2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（二十一）海水资源的开发利用（含答案）

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1、课时跟踪检测（二十一） 海水资源的开发利用1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌解析：选 B 实验室中的“蒸发 ”操作是利用水受热挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。2下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：选 D 海水经过蒸发可得到食盐和淡水。 A、B 选项中，海水中存在Cl 、Br 、I 、Na 、Mg 2 、Al 3 ，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱和食盐水获取。3下列说法中不正确的是(

2、)A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海水中金的储存量很大，但它的富集程度却很低C从海水中可以提取铀和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值解析：选 D 海水中金元素的储量为 5107 t，但 1 t 海水中的含量仅为 4106 g，所以说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提取铀和重水等核原料，故 A、B、C 正确；海水中的 Br、F 等元素为常量元素，D 错误。4从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A加入适量的 KI 溶液B加入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化

3、钠溶液解析：选 D 要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl 22NaBr= =2NaClBr 2。5实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A称取 5 g 左右的干海带 托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬坩埚C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 长颈漏斗解析：选 D A 项，称量固体用托盘天平，正确；B 项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C 项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D 项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。6下列有关工业生产的叙述不正确的是( )A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地

4、区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠 氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁 氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：选 C A 项，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，正确；B 项，在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，正确；C 项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，错误；D 项，利用“ 海水氢氧化镁氯化镁 金属镁”的工艺流程生产金属镁，正确。7从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br Cl 2=2Cl Br 2。下列说法正确的是( )A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：选 D 该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强

5、。8从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2 Mg 蒸 发 电 解 C海水 Mg(OH)2 Mg 石 灰 乳 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 石 灰 乳 盐 酸 电 解 解析：选 D A 项，沉淀 Mg2 用石灰乳而不是 NaOH，制取镁时电解的是 MgCl2，错误；B 项，海水直接蒸发不能得到 MgCl2，错误；C 项，制取镁时电解的是 MgCl2，错误。9(1)如图所示的蒸馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：_；_；_；_。(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中

6、的碘：a粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；b用水浸泡海带灰，过滤；c用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO 3)氧化溶液中的碘离子 (I )，生成碘单质；d用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：实验步骤 c 中相关反应的离子方程式为_。实验步骤 c 中也可用 H2O2 代替 KIO3，相关反应的离子方程式为_。检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：_。解析：(2)中，由于 KIO3中碘元素为5 价(高价态) ，碘离子(I )为1 价( 低价态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO 5I 6H =3I23H 2O。 3中，用 H2O2代替

7、 KIO3，同样发生氧化还原反应：2I H2O22H =I22H 2O。中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉试纸检验。答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下冷凝管中冷凝水流向错误，应从 a 处流入，b 处流出接收容器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多没有用石棉网(2)IO 5I 6H =3I23H 2O 32I H 2O2 2H =I22H 2O取少量水溶液放入试管，向其中滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明水溶液中还含有 I2；反之，不含有 I2(或：用玻璃棒蘸取溶液，点在淀粉试纸中部，若试纸变蓝，则说明水溶液中还含有 I2；反之，

8、不含有 I2)10目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：MgCl 2 晶体的化学式为 MgCl26H2O；MgO 的熔点为 2 852 ，无水 MgCl2 的熔点为 714 。(1)操作的名称是_，操作的名称_、_ 、过滤。(2)试剂 a 的名称是_。(3)用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为_。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg(OH)2 得到 MgO，再电解熔融 MgO 的方法制金属镁，其原因是_。解析：(1)操作的名称是过滤，得到固体溶质。操作的名称是蒸发浓缩、冷却 (或降温)结晶。 (2)溶解固体 Mg(OH)

9、2使之转化为 MgCl2溶液需要加入 HCl 溶液。(3)在工业上用电解熔融氯化镁的方法来生产金属镁，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)MgCl 2。(4)工业上采用电解 MgCl2而不采用电解 MgO 的方法制金属镁，= = = = =电 解 其原因是 MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。答案：(1)过滤 蒸发浓缩 冷却( 或降温)结晶(2)HCl 溶液( 或盐酸)(3)MgCl2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 (4)MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本1海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成

10、本很高。其中成本最高的步骤在于( )A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质解析：选 A 由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。2从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析：选 D 灼烧海带应用坩埚， A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流， B 项错误；苯的密度比水的小，萃取单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C 项错误。3从海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。已知溴水呈橙色，将 SO2 气体通入溴13水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正

11、确的是( )ASO 2 使溴水褪色，显示了 SO2 的漂白性BSO 2 使溴水褪色，显示了 SO2 的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO 2 是形成酸雨的唯一原因解析：选 B SO 2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性，A 错误，B 正确；乙醇与水互溶，从溴水中提取单质溴，不能用乙醇萃取，C 错误；氮的氧化物也可形成酸雨，D 错误。4用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )Cl 2 2Br =2Cl Br 2 Br 2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4 Br 22I =I22Br 2I H 2O22H =I22H 2OA B C D 解析：选 A 空气吹出

12、法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是，在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。5下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )AMg 2 2OH =Mg(OH)2BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCMg(OH) 2 MgOH 2O= = = = =加 热 DMgCl 2 MgCl 2= = = = =通 电 解析：选 C A 项是把海水中的 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀，B 项是把 Mg(O

13、H)2转化为 MgCl2，D 项是电解熔融 MgCl2制得 Mg 和 Cl2，C 项中的反应未涉及。6某课外小组将灼烧海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带灰中含有碘元素的是( )A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的 H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：选 D 海带灰中碘元素以 I 形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为 I2，再加入淀粉溶液检验。7海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中

14、提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )A此方法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C第步通电时会产生氯气D涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选 D 海水提镁的反应有：CaCO3 CaOCO 2，CaO H 2O=Ca(OH)2，= = = = =高 温 MgCl2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2，Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O，MgCl2 MgCl 2 ，反应中无置换

15、反应。= = = = =通 电 8海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是( )A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤 的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D步骤的操作是过滤解析：选 A 通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有 I 的溶液，向该溶液中通入 Cl2将 I 氧化为 I2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体 I2，A 正确，D 错误；若溶液中仍含有 I 不能用淀粉检验， B 错误；乙醇能与水互溶，C 错误。9海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

16、：海 带 灼 烧 海 带 灰 浸 泡 海 带 灰 悬 浊 液 含 碘 离 子 溶 液 MnO2 H2SO4稀 含 碘 溶 液 提 取 碘 含 碘 苯 溶 液 单 质 碘请填写下列空白：(1)步骤所用的主要仪器是_ 。(2)步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_( 填序号)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)

17、使用玻璃棒的是浸泡 (溶解)，过滤。(5)利用淀粉遇 I2变蓝检验。答案：(1)分液漏斗 (2) 过滤 蒸馏 (3) 苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大 (4) (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)10从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2 的化学方程式：_；_。(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？_。(3)电解无水 MgCl2 可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方

18、程式为_。(4)用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_问题。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。解析：(1)贝壳的主要成分为 CaCO3，对其煅烧制得 CaO，CaO 加水即可制得 Ca(OH)2；(2)电解饱和食盐水和熔融 MgCl2属于氧化还原反应；(3) 制漂白粉：2Cl 22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O；(4)(5)在工业生产中主要考虑经济效益问题。答案：(1)CaCO 3 CaOCO 2 CaOH 2O=Ca(OH)2 (2) 电解 (3)= = = = =煅 烧 3Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O (4)经济效益 (5) 海边