2019年高考化学二轮复习专题21《化学实验基本操作》教案

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1、专题 21 化学实验基本操作高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性;通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用、实验室一般事故的预防和处理等主要考查方面：一、讲实验器材“样样通”熟知常用的实验仪器(一)可加热仪器仪器 使用方法和注意事项试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ，加热13固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌直接加热仪器坩埚用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用

2、坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却圆底烧瓶液体不超过容积的 ，且不少于23 13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌需垫石棉网加热仪器三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯注意 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。(2)熔融固体 NaOH 不能用瓷坩埚，而使用铁埚。原因是 NaOH 能与坩埚中的成分 SiO2发生化学反应。(二)计量仪器仪器 注意事项量筒读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；精确度为 0.1 mL；选取规格要遵循“大而近” ，如量取 5.6 mL NaOH 溶

3、液应选取 10 mL量筒，而不能选用 50 mL 量筒；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释温度计所测量的温度要在温度计量程范围内；测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器壁容量瓶使用前要检查是否漏水；加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 12 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值A 为酸式滴定管B 为碱式滴定管使用前要检查是否漏水；“0”刻度在上；精确度为 0.01 mL；A

4、 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；要先用待装液润洗再装溶液托盘天平称量前先要调零；左盘放物品，右盘放砝码；精确度是 0.1 g；药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如 NaOH 等应放在小烧杯中称量(三)分离、提纯仪器仪器 主要用途 使用方法和注意事项漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液 体制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液注意活塞不得渗漏分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热时液体体积不超过

5、其容积的 2/3，当有大量固体出现时停止加热A：球形冷凝管B：直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂装入液体量不宜超过容积的 2/3气体的流向为 A 进 B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用 CaCl2、碱石灰注意干燥剂或吸收剂的选择一般为大口进气，小口出气U 形管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂例 1填写下列空白：(1)图 1 中装置 A 的名称是_。(2)图 2 中仪器 D 的名称是_。(3)图 3 中仪器 X 的名称

6、是_。(4)图 4 中仪器 B 的名称是_。(5)图 5 中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(8)实验装置中冷凝管的主要作用是_。(9)制取 KClO3实验结束后，取出含有 KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。【答案】(1)干燥管 (2)锥形瓶 (3)圆底烧瓶 (4)球形冷凝管 (5)坩埚 500 mL 容量瓶 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒(7)蒸发皿 (8)冷凝回流 (9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)了解广口瓶、球形干燥管的创新应用(一)广口瓶

7、的创新应用装置图 解读收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等。操作要点是：a 进 b 出盛满水， “b 进 a 出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如 CO、NO 等集气装置收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等，操作要点 b 进 a 出量气装置气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切洗气装置用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，短管出气储气装置瓶内注入一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要求是短管进气，长管出气。如用饱和食盐水可

8、以储存少量 Cl2安全瓶装置左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(二)球形干燥管的创新应用装置图 解读尾气吸收装置(1)可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl 2、SO 2等(如图 a)；(2)可用于防倒吸装置，如极易溶于水的 HCl、NH 3等(如图 b)气体检验装置如干燥管中内盛无水 CuSO4时，可用于水蒸气的检验，如图 c辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰，如图 d简易的发生装置

9、类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续，如图 e过滤装置可用于水的净化等较简单的过滤，如图 f(三)化学实验安全的创新设计1防倒吸装置2防堵塞安全装置3防污染安全装置实验室制取 Cl2时，尾气的处理可采用 b 装置。制取 CO 时，尾气处理可采用 a、c 装置。制取 H2时，尾气处理可采用 a、c 装置。例 2填空(1)洗气：除去 CO2中的水蒸气，装置甲内应盛的物质是_，气体应从_端通入。若要除去 Cl2中混有的 HCl，应用如图甲所示的装置，应该怎样处理？_ _。(2)检验：证明 CO 中含有 CO2，装置甲内应盛_，要除去 CO2最好的方法是_。

10、(3)贮气：在装置甲中排空气法收集 H2时，气体从_端通入；排水法收集 O2时，瓶内先装满水，气体从_端通入；若要用水将装置中的 O2排出，水应从_端通入。(4)图乙所示装置可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体 a 为_，固体 R 为_，有关反应的化学方程式为_。(5)若按图丙来安装，此时干燥管的作用是_。【答案】(1)浓硫酸 A 用两个如图甲所示的装置，以 ABAB 的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的 A 端进入，从第二个装置的 B 端排出(2)澄清石灰水 让气体连续经过分别盛有浓 NaO

