纵行0 族 第 18 纵行(3)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列共 60 多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。注意 (1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。(2)含元素种类最多的族是B 族，共有 32 种元素。(3)过渡元素包括 7 个副族

14、和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个)。(4)最外层电子数为 37 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。二、明确元素周期表中元素的分区及 3 大应用1元素周期表中元素的分区(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。

15、(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。注意 (1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Cs(放射性元素除外)。(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。(3)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。(4)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al 是导体，B(硼)不导电。三、必记元素周期表中的 4 个关系1常见的四组等量关系(1)核电荷数质子数原子序数；(2)核外电子层数周期序数；(3)主族序数最外层

16、电子数最高正价；(4)非金属元素：最低负价最高正价8。2同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；如钠、钾的原子序数之差为 19118。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。3同周期第A 族和第A 族元素原子序数差的关系周期序数 1 2 3 4 5 6 7原子序数差 无 1 1 11 11 25 25原因 增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕

17、系元素4奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。1、元素周期表的结构例 24根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期第A 族【答案】C【解析】氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C 错误。 8 电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数 |化合价|8 的皆为 8 电

18、子结构。(2)试写结构 法判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H 2O 中 O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子，N 2中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。六、化学键与物质类别的关系（一） 、离子化合物与共价化合物的比较和判断1离子化合物与共价化合物的比较项目 离子化合物 共价化合物概念 含有 离子键的化合物 只含有 共价键的化合物构成微粒 阴、阳离子 分子或原子化学键类型一定含有 离子键，可能含有 共价键只含有 共

19、价键与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物含氧酸 弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐绝大多数有机物2离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断溶于水后不能电离的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。（二） 、理清化学键与物质类别的关系除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化 例

20、35.如图中每条折线表示元素周期表中第A第A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4【答案】D七、元素的综合推断元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如图所示。解题模板 “两步”快速突破元素推断题依据原子结构特点推断元素元素推断中常用的三条规律1最外层电子规律最外层电子数( N) 3 N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A 族、

21、第A 族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(Li、Be除外)2 “阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。如 S2 与 K 的最外层和次外层电子数均相同，则 S 位于第三周期，K 位于第四周期。3 “阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。如 O2 、F 、Na 、Mg 2 、Al 3 电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期。例 36.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，

22、d 和 b同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解题流程第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律选项 判断依据 结论AH 与其他三种元素形成的二元化合物 H2O、H 2S 中 H 均为1 价，而 NaH 中 H 为1 价错误BO 与其他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2，Na 2O 和 Na2O2，SO 2和SO3正确C由四种元素在周期表中的位置判断原子半径： r(Na)r(S)r(O)r(

23、H)，故原子半径最大的是 Na正确D 氢与硫元素形成的化合物 H2S 是二元弱酸，水溶液呈酸性 正确答案 A例 37.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B例 38.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内

24、层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】短周期元素中 M 层电子数是 1，则 a 的核外电子排布是 2、8、1，a 是 Na 元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 是 C 元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 是 S 元素；c、d 的原子处于同一周期，d 的原

25、子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是 Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是 Cl 元素，正确；B.Na 可以形成 Na2O、Na 2O2两种氧化物，C可以形成 CO、CO 2两种氧化物，S 可以形成 SO2、SO 3两种氧化物，而 Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO 2、ClO 3等多种价态的氧化物，正确；C.Na 是金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物，正确；D.C元素可以与 H 元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。八、依据元素周期表的“片段结构”推断元素1元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H

26、 元素所在的第A 族为元素周期表的左侧边界，第A 族左侧无元素分布。(2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数 比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在A 族或A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在AA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在A 或A 族，原子序数之差为 8，若在AA 族，原子序数之差为 18。3熟悉主族元素在周期表中的

27、特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。例 39.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3 倍，下列说法正确的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZY ZX WC

28、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解题流程第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律选项 判断依据 结论ASi 为第三周期元素，N、O 为第二周期元素，原子半径 r(Si)r(N)r(O)错误B 非金属性：OSi，则气态氢化物稳定性：H 2OSiH4 错误C O、Cl 与 Mg 形成 MgO 和 MgCl2，二者均为离子化合物 正确DN、Cl 最高价氧化物对应水化物分别为 HNO3、HClO 4，其中酸性HClO4HNO3错误答案 C例 40.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右所示，其中 W 原子的

29、质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A例 41.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同 一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】D【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置

30、可推断：丙为 B、丁为 Si、庚为 F；因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。A.丙为 B，原子序数为 5，而戊位于 P 的下方，其原子序数比 P 的原子序数大 18，即戊的原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差 28，错误；B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，元素的非金属 性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊；C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快；D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。 九、依据元素

31、及其化合物性质推断常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最

32、易着火的非金属元素的单质，其元素是 P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物 对应水化物发生化合反应的元素：N，能发生氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素

33、存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。例 42.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ解题流程第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律选项 判断依据 结论ACl 有 3 个电子层，Na 、O 2 (或 N3 )只有

34、2 个电子层，所以 Cl 的半径大于 Na 、O 2 (或 N3 )的半径；Na 、O 2 (或 N3 )具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故 Cl O2 (或 N3 )Na错误BNa 与 O(或 N)形成的化合物是 Na2O(或 Na3N)，与水反应后生成NaOH，而使溶液呈碱性正确C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性 H2OH2S(或NH3PH3)错误D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4(或 HClO4H3PO4)错误答案 B例 43.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、

35、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )AB 元素在自然界只有一种核素B元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小C在 5 种元素中 E 元素的单质氧化性最强D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键【答案】C例 44.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】(1)三 A(2)Si SiO 2(3)C2S CS2 极性= = = = =高 温 (4)Mg Mg2HCl= =MgCl2H 2