2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（十）化学反应的速率（含答案）

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1、课时跟踪检测（十） 化学反应的速率1关于化学反应速率的说法中正确的是( )A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选 D 化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。不表示转化的多少；固体和纯液体，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH 溶液反应速率快，无明显现象。2下列做法利用了浓度对化学反

2、应速率的影响的是( )A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入 MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选 D A 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误； B 项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢溶液中加入 MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。3某反应物 A 的浓度是 2.0 molL1, 5 min 后，A 的浓度变为 0.5 molL1 ，在这 5 min内 A 的化学反应速率是( )A0.

3、4 molL 1 min1 B0.3 molL 1 min1C0.1 molL 1 min1 D0.3 molL 1解析：选 B c (A)2.0 molL1 0.5 molL1 1.5 molL1 ， t5 min，v(A) c(A)/t 0.3 molL1 min1 。1.5 molL 15 min4下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是( )A10 20 mL 3 molL 1 的盐酸B10 40 mL 2 molL 1 的盐酸C20 20 mL 2 molL 1 的盐酸D20 10 mL 4 molL 1 的盐酸解析：选 D 锌与盐酸反应的离子方程式是 Zn2H =Zn2 H

4、2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项 C、D 中溶液温度相同，但 D 中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。5在密闭系统中有反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施= = = = = 是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入 CO2 增加炭的量 恒容条件下通入 N2A BC D解析：选 C 、中，增大压强和通入 CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中升高温度，反应速率加快；中将炭粉碎，增大了炭与 CO2的接触面积，反应速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；中恒容条件下通入 N2，反应混

5、合物的浓度不变，反应速率不变。6在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、v B、v C 表示，已知2vB 3vA、3v C2v B，则此反应可表示为( )A2A3B= =2C BA3B= =2CC3AB =2C DA B= =C解析：选 A 由于 A、B 是反应物，C 是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是 2A3B= =2C。7为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁 4 位同学分别设计了如下 4 个实验，你认为结论不正确的是( )A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相

6、同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：选 A 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。8NH 3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O 2(g)2N2(g) 6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2，4 min 后，测得生成的 H2O(g)占

7、混合气体体积的 40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是( )Av(N 2)0.125 molL 1 min1Bv(H 2O)0.375 molL1 min1Cv(O 2)0.225 molL1 min1Dv(NH 3)0.250 molL1 min1解析：选 C 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)，则4NH3(g)3O 2(g)2N2(g)6H 2O(g) 起始量(mol)： 4 3 0 0变化量(mol): 4x 3x 2x 6x4 min 时(mol): 44x 33x 2x 6x反应后总物质的量为 44x33x2x 6x(7x) mol，依据题意可

8、得：100% 40%，解得 x 0.5。则 4 min 内 H2O(g)的浓度变化量 c(H2O)6x7 x 1.5 molL 1，v(H 2O) 0.375 molL 1 min1 。60.5 mol2 L cH2Ot 1.5 molL 14 min依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)0.125 molL 1 min1 ，v(NH3)0.250 molL 1 min1 ，v(O2)0.187 5 molL1 min 1。9把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时

9、间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)曲线由 O a 段不产生氢气的原因是 _，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线由 bc 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以Oa 段不产生 H2。(2)bc 段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快。(3)曲线 c 以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐下降。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生 H2Al2O33H 2SO

10、4=Al2(SO4)33H 2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素成为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小10在 25 时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸中，放入 5.6 g 铁粉，反应进行到 2 s时收集到氢气 1.12 L(标准状况 )，之后反应又进行 4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前 2 s 内用 FeCl2 表示的平均反应速率为_；(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为_；(3)前 2 s 与后 4 s 比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解

11、析：由题意可知，n(HCl) 0.4 mol，n(Fe) 0.1 mol，14.6 g36.5 gmol 1 5.6 g56 gmol 1盐酸过量。反应 Fe2HCl= =FeCl2H 2，则：(1)前 2 s 内用 FeCl2表示的平均反应速率为 v(FeCl2) 0.25 molL 1 s1 。0.05 mol0.1 L2 s(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为 v(HCl) 0.25 molL 1 s1 。0.1 mol0.1 L4 s答案：(1)0.25 molL 1 s1(2)0.25 molL1 s1(3)前 2 s 前 2 s 时间段内盐酸浓度比后 4 s 时间段