11、H 溶液、浓硫酸的装置(3)B B A(4)CO2 Na 2O2 2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2(5)防止倒吸例 3.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有( )A烧杯 B蒸发皿C试管 D坩埚【答案】A 【解析】直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶。例 4下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )【答案】B 例 5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存解析：选 C 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液

12、体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。例 6.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制氢气的发生装置 蒸馏时的接收装置除去 SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【答案】C 例 7完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是( )选项 A B C D实验灼烧纯碱观察焰色反应用 CCl4提取溴水中的 Br2从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2除去氯气中的氯化氢装置或仪器解析：选 C 灼烧固体，应用坩埚，且需要在坩埚上面放置一个表面皿来回收升华出的 I2，C 项错误。例 8.利用实验器材(规格和数量不限)能完成

13、相应实验的一项是( )选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI【答案】D【解析】蒸发浓缩需要酒精灯，A 项错误；过滤需要漏斗，B 项错误；称量 NaCl 固体需要托盘天平，C 项错误。二、基本操作“步步清”掌握化学实验的基本操作(一)药品的取用(二)物质的溶解1固体的溶解使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。促溶方法

14、：研细、搅拌、加热等。2液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅动。如稀释浓 H2SO4时把浓 H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。3气体的溶解(1)对溶解度不大的气体，如 CO2、C l2、H 2S 等，用如图 a 所示装置。(2)对极易溶于水的气体，如 NH3、HCl 等，用如图 b 所示装置。(三)仪器的洗涤待清洗仪器 污物 清洗试剂做过 KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸做过碘升华的烧杯 碘 酒精长期存放 FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸做过银镜实验的试管 银 稀

15、硝酸做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱液通入 H2S 后的盛有 H2SO3溶液的试管 硫 热的 NaOH 溶液(四)试纸的使用1类型及作用2使用方法(1)检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等试纸变色后与标准比色卡对照。(2)检验气体：先用蒸馏水将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸颜色的变化。(五)装置气密性的检查方法 微热法 液差法 气压法原理升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体压强增大，使液滴不能滴 下图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(

16、或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变一段时间后，液滴不能滴下例 9填空(1)检验装置 A 气密性的方法是_。(2)关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B 装置是否漏气？_(填“漏气” “不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(3)关闭图 C 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水

17、不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C 装置是否漏气？_(填“漏气” “不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。【答案】(1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹 a，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)(2)不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(3)无法确定 由 于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，

18、使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶熟记化学实验的规范操作要求(一)化学实验中的 6 个“第一步”1检查装置气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。2检查是否漏液滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。3调“0”点托盘天平等的使用。4验纯点燃可燃性气体等。5分别取少量溶液未知溶液的鉴别等。6润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸检验某种气体。(二)化学实验中的 5 个“0”1滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液

19、后，需等 12 min 后才能观察液面高度。2量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。3温度计的“0”刻度在温度计的中下部。4托盘天平中的 0 刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0” ，使用后要回“0” 。5实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。(三)化学实验中的 7 个“上、下”1收集气体时，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集，小于 29 的用向下排空气法收集。2分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4用水冷凝气

20、体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。5温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。6制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。(四)化学实验操作“八不能”1酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。2容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。3烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。4pH 试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。5药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

21、。7量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。8试纸不 能直接用手拿，要用镊子夹取。(五)化学实验中的 10 个“先与后”1实验器材的规范使用(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。2化学实验的规范操作(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。(2)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。(3)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。(4)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤 23 次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在

22、“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。(5)点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如 H2的爆炸极限是在与氧气混合 4%到 74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。(6)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。(7)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。例 10下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C蒸

23、馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈 红褐色制取 Fe(OH)3胶体【答案】B 【解析】酒精和水互溶，不出现分层现象，达不到萃取的效果，故错误。例 11下列实验操作正确的是( )【答案】A 例 12.下列实验操作中，错误的是( ) A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D配制 0.1 molL1 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释【答案】D 【解析】A 项，配

24、制一定质量分数的溶液时，应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，正确；B 项，测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，正确；C 项，为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，正确；D 项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，错误。例 13关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、Cl 2等气体C装置可用于有关 NH3实验的尾气处理 D装置可用于洗涤 BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠【答案】A 【解析】乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离

25、，A 项错误；H 2、Cl 2的密度与空气相差较大且H2、Cl 2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B 项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C 项正确；可以在漏斗中洗涤 BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D 项正确。例 14.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不 能证实中反应发生的是( )中实验 中现象A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色【答案】A 例 15下列实验操作、现象和结论均正确的是

