2019年高考化学二轮复习专题25《化学实验选择题》教案

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1、专题 25 化学实验选择题化学实验选择题在高考中通常考查物质的检验、分离与提纯。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。检验类型推断根据已知实验及现象，

2、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验检验方法 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）2、混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl(H2O)结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl(KNO3)固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一贴、二低、

3、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe 粉(A1 粉)液+液 萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上从溴水中提取Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏 分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯 用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气 易溶

4、气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)气+气液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2(N2O4)3、混合物的化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法；（2）

5、生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法 审清被提纯物质与除杂对象，对比二者性质，选择合适的分离原理或除杂试剂审题析题解题利用差异性，选择合理的分离原理或除杂试剂，除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯的物质，不引入新的杂质选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸馏等） ，根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置， （液体洗气，固体U 型管） 。综合分析，筛选答案综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去，选择最佳答案。例 1根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和

6、现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2【答案】B例 2 “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。 医学人门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。 ”文中涉及的操作方法是A洗涤、溶解、过滤、灼烧 B洗涤、溶解、倾倒、蒸发C洗涤、萃取、倾倒

7、、蒸馏 D洗涤、萃取、过滤、蒸发【答案】B【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。答案选 B。 例 3以下实验设计能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取【答案】D例 4下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加 NaOH 水溶液共热，冷却，再加 AgNO3溶液检验卤原子

8、存在B用溴水鉴别乙烯与乙炔C用溴水检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热后的产物是否是乙烯D用 NaOH 水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷【答案】C【解析】A卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除 AgOH 的干扰，选项 A 错误；B乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项 B 错误；C溴乙烷与NaOH 醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性 KMnO4溶液检验，选项 C 正确；D二氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断 Cl 原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项 D 错误。答案选C。例 5为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

9、（ ）ANa 2SO3是否变质（BaCl 2） BFeCl 2 是否变质（KSCN）CKI 是否变质（淀粉溶液） D乙醛是否被氧化（pH 试纸）【答案】A【解析】A、Na 2SO3易被氧化为 Na2SO4，Na 2SO3和 Na2SO4都能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检验前要先用盐酸酸化除去 SO32-，再加 BaCl2溶液检验，故 A 错误；B、FeCl 2 易被氧化为 FeCl3，Fe 3+与SCN-发生络合反应，溶液变血红色，而 Fe2+与 SCN-不反应，所以可用 KSCN 溶液检验 FeCl2 是否变质，故 B正确；C、KI 易被氧化为 I2，I 2遇淀粉试液变蓝，KI

10、 和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验 KI 是否变质，故 C 正确；D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用 pH试纸判断溶液酸碱性，检验乙醛是否变质，故 D 正确。故选 A。例 6下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选项 实验操作及现象 结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有 SiO32C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2D向 NaOH 溶液中滴加 MgCl2溶液，产生白色沉

11、淀，继续滴加 FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度【答案】A例 7实验室在 500时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N 2、H 2O、SO 3和 SO2)。下列说法正确的是（ ）A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3D装置用于

12、检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2【答案】B例 8.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是选项 目的 试验方法A 除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 置于蒸发皿中加热至恒重B 除去 NaCl 中少量 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去 CO2中的 HC1 通过 NaHCO3(aq饱和)，然后干燥D 除去 Al2O3固体中的 Fe2O3 加入足量氢氧化钠溶液后过滤【答案】C【解析】加热固体应该使用坩埚，选项 A 错误。NaCl 中有少量 KNO3，将其制成热饱和溶液，冷却结晶，因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不

13、会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出，选项 B 错误。HCl 和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少，可以达到除去杂质的目的，选项 C 正确。氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去 Al2O3固体中的Fe2O3，选项 D 错误。例 9下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ）A滴入 BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42B滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 ClC滴入 KSCN 溶液无明显现象，再通入少量 Cl2后呈红色，则原溶液一定含有 Fe2+D滴入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润

14、的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有 NH4+【答案】C例 10下列实验装置不适用于物质分离的是( )【答案】C【解析】A 为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置 B 可用于分离易升华的物质(如 I2)；C 为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置 D 中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。例 11下列实验中，所选装置不合理的是( )A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4提取碘水中的碘，选C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选D粗盐提纯，选和【答案】A【解析】CH 3COOCH2CH3难溶于 Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分

15、液法分离，选择，A 错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B 正确；可以用作洗气瓶，可用作 FeCl2溶液吸收 Cl2的装置，C 正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D 正确。例 12实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作中能达到实验目的的是( )A装置甲用 Cl2氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离 CCl4层和水层C用装置丙分离 CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B例 13下列有关物质的分离说法正确的是( )A可用加热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s)B碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D蒸

16、馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法【答案】C【解析】加热 NH4Cl 分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，A 错误；CCl 4密度比水大，下层呈紫色，B 错误；生石灰与水反应消耗水，再蒸馏可得到无水乙醇，C 正确；干馏是通过复杂的化学变化，生成各种物质，D 错误。例 14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的 HCl 气体装置或仪器【答案】A【解析】植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热

17、分解法，而不能用蒸馏法，B 项错误；分离 CCl4中的 Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH 溶液可以同时吸收 CO2和 HCl，D 项错误。 例 15下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液 KOH加入适量 FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. BC D【答案】C例 16某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂 Na2CO3溶液 实验操作 加热下列试剂或操作不合理的是( )A试剂为 Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀 HNO3【答案】B