2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（八）化学能与热能（含答案）

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1、课时跟踪检测（八） 化学能与热能1下列属于吸热反应的是( )A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH) 28H2O 和 NH4Cl(固体)混合解析：选 D 金属钠与水的反应和氢气燃烧的反应是放热反应，浓硫酸的稀释是放热现象，不属于化学反应。2现在人类直接利用主要的化石能源是( )A太阳能 B核能C氢能 D煤解析：选 D 化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。3已知反应 XY MN 为吸热反应，下列说法正确的是( )AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应是吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成

2、生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量解析：选 D 由该反应为吸热反应可知，反应物总能量小于生成物总能量，即 X 和 Y的总能量一定低于 M 和 N 的总能量。吸热反应不一定需要加热才能进行，如 Ca(OH)2与NH4Cl 的反应，常温下就可以发生。破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。故 A、B、C 项均错误，D 项正确。4.右图为某化学反应的能量反应过程图，由此可判断该反应( ) A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应解析：选 B 由图像可知该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧

3、反应、酸碱中和反应是放热反应。5已知反应 A2B 2=2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键吸收的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的化学键吸收的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键放出的能量为 Q3 kJ，则下列说法中正确的是( )A若 A2 和 B2 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反应吸热B若 A2 和 B2 的总能量小于生成的 AB 的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则 Q1Q 22Q3解析：选 D 若反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A、B 项均错误；若破坏反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物的化学键放出的能量

4、，则反应放热，反之，反应吸热，C 项错误，D 项正确。6下列有关能量转化的认识不正确的是( )A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能解析：选 D A 项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B 项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C 项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D 项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。7已知 2SO2O 2=2SO

5、3 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )AO 2 的能量一定高于 SO2 的能量BSO 2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量CSO 2 的能量一定高于 SO3 的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选 B 反应 2SO2O 2=2SO3为放热反应，所以 SO2和 O2的总能量一定高于SO3的总能量， A 错误，B 正确，C 错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D 错误。8.下列说法中正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH 2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图

6、所示的过程，是吸收能量的过程解析：选 A 任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以 A 项正确， B 项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C 项错误；由题图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程放出能量，D 项错误。9某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a) 中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_

7、。(3)根据能量守恒定律，(b) 中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a) 中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b) 中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al6H =2Al3 3H 2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b) 中反应物的总能量应低于生成物的总能量。答案：(1)放 吸 (2)2Al 6H =2Al3 3H 2 (3)低于10在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下图：A B反 应 物总 能 量 为 E1 发 生 反 应 A B= = =C D C D生 成 物总 能 量 为

8、E2体系(反应前) 体系(反应后)(1)若 E1E2，反应体系的总能量_( 填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若 E1Q3 BQ 1Q 22Q3CQ 1Q 2Q3 DQ 1Q 22Q3解析：选 D H 2在 Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q 1Q 2)小于形成化学键释放的能量总和(2 Q3)，即 Q1Q 22Q3。7化学反应 A2B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键共放出 x kJ 能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 能量D2 mol

9、 AB 的总能量大于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量解析：选 C A 项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B 项，断键时吸收能量，所以断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键应吸收 x kJ 能量，错误；C 项，据图可知，断裂 2 mol AB 键成为 2 mol A 和 2 mol B 吸收 y kJ 能量，正确；D 项，2 mol AB 的总能量小于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量，错误。8如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在 U 形管内加入少量红墨水 (或品红溶液)，打开

10、 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞；在盛有 1.0 g 氧化钙的小试管里滴入 2 mL 左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_ 。(2)实验中观察到的现象是_ 。(3)实验中发生反应的化学方程式：_ 。(4)说明 CaO、 H2O 的能量与 Ca(OH)2 的能量之间的关系：_。(5)若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”) 。解析：(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检查装置气密性。(2)由于氧化钙和水的

11、反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致 U 形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。(3)CaO 和水反应的化学方程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2。(4) 氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故 CaO 和 H2O 的总能量大于 Ca(OH)2的总能量。(5) 由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。答案：(1)检查装置的气密性 (2)U 形管液面左低右高 (3)CaOH 2O=Ca(OH)2 (4)CaO 和 H2O 所具有的总能量高于 Ca(OH)2 的总能量 (5)否9从能量变化的

12、角度研究反应：2H 2O 2=2H2O。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_ 。(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知断开或形成 1 mol 化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为 kJmol 1。一些键能数据如下表：化学键 HH O=O HO键能(kJmol 1 ) 436 496 463请填写下表：化学键 填“吸收”或“放出”能量 能量变 化(kJ)2 mol H2 中的化学键拆开化学键 1 mol O2 中的化学键 _能量形成化学键 4 mol HO 键 _能量总能量变化 _能量解析：(1)氢气燃烧是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A 图像符合。(2)断键吸收能量，成键放出能量，反应吸收或放出的热量等于断键吸收的总能量和成键所放出总能量的差值。答案：(1)A(2)化学键 填“吸收”或“放出”能量 能量变 化(kJ)2 mol H2 中的化学键拆开化学键1 mol O2 中的化学键 吸收 1 368形成化学键 4 mol HO 键 放出 1 852总能量变化 放出 484