2019年高考化学二轮复习专题16《盐类水解溶解平衡》教案

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1、专题 16 盐类水解、溶解平衡在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积 Ksp 的应用和计算。一、 盐类的水解及其规律1实质 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡

2、水的电离程度盐 电 离 弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH 增大 可能导致 c(H ) c(OH ) 可能引起溶液呈碱性或酸性。2特点3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 中性 7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 、 4Cu2酸性 7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO 、CO23碱性 7命题点 1 盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如 NH4Cl 水解的离子方程式：N

3、H H 2ONH 3H2OH 。 4(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如 Na2CO3水解的离子方程式：CO H 2OHCO OH 。23 3(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如 FeCl3水解的离子方程式：Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“= =”、 “” 、 “”等。如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3例 1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较

4、大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【答案】B 例 2下列水解的离子方程式正确的是( )AHCO H 2OCO 2OH 3BS 2 2H 2OH 2S2OH CFe 3 3H 2OFe(OH) 33H DCO H 2OHCO OH 23 3【答案】D 【解析】一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即 A、C 选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B 选项错误，D 选项正确。命题点 2 盐类水解的规律及其应用1 “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH 3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO 4=Na H SO 。2

5、43弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H CO (次要)， 3 23HCO H 2OH 2CO3OH (主要)。 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要)， 3 23HSO H 2OH 2SO3OH (次要)。 34相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 35相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互 抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4)2CO3(NH4) 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例 32

6、5 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大23【答案】C 例 4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是

7、D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序【答案】C 二、 盐类水解的影响因素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH 3COOHH2CO3 相同浓度的 NaHCO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大小关系为 决 定 NaHCO3CH3COONa。2外因因 素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大增大 右移 减小 增大浓度 减小(即稀释)右移 增大 减小酸 弱碱阳离子水解程度减小外加酸碱碱 弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对 FeCl3水解平衡的影响Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 条件 移动方向

8、H 数 pH 现象升温 向右 增多 减小 颜色变深通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体命题点 1 外界条件对盐类水解的影响例 7.CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COO H 2OCH 3COOHOH ，当改变下列条件时，将对CH3COONa 水解平衡的影响填入下表：改变条件 移动方向 c(OH ) pH 水解程度升温加 NaOH加水加少量 FeCl3固体加 Na2CO3【答案】改变条件 移动方向 c(OH ) pH 水解程度升温 右移 增大 增大 增大加 NaOH 左移 增大 增大

9、减小加水 右移 减小 减小 增大加少量 FeCl3固体 右移 减小 减小 增大加 Na2CO3 左移 增大 增大 减小命题点 2 水解平衡移动规律的应用例 8漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO H 2OHClO OH ，下列措施能提高其漂白效率的是( )A加 H2O B通入 CO2C通入 SO2 D加少量 NaOH【答案】B 例 9有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与 Na2CO3；CH 3COONa 与 NaCl; CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 HCl。c(CH3COO )排序正确的是( )A BC

10、D【答案】A 【解析】、均抑制 CH3COO 水解，但抑制能力更强；中加酸，促进 CH3COO 水解，所以c(CH3COO )排列顺序为。例 10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4NO3溶于水时放出热量DNH 4NO3溶于水时吸收热量

11、(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左” “右”或“不移动”)。【答案】(1)CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右三、盐类水解的应用应用一：判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO H 2OHCO OH 23 3应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如 Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na 、CO 、H 2CO3、HCO 、OH 、H 、H 2O，且 c(Na )2c(CO )

12、，23 3 23c(OH )c(H )。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3 、Al 3 与 AlO 、CO (HCO )。 2 23 3应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)；Na 2CO3(aq)蒸干得 Na 2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3灼烧得 Al2O3。(3)

13、考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)；NaHCO 3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4和 MnO2；NH 4Cl NH 3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。 如 NH4HCO3、(NH 4)2CO3。应用五：保存、配制某些盐溶液如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH 3COO

