2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（三）核素（含答案）

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1、课时跟踪检测（三） 核 素1. C 与 N 具有相同的( )136 147A质量数 B质子数C电子数 D中子数解析：选 D C 的中子数为 1367， N 的中子数为 1477，因此二者具有相136 147同的中子数。2下列关于 O 的叙述正确的是 ( )168A质量数为 8 B质子数为 8C中子数为 16 D电子数为 16解析：选 B O 的质子数是 8，中子数是 8，质量数是 16，电子数是 8。1683氢有三种同位素： H、 H 和 H，它们之间存在的差异是( )1 21 31A中子数 B电子数C原子序数 D质子数解析：选 A 氢的三种同位素 H、 H 和 H 之间存在的差异是中子数不同

2、，质子数1 21 31核外电子数原子序数。4下列属于同位素的一组是( )AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2C. K、 Ca DH 、D、T4019 402解析：选 D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O、Na 2O2属于不同物质，错误；C 项， K、 Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D、T 互称同4019 402位素，正确。5下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项 H21 2He Cl2 Ca2A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数解

3、析：选 B H 中 2 表示质量数， 2He 中 2 表示质子数， Cl2中 2 表示含有 2 个氯原21子，Ca 2 中的 2 表示带 2 个电荷。6已知 R2 离子核外有 a 个电子， b 个中子。表示 R 原子符号正确的是 ( )A. R B. Rba a b 2a 2C. R D. Ra b 2 a b 2a 2解析：选 D R 2 离子是原子失去 2 个电子形成的，原子核外有 a2 个电子，核内有b 个中子，a2 个质子，表示 R 原子符号正确的是 R。a b 2a 27碘有多种放射性同位素，如碘125、碘129 和碘131 等，下列说法中正确的是( )A. I 和 I 的质子数相同

4、，互称为同位素12553 12953B. I 和 I 的中子数相同，互称为同位素12953 1315C. I 和 I 的核外电子数相同，是同一种核素12553 1315D. I、 I 和 I 的质量数不同，不能互称为同位素12553 12953 1315解析：选 A I、 I 和 I 的质子数均为 53，但中子数不等(分别为 72、76、78) ，12553 12953 1315为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。8 13CNMR(核磁共振)、 15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是( )A 13C 与 15N 有相同的中子

5、数B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素D 15N 的核外电子数与中子数相同解析：选 C A 项， 13C 与 15N 的中子数分别是 1367、1578，中子数不相同，错误；B 项， 13C 是一种核素，不是单质，与 C60不能互为同素异形体，错误；C 项， 15N与 14N 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D 项， 15N 的核外电子数与中子数分别是 7 和 8，不相同，错误。9填写下列表格(Z 质子数，N 中子数，A质量数) ：原子组成 Z N A19 39O16818 22解析：根据 AZN ，只要已知其中的两个数值，就可以求第三个数

6、值。答案：原子组成 Z N AK391 208 8 16Ar4018 4010据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：22286(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是 _。(2)研究发现，镭能蜕变为 Rn，故将 Rn 称为镭射气；钍能蜕变为 Rn，故将22286 22286 22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为 Rn，故将 Rn 称为锕射气。 Rn、 Rn、 Rn22086 21986 21986 22286 22086 21986是_。A属于同种元素 B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)

7、 Rn 的质量数是 222，质子数是 86，中子数是 22286136。22286(2) Rn、 Rn、 Rn 的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互22286 22086 21986为同位素。(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)222 86 136 (2)A、B (3)质子数 质子数和中子数1. CNMR用于含碳化合物的结构分析。 C 表示的碳原子( )136 136A核外有 13 个电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子解析：选 D

8、核素 C 的质子数为 6，质量数为 13，中子数为 7。1362据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A该粒子不显电性B该粒子质量比氢原子大C该粒子质量数为 4D在周期表中与氢元素占同一位置解析：选 D 中子不显电性， A 正确；中子的质量数为 1，故四中子的质量数为 4，H的质量数为 1，B 和 C 正确；四中子又被称为零号元素，不可能与 H 占同一位置，D 错误。3储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧( La)和镍( Ni)形成的合金

