2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（七）化学键（含答案）

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1、课时跟踪检测（七） 化学键1关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选 B A 项，离子化合物中还可能有共价键，如 NH4Cl；C 项，还可能存在非极性共价键，如 H2O2；D 项， AlCl3中没有离子键。2下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )ANaOH BCH 4CSO 2 DH 2O解析：选 A A 中 NaOH 的电子式为 Na H ，含有离子键和极性共价键；O B、C 、D 中都含有极性共价键无离子

2、键。3下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中不一定存在离子键B离子化合物中阳离子不一定是金属离子C离子化合物的水溶液一定能导电D离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选 B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A 项错误；铵盐(NH 4Cl)中阳离子是 NH 而不是金属离子，B 项正确；离子化合物溶于水 4时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如 BaSO4)的水溶液几乎不导电， C 项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如 CaF2中 Ca2 和 F ，D 项错误。4下列电子式错误的是( )A氢氧根离子的电子式：BN

3、H 4Br 的电子式： C四氯化碳的电子式：DCl 2 的电子式：解析：选 C C 项，四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，错误。5下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )6下列说法中正确的是( )AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl 中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选 A B 项，HCl 中只含有共价键，属于共价化合物；C 项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如 NaOH、Na 2O2等；D 项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。7能证明氯化

4、氢是共价化合物的现象是( )AHCl 极易溶于水B液态 HCl 不能导电CHCl 在水溶液中完全电离DHCl 是无色有刺激性气味的气体解析：选 B 液态 HCl 不能导电说明没有游离态的离子存在，故 H 原子和 Cl 原子之间的相互作用应是共价键，因此 HCl 为共价化合物。8下列各组物质中化学键类型相同的是( )AHCl MgCl 2 NH 4Cl BH 2O Na 2O CO 2CNH 3 H 2O CO 2 DCaCl 2 NaOH H 2O解析：选 C A 项，HCl 中含有共价键， MgCl2中含有离子键，NH 4Cl 中含有离子键和共价键，错误；B 项，H 2O 中含有共价键，Na

5、 2O 中含有离子键，CO 2中含有共价键，错误；C 项，三者都只含有共价键，正确；D 项，CaCl 2中含有离子键， NaOH 中含有离子键和共价键，H 2O 中只含有共价键，错误。9(1)按已知的原子结构规律，82 号元素 X 应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。(2)在下列物质中：H 2O2、Na 2O、I 2、NaCl、CO 2、NH 4Cl、Na 2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属元素组成的离子化合物是_，只有极性键的共价化合物是_，只含有非极性键的是_，既有离子键又有非极性键的化合物是_。解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82 2881818

6、28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是 0 族的 Rn，原子序数是 86，则86824，即该元素所在的族和 0 族之间还有 3 列，该元素属于第A 族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是4 价，最高价氧化物的化学式为 XO2或 PbO2。(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na 2O 中含有离子键，是离子化合物；I 2中含有非极性键，是单质；NaCl 中含有离子键，是离子化合物；CO 2中含有极性键，是共价化合物；NH 4Cl 中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na 2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子

7、化合物是 NH4Cl；只有极性键的共价化合物是 CO2；只含有非极性键的是 I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。答案：(1)六 A XO 2 或 PbO2(2)NH 4Cl CO 2 I 2 Na 2O210对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答) 。族周期 A A A A A A A01 2 3 (1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有_ 。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_( 用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，

8、含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：元素分别为 H、 He、C 、N 、O、F 、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C 、 N、O、F 、S 、Cl 可形成共价键；A 族的 H 与 A 族 F、Cl 只需一个电子即可达到 2 电子或 8 电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物呈碱性的只有 NH3；氯的最高正价含氧酸为 HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是 H2O2其电子式为；H、O、Na 形成的化合物为 NaOH 含有的化

9、学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为 H2B，则 B 的最高价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B的相对原子质量为 32，为 S 元素，它能与 O 形成化合物 SO2 和 SO3。答案：(1)H、C、N、O、F 、 S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH 3 (4) 共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H 2S SO 2 和 SO3 共价键(或极性键)1下列关于化学键的说法中，不正确的是( )A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键