26、( )选项 实验操作 现象 结论A分别加热 Na2CO3 和NaHCO3固体试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应C向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl 2I2D向 FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2 既有氧化性又有还原性【答案】C 【 解析】A 项，Na 2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B 项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C 项，少量氯水与 I 发生氧化还原反应：Cl 22I

27、 =2Cl I 2，淀粉遇 I2变蓝色，正确；D 项，H 2O2能把 Fe2 氧化为 Fe3 ，说明 Fe2 具有还原性，不能说明 Fe2 具有氧化性，错误。三、实验安全“条条明”化学试剂的保存(一)认识常用危险化学药品的标志(二)化学试剂的保存1试剂瓶的选择(1)根据药品状态Error!(2)根据感光性Error!Error!Error!2试剂的保存方法保存依据 保存方法 典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好；(2)加入还原剂；(3)隔绝空气Na 2SO3、Na 2S、KI 溶液等用后立即盖好；FeSO 4溶液中加少量铁屑；K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里防与 CO2反应 密封保

28、存，减少暴露时间NaOH、Na 2CO3溶液、石灰水、Na 2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处；(2)液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解 保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓 HNO3、KMnO 4溶液、AgNO 3溶液、氯水等防水解 加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S 溶液中加 NaOH 溶液防腐蚀(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器浓 HNO3、酸性 KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na 2CO

29、3、Na2SiO3溶液等例 16读下列药品标签，有关分析不正确的是( )选项 A B C D物品标签饱和氯水10110 5Pa,20药品： 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1 )浓硫酸 H2SO4密度 1.84 gmL1浓度 98.0 %分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有【答案】A 【解析】氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，C 项正确；98%的浓硫酸具= = = = = 有腐蚀性，D 项正确。

30、例 17下列药品能存放在同一橱柜中的是( )NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO 4 活性炭 甲苯 苯 KClO 3A和、和 B和、和C和、和 D和、和【答案】C 化学实验安全操作(一)常见意外事故的处理意外事故 处理方法金属钠、钾起火 用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液或小苏打溶液浓硫酸溅到皮肤上 用大量 水冲洗，然后涂上 3%5% NaHCO 3 溶液不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球不慎碰破 先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医

31、院(二)化学实验安全操作的“六防”防爆炸点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH 4、C 2H4)或用 CO、H 2还原 Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度用 H2或 CO 还原 CuO 时，应先通入 H2或 CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片防倒吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制 O2、NH 3等；加热液体时试管口要向上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶防失火

32、可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源 防中毒制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO 2、H 2S、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理防污染用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁(向 FeSO4溶液中加 NaOH 溶液除外)；取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；废液及时处理；凡有污染性气体(如 Cl2、SO 2、CO、NO x等)产生的均需对尾气进行吸收或处理(三)实验安全操作的“九不准”1实验室里的药品，不能用

33、手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。2做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等除外)，要放入指定容器中。3称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。4不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹灭。5温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时水银球不能与容器内壁接触。6给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己和他人；液体的体积一般不要超过试管容积的 。137用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿，应用坩埚钳夹取。8使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯

34、芯接触，以免容器破裂；高温的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免骤冷破裂。9活泼金属着火不可用水、泡沫灭火器等灭火，应用沙土盖灭，酒精等有机物着火，也不可用水灭火，应该用湿抹布盖灭。例 18填写下列空白：(1)分液漏斗使用前必须检漏，检漏的方法为_。(2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤 CaCO3沉淀，滤液中物质的量最大的两种阴离子是 SO 和24HCO ，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_。 3(3)用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_。【答案】(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞

35、处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水(2)取少量最后一次的洗涤过滤液于 试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加 AgNO3溶液，无白色沉淀出现例 19下列叙述中错误的是( )A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C例 20.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅

36、到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D 例 21下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒D不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹 10%的 NaOH 溶液【答案】D 【解析】给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A 正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防止爆炸，B 正确；误服重金属盐可喝牛奶或鸡蛋清解毒，C 正确；NaOH 具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应涂抹 NaHCO3

37、溶液，D 错误。 例 22下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO或 SO24 23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A 项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到 pH 试纸上，试纸褪色，无法检测 pH，A 项错；B 项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等

38、到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，B 项正确；C 项，在未知液中加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是 BaSO4也可能是 AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C 项错；D 项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复 35 次，D 项错。例 23下列叙述不正确的是( )A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B