14、Na、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解除杂如 MgCl2溶液中混有少量 FeCl3杂质，因 Fe3 的水解程度比 Mg2 水解程度大，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3等，使 Fe3 的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = 明矾净水的原理为：Al 3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。应用八：解释生活、生产中的一些化学现象(1)化肥的施用问题：铵态氮肥与

15、草木灰不得混用，草木灰的主要成分为 K2CO3，当铵态氮肥中的 NH遇到 CO 时，发生相互促进的水解反应，NH 变为 NH3逸出，使氮肥失去效果。 4 23 4(2)泡沫灭火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生相互促进的水解反应，使水解反应趋 于完全，Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(3)NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在 CO 的水解平衡：23CO H 2OHCO OH ，温度升高，水解平衡右移， c(OH )增大，去污能力增强。23 3例 11相同温度、

16、相同浓度的下列六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4【答案】B 【解析】(NH 4)2SO4比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3要弱。例 12下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO 4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na

17、 、K 、HCO 、NO 2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24DNa 2S 溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 24【答案】A 【解析】A 项，酸性条件下，H 抑制 NH 、Fe 3 的水解，能大量共存；B 项， 4AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，不能大量共存；C 项，Al 3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不存 2 3 23在；D 项，Cu 2 S 2 =CuS ，不能大量共存。例 13某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是( )氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠A仅 B仅C仅 D仅【答案】A 【解析】FeCl

18、 3溶液加热蒸干并灼烧后得到 Fe2O3，碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过程中，被氧化得正三价铁的化合物，硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。例 14下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B 例 15.下列说法中正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭

19、火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C【解析】A 项，AlCl 3与 Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为 AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl，Al 2(SO4)3 四、 溶液中粒子浓度大小的比较1 “五依据” “三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较(1)五大依据依据一：电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如 H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO ) c(CO )(多元弱酸分步电离逐级减弱) 3 23依据二：水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如 Na2CO3溶液中： c(CO )c(HCO ) c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)23 3依据三：电荷守

20、恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3溶液中：c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH ) 3 23依据四：物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如 0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)0.1 molL 1 。 3 23依据五：质子守恒注重分子或 离子得失 H 数目不变。在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H )的得失，但得到的质子数等于失去的质子

21、数。如在 NaHCO3溶液中，得失质子如下图所示：则有： c(H2CO3) c(H ) c(CO ) c(OH )。23(2)三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱。如 H3PO4溶液中： c(H )c(H2PO )c(HPO )c(PO ) 4 24 34多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 Na2CO3溶液中： c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )23 3类型二：混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 的氨水混合溶液中，各离

22、子浓度大小的顺序为： c(NH)c(Cl )c(OH )c(H )。 4类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4Cl；CH 3COONH4；NH 4HSO4， c(NH )由大到小的顺序为： 4。2比较溶液中粒子浓度大小的解题思路特别提醒(1) 在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如 2c(CO)的系数“2”不可漏掉 。23(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后相互作差，加以推导

23、即可 。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。角度一 考查单一溶液例 16对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是( )A升高温度，溶液的 pH 降低B c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3C c(Na ) c(H )2 c(SO ) 2 c(HSO ) c(OH )23 3D加入少量 NaOH 固体， c(SO )与 c(Na )均增大23【答案】D例 17.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4溶液： c(OH

24、 ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4) 4CNa 2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )【答案】B 【解析】A 项错误，Na 2S 电离产生的 S2 部分水解生成 HS ，HS 发生更弱的水解，生成 H2S 分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中 OH 不断增多， c(HS )c(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合： c(OH ) c(H )C0.1 mol/L 的硫酸铵

25、溶液中： c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 mol/L 的硫化钠溶液中： c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H2S)【答案】C【解析】据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(OH ) c(Cl )，因 pH7， c(H ) c(OH )，故 c(Cl ) 4 c(NH )，A 错误；B 项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na 2S 溶液中的质子守恒关系为： c(OH ) 4 c(H ) c(HS )2 c(H2S)，D 错误。例 19.在 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A水； c(CH3COO )

