2019年高考化学二轮复习专题27《物质结构与性质》教案
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1、专题 27 物质结构与性质原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。题型以填空题为主,常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、 电离能的大小判断,及其变化规律和应用为主。 2018 年考查点和命题方式将保持不变。分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征,杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以填空题为主,常作为综合应用的一个方面进行考查,比如分子立体构型和极性,分子间作用力与物质性质的比较等,2018 年将仍会持续考查,应重点理解杂化轨道和分子构型的关系、氢键和配位键的含义等。晶体结构与
2、性质是高考重点考查的内容,要求熟悉常见晶体结构与性质的关系,具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力,2018 高考将在根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算上、晶格能对离子晶体性质的影响、常见金属晶体的堆积方式上重点考查。预计高考将以一种已知的元素立题,选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问,综合考查原子、分子和晶体的结构与性质;或以几种已知的元素立题,依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子、分子和晶体的结构与性质;或以推断出的几种元素立题,依托它们之间组成的物质综合考查原子、分子和晶体的结构与性质考点一 原子结构一、理清 2 个概念1电子层(或能层):原子核外电子是分层排布的,
3、根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的电子层。2能级:在多电子原子中,同一电子层的电子,能量也可能不同,不同能量的电子分成不同的能级。3电子层与能级的关系电子层 一 二 三 四 五符号 K L M N O能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 26电子离核远近近远电子能量高低低高二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1排布原则注意 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时原子的能量最低,如
4、24Cr 的电子排布式为Ar3d 54s1,29Cu 的电子排布式为Ar3d 104s1。2填充顺序构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。3电子排布式和轨道表示式(或电子排布图)以硫原子为例电子排布式 1s22s22p63s23p4简化电子排布式 Ne3s23p4轨道表示式(或电子排布图)价电子排布式 3s23p4四、明晰原子的状态和原子光谱1原子的状态(1)基态原子:处于最低能量的原子。(2)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从低能级跃迁到较高能级状态的原子。2原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收
5、或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。3基态、激发态及光谱示意图本考点是一些识记性的基础知识,在高考中,常以某个问题出现在非选择题中,结合原子结构与元素的性质进行综合考查,高考再现率极高,在备考复习中,以下基础知识要理清。例 1按要求填空。(1)镍元素基态原子的电子排布式为_,3d 能级上的未成对电子数为_。(2)基态 Ge 原子的核外电子排布式为_,有_个未成对电子。(3)Zn2 基态核外电子排布式为_。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_。形象化描述。在基态 14C 原子中,核外存在_对自旋相反的电子
6、。(5)基态 Fe 原子有_个未成对电子。Fe 3 的电子排布式为_。(6)基态 硼原子的电子排布式为_。(7)S 的基态原子核外有_个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为_。(8)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2 2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d 104s24p2 2(3)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10(4)电子云 2(5)4 1s 22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) (6)1
7、s 22s22p1(7)2 1s 22s22p63s23p2 (8)M 9 4例 2下列各项叙述正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族,是 s 区元素C所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C 【解析】镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,A 错误;价电子排布为 5s25p1的元素,位于第五周期第A
8、 族,是 p 区元素,B 错误;所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形,电子层能量越大,球的半径越大,C 正确; 24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D 错误。例 3下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析:选 A A 项,符合电子的基态排布原理,表示氮原子的最低能量状态,正确;B、C 项,2p 的 3个电子排布违背洪特规则,不是基态原子的排布,错误;D 项,表示 B 原子的基态核外电子,错误。例 4下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )ANa 的轨道表示式:BNa 的结构示意图:CNa 的电子排布式:1s 22s
9、22p53s2DNa 的简化 电子排布式:Ne3s 1【答案】C 例 5下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子15【答案】C 【解析】A 项,3p 能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子
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