9、 LaNi5 就是一种很好的储氢合金。下列关于 La 和 Ni13957 5928 13957 5928的说法中正确的是( )A镧元素的质量数为 139B. Ni 的核内质子数比中子数多 35928C. La 与 La 的核外电子数相同，属于同一种核素13957 13257D. Ni 与 Ni 化学性质相同，互为同位素5928 6028解析：选 D 139 为 La 原子的质量数，A 项错； Ni 的核内质子数(28)比中子数13957 5928(31)少 3，B 项错； La 与 La 的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C13957 13257项错； Ni 与 Ni 是同种元素的

10、不同核素，互为同位素，化学性质相同，D 项对。5928 60284有关 H、D、T、HD、H 2、D 、H 这七种粒子的说法正确的是( )A互为同位素 B是七种氢元素CHD 和 H2 均是单质 D电子数相同解析：选 C A 项，HD、H 2是分子，D 、H 是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B 项，氢元素只有一种，说法错误； C 项，HD 和 H2均是单质，正确；D 项，这七种粒子的电子数不同，分别是 1、1、1、2、2、0、2，错误。5YBa 2Cu8Ox(Y 元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法不正确的893是( )A元素钇的原子序数为 39B质子数与中子数之差为

11、50C原子的核外电子数是 39D. Y 和 Y 是两种不同的核素893 9039解析：选 B 由 Y 知， Y 的质子数为 39，中子数为 893950，由原子序数893 893质子数核外电子数，知 A、 C 项正确；质子数与中子数之差应为 11，B 项错误；D 项正确。6据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是( )元 素 符 号 ：Cs 中 文 名 称 ：铯英 文 名 称 ：Cesium原 子 序 数 ：55相 对 原 子 质 量 ：132.9核 外 电 子 排 布 ：2，8，18，18，8，1A 133Cs 的核电荷数为 133B 133Cs 核外有

12、54 个电子C 133Cs 质子数比 137Cs 少 4 个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢解析：选 B A 项，核电荷数等于原子序数为 55，错误；B 项正确；C 项，质子数决定元素种类， 133Cs 和 137Cs 质子数相等，错误；D 项，Cs 的金属性比 Na 强，与水反应更剧烈，错误。7质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An 核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为( )A2(x n) B2(xn)C2x Dn2解析：选 A 阳离子 An 核外共有 x 个电子，则 A 原子核外电子数为 xn，质子数为xn，所以 A 的质量数为 2(xn) 。8由 H 和 O 组成的 11 g

13、水中，含有的中子的物质的量为 ( )21 18A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析：选 D 由 H 和 O 组成的水相对分子质量为 22，1 mol 2H O 含 12 mol 中子，21 18 182故 11 g 水中含有中子的物质的量为 126 mol 。11 g22 gmol 19科学家们发现氢元素有三种同位素。(1)分别写出它们的名称：_、_、_ 。写出用作制造氢弹原料的同位素：_。(2)已知氯有 2 种常见同位素 35Cl、 37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的 H O 和 D O 所含质子数之比为_，中子数之比为_。

14、162 162解析：(2)氯化氢有：H 35Cl、 H37Cl、D 35Cl、D 37Cl、T 35Cl、T 37Cl，但 H37Cl 与 T35Cl 的相对分子质量相同，所以相对分子质量有 5 种。(3)设质量都为 1 g，H O 与 D O 的质子数之比为 109，中子数之比为162 162118 120 8 9。(1188) (12010)答案：(1)氕 氘 氚 H、 H(或 D、T) (2)5 (3)109 8921 3110用 X 表示原子：AZ(1)中性原子的中子数：N _。(2)阳离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则 N_。(3)阴离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则 N_。(4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N_。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为_。答案：(1)AZ (2) Ax n (3) Axn (4)22 (5) (mx2)molnm