26、c(Na ) c(OH ) c(H )B0.1 mol/L 盐酸； c(Na ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C0.1 mol/L 醋酸； c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )D0.1 mol/L 氢氧化钠； c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )【答案】B 角度三 结合图像进行考查例 20常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3C

27、OOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )【答案】D 【解析】点时加入的 NaOH 溶液为 10.00 mL，所得溶液相当于等物质的量浓度的 CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液，此时溶液中电荷守恒关系式为： c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中 CH3COOH 的电离程度

28、大于 CH3COO 的水解程度， c(Na )c(CH3COOH)，A 项错误；点所示溶液 pH7，即 c(OH ) c(H )，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，所以 c(Na ) c(CH3COO )，B 项错误；点所示溶液碱性较弱，c(CH3COO )应大于 c(OH )，C 项错误；当加入少量的 NaOH 溶液，此时溶液相当 于少量 CH3COONa 与较多量的 CH3COOH 的混合溶液，离子浓度可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )，D 项正确。 例 25将 AgCl 分别加入盛

29、有：5 mL 水；6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag )从大到小的排列顺序为_。【答案】【解析】根据沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)知，溶液中 c(Cl )越大，则 c(Ag )越小。例 26已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)， Ksp1.102 2451010 ，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A25 时，向 c(SO )1.0510 5 molL1

30、的 BaSO4溶液中，加入 BaSO4固体， c(SO ) 增大24 24B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2 )c(SO )24D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO )减小24【答案】D 例 27.已知溶液中存在平衡：Ca(OH) 2(s)Ca 2 (aq)2OH (aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液恒温下向溶液中加入

31、 CaO，溶液的 pH 升高给溶液加热，溶液的 pH 升高向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变A BC D【答案】A 【解析】会生成 CaCO3，使 Ca2 浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的溶度积较大，要除去 Ca2 ，应把 Ca2 转化为更难溶的 CaCO3，错误；恒温下 Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，错误；加热，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移

32、动，Ca(OH) 2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH) 2固体质量增加，错误。六、 沉淀溶解平衡及其应用1沉淀的生成(1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质， 可加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)3 3NH 。 4(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2 ，离子方程式为 Cu2 H 2S=CuS2H 。2沉淀的溶解 (1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3可溶于盐酸：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O。(2)盐溶解：用离子方程表示 Mg

33、(OH)2溶于 NH4Cl 溶液：Mg(OH) 22NH =Mg2 2NH 3H2O。 43沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)举例：AgNO 3溶液 AgCl AgBr，则 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)。 NaCl NaBr (3)沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(4)应用：锅炉除垢：将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4CO =CaCO3SO 。23 24矿物转化：CuSO 4溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 ZnSCu 2 =CuSZn 2 。命题点 1 考查沉淀的生成例 28要使工业废水中的

34、Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【答案】A 例 29在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)21.810 11 ， KspCu(OH)22.210 20 。【解析】因为 KspCu(OH)2KspMg(OH

35、)2，所以先生成 Cu(OH)2沉淀。【答案】Cu(OH) 2 Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)2 2NH 4命题点 2 考查沉淀的溶解例 30CaCO 3在下列哪种液体中，溶解度最大( )AH 2O BNa 2CO3溶液CCaCl 2溶液 D乙醇【答案】A 【解析】CaCO 3在乙醇中的溶解度较小；而在 Na2CO3溶液和 CaCl2溶液中，由于存在相同离子，CaCO 3在其中的溶解度也减小。2在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg(OH)2沉淀( )A溶解 B增多C不变 D无法判断【答案】A 【解析】Mg(OH) 2沉淀的饱和溶液中存在着其溶解平衡

36、，当加入固体 NH4Cl 后，NH 会消耗 OH ，从 4而促进 Mg(OH)2沉淀溶解，所以 Mg(OH)2沉淀会减少。 例 38室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为 2.8109 ，下列说法不正确的是( )A x 数值为 2105B c 点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点D b 点与 d 点对应的溶度积相等【答案】C方法技巧沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解答问题。但沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将破解方法分析如下。第一步：观察纵、横坐标表示何种变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用 Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。