12、内大1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度A B仅C D解析：选 C 此反应的离子方程式为 Mg2H =Mg2 H 2，是镁与 H 之间的置换反应，与 Cl 浓度无关。当将镁条投入盐酸后，随着氧化膜的溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2速率加快，反应放热导致溶液温度升高，速率加快；随着反应的进行，H 浓度不断变小，反应速率会逐渐减慢。2已知反应 A(g)3B(g)= =2C(g)D(g)在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molL1 min1 ，则

13、此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A0.5 molL 1 min1 B1 molL 1 min1C2 molL 1 min1 D3 molL 1 min1解析：选 C 因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由 v(A)1 molL 1 min1 ，可得出 v(C)2v(A)2 molL 1 min1 。3对于反应 AB= =C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A增加 A 的物质的量 B升高体系的温度C减少 C 的物质的量 D增加体系的压强解析：选 B 在化学反应中，改变固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率，故A、C 错误。增

14、加体系的压强，只能影响有气体参加的化学反应速率，故 D 错误。4已知 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、= = = = =催 化 剂 v(O2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系式为( )A4v(NH 3) 5v(O2) B5v(O 2)6v(H 2O)C2v(NH 3)3v(H 2O) D4v(O 2)5v(NO)解析：选 D 在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A 选项应为 5v(NH3)4v(O 2)，B 选项应为 6v(O2)5v(H 2O)，C 选项应为 3v(NH3)2v(H 2O)。5

15、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )解析：选 D 探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H 2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D 选项符合要求。6NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 N2 和 CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是( )A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响解析：选 D 升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大

16、有气体参加反应的反应速率。7下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是( )选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度 /A 2.4 g 锌片 3 molL1 硫酸 50 mL 40B 2.4 g 锌粉 1 molL1 硫酸 200 mL 30C 2.4 g 锌粉 3 molL1 硫酸 50 mL 40D 5.6 g 锌片 3 molL1 硫酸 100 mL 30解析：选 C Zn 与硫酸反应的离子方程式是 Zn2H =Zn2 H 2，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是 C 选项。8把下列四种 X 溶液分别加

17、入四个盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是( )A10 20 mL 3 molL 1 的 X 溶液B20 30 mL 2 molL 1 的 X 溶液C20 10 mL 4 molL 1 的 X 溶液D10 10 mL 2 molL 1 的 X 溶液解析：选 B 在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较 X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 X 的物质的量越大，浓

18、度越大；通过观察可知，混合后 A、B 选项中 X 的浓度相等，且最大，但 B 中温度更高，因此 B 的反应速率最大。9某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。反应物 催化剂 温度 10 mL 10% H2O2 溶液 无 25 10 mL 20% H2O2 溶液 无 25 10 mL 20% H2O2 溶液 无 40 10 mL 20% H2O2 溶液 12 滴 0.1 molL1 FeCl3 溶液 40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)代表实验的图示是_ 。(2)对比实验和的目的是_。(3)通过上面对比实验

19、，所得出的实验结论是_ 。解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为 25 ，则在实验中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表实验的为。(2)实验、中，反应物浓度、反应温度相同，而实验 中使用了催化剂，所以对比实验和的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验、可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验 、可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验、可知，使用合适的催化剂，反应速率加快，通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。答案：(1

20、) (2) 研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快10将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)2C(g)2D(g) ，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_；(2)反应前 A 的物质的量浓度是_；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空)。编号

21、 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne(不参与体系反应)解析： 3A(g) B(g)2C(g)2D(g)3.0 1.0 0 0初 始 物 质 的 量 /mol1.2 0.4 0.8 0.8转 化 物 质 的 量 /mol10 s 末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C) 0.04 molL 1 s1 。0.8 mol2 L10 s(2)c(A) 1.5 molL 1 。3.0 mol2 L(3)c(D) 0.4 molL 1 。0.8 mol2 L(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1 (4)减小 增大 增大不变