10、解析：选 D 化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A 、B 正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C 正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D 错误。2下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )AHCl BKOHCCaCl 2 DCO 2解析：选 C A 项，HCl 中只含共价键； B 项，KOH 中含有离子键和共价键；C 项，CaCl2中只含有离子键；D 项， CO2中只含有共价键。3关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是( )A离子键在形成过程中一定有电子的得失B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 O2)中C原子序数为 11 与

11、 17 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键解析：选 C 复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A 项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B 、D 项错误。4下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键( )原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7Aa 与 f Ba 与 gCb 与 g Dd 与 g解析：选 D 由原子 ag 的 M 层电子数可知，元素 ag 均为第三周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a

12、 与 f、a 与 g、b 与 g 均可形成 离子键，而 d 与 g 不易形成离子键。5下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2 型共价化合物的是( )A3 和 8 B1 和 16C12 和 17 D6 和 16解析：选 D 题干要求有两点：一是形成 XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B 、 C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H 2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl 2(XY2型离子化合物)、CS 2(XY2型共价化合物)。6Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合

13、物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S解析：选 D 设 Y 元素的最高正价为 x，最低负价为 x8，绝对值为 8x，由题意知x(8 x)4， x6，可确定 Y 元素位于第A 族，为 S，K 2S 电离出的 K 与 S2 具有相同的电子层结构。7XY 2 是离子化合物，X 离子和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为( )ACa 和 Cl BK 和 SCCa 和 F DMg 和 F解析：选 D 电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有 Na 、Mg 2 、Al 3 ，阴离子有 O2 、F ，若形成 XY2型离子化合物，X 为2 价，Y 为1 价，符合条件的是 M

14、g和 F。8固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )A1 mol NH 5 中含有 5NA 个 NH 键(N A 表示阿伏加德罗常数)BNH 5 中既有共价键又有离子键，NH 5 是离子化合物CNH 5 的电子式为DA 与水反应的化学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2解析：选 A 根据 NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A 只能是 NH 与 H 通过离子键结合的离子化合物，其电子式为 4，其中 NH 内部存在 NH 键，因此 1 mol NH5中含有 4NA个 NH

15、键。H 具有很强的还 4原性，能与 H2O 发生氧化还原反应：NH 5H 2O=NH3H2OH 2。9A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与Z 同主族， A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_ ；Z 在元素周期表中的位置是_；B 元素的名称为_。(2)化合物 Y2X2 的电子式：_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，能与水反应生成

16、 X 的单质和使酚酞溶液变红的物质为 Na2O2。与 Y(Na)同主族的元素 A 能与 X(氧元素) 形成 10 电子化合物，则 A 为氢元素。因 X(O)与 Z 同主族，故 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为23，则 B 的最外层电子数为 4，且 A(H)与 B 能形成 10 电子化合物，B 为碳元素。答案：(1) 第三周期第A 族 碳(2) 离子键和非极性键10下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族周期 A A A A A A A02 3 4 请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧

17、化物对应水化物中酸性最强的是_( 填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(3)用电子式表示和形成的化合物的过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质 X，写出 X 的电子式：_，该物质所含化学键类型_，0.1 mol X 与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子量为 66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均达到“8 电子稳定结构” ，Y 的电子式_。解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在A 族，从上到下金属性增强，故的金属性最强，为 K；原子半径最大的是 Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，中 O、F 没有正

18、价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为 HClO4，的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2(3)与形成的化合物是 MgCl2，属于离子化合物，(4)与形成淡黄色物质是 Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和非极性键，2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，生成 1 mol O2时转移 2 mol 电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子 0.1NA。(5)与形成相对分子质量为 66 的共价化合物 Y 的分子式为 N2F2，其电子式为答案：(1)K Mg(2)HClO4 Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(3) (4) 离子键和非极性键 0.1 NA(5)