2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（十一）化学反应的限度和化学反应条件的控制（含答案）

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1、课时跟踪检测（十一） 化学反应的限度和化学反应条件的控制1下列属于可逆反应的是( )A2SO 2O 2 2SO3催 化 剂 BSO 3H 2O=H2SO4CHClNaOH= =NaClH 2OD2Na2H 2O=2NaOHH 2解析：选 A A 项中的反应属于可逆反应。2下列对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：选 D 任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时 v(正)v( 逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反

2、应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起 v(正) 与 v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。3下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( )A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选 D 对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v 正 v 逆 ，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。4对于可逆反应 2SO2O 2 2SO3，在混合气体一定量的 18O2，足

3、够长的时间后，催 化 剂 18O 原子( )A只存在于 O2 中B只存在于 O2 和 SO3 中C只存在于 O2 和 SO2 中D存在于 SO2、O 2 和 SO3 中解析：选 D 当充入一定量 18O2后， 18O2可以与 SO2反应生成含 18O 的 SO3，随着逆反应的进行， 18O 原子会存在于 SO2、O 2和 SO3中。5可逆反应 H2I 2(g)2HI 达到平衡的标志是( )A混合气体的颜色不再改变Bv(H 2)v(I 2)v(HI)112C混合气体的密度保持不变DH 2、I 2、HI 分子个数比为 112解析：选 A A 项，HI 为无色气体，I 2为紫红色气体，当混合气体的颜

4、色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态；B 项，未指明速率表示的反应方向，不一定平衡；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态；D 项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质 H2、I 2和 HI 的分子个数比为 112 时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态。6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v(正) 和逆反应速率 v(逆 )随反应时间 t 的变化如图所示。下列判断不正确的是( )At 1 时刻，v(正)v( 逆)Bt 2 时刻，v(正)v(逆)Ct 2 时刻，反应达到最大限度Dt 3

5、 时刻，反应停止解析：选 D A 项，由图像知，在 t1时刻，v( 正)v( 逆)，正确； B 项，t 2时刻，v(正)v( 逆)，反应处于平衡状态，正确；C 项，t 2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D 项，t 3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。7合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 23H 22NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是( )AN 2、H 2 完全转化为 NH3BN 2、H 2、NH 3 在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN 2、H 2、NH 3 的浓度不

6、再改变解析：选 A 反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A 错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反应达到平衡状态，B、C 、D 正确。8在一定条件下，可逆反应 2AB3C 在四种状态中处于平衡状态的是( )选项 正反应速率 逆反应速率A vA 2 molL1 min1 vB2 molL 1 min1B vA 2 molL1 min1 vC2 molL 1 min1C vA 1 molL1 min1 vB2 molL 1 min1D vA 1 molL1 min1 vC1.5 molL1 min1解析：选 D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计

7、量数进行变换比较，A 项，v A2 molL1 min1 ，v B1 molL 1min1 ；B 项，v A2 molL1 min1 ，v C3 molL1 min1 ；C 项，v A1 molL 1min1 ，v B0.5 molL 1 min1 。9在 200 时，将 a mol H2 和 b mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H 22HI。(1)反应刚开始时，由于 c(H2)_，c(I 2)_，而 c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零 )。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_，c(I 2)_，c(H

8、I)_，从而使化学反应速率 v(正)_，v(逆)_。(3)当反应进行到 v(正)与 v(逆 )_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。解析：反应开始时，c(H 2)和 c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时 c(HI)为 0，逆反应速率最小为 0，随着反应的进行，c(H 2)和 c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正) v(逆) 。答案：(1) molL1 molL1 0 v(正) v( 逆)aV bV(2)减小 减小 增大

9、 减小 增大(3)相等 保持不变10.某温度时，在 2 L 密闭容器中某一气态反应的 A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_ 。(2)反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率为_。(3)4 min 时，正、逆反应速率的大小关系：v( 正)_v( 逆)(填“” “”或“” ，下同) ， 8 min 时，v(正)_ v(逆)。解析：由图像可知：前 4 min 内，v(A) 0.05 molL1 min1, v(B)0.8 mol 0.4 mol2 L4 min0.025 molL1 min1 ，故 v(A)v(B) 21，即反应方程式为0.

10、4 mol 0.2 mol2 L4 min2AB。在 4 min 时，可逆反应尚未达到平衡，故此时 v(正)v(逆) 。在 8 min 时，可逆反应已达到平衡，此时 v(正)v(逆) 。答案：(1)2A B (2)0.05 molL1 min1 (3) 1下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入足量的空气A BC D解析：选 C 燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。2可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变高 温 、高 压 催 化 剂化来表示。下列各关系中能说明反应已达到

11、平衡状态的是( )A3v 正 (N2)v 正 (H2)Bv 正 (N2)v 逆 (NH3)C2v 正 (H2) 3v 逆 (NH3)Dv 正 (N2)3v 逆 (H2)解析：选 C A 项，关系式两端都表示正反应速率不能判断；错误；B 项，当 2v 正 (N2)v 逆 (NH3)时，反应达平衡状态，错误；C 项，关系式表明反应达到平衡状态，正确；D项，当 3v 正 (N2)v 逆 (H2)时，反应达平衡状态，错误。3.对于密闭容器中的反应：N 23H 22NH3，在 673 K、30 MPa 下， n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )ANH 3 在点 a的

12、正反应速率比点 b的正反应速率更小B点 c 反应达到平衡C点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样D点 e 处 c(NH3)不再变化解析：选 D A 项，随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比 b点大，错误；B 项，c 点反应物和生成物的物质的量相等，没有达到平衡状态，错误；C 项， d 点和 e 点都处于平衡状态，n(N 2)不变，d 点和 e 点 n(N2)相等，错误；D 项，e 点处于平衡状态，点 e 处 c(NH3)不再变化，正确。4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达

13、到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X解析：选 C 因 Z 为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A 项可作平衡标志；C 项中 X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比等于 21 时才达到平衡。5可以充分说明可逆反应 P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是( )A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内 P、Q、R、S 四种气体共存C生成 P 的速率与生成 S 的速率相等D生成 1 mol P 必有 1 mol Q 生

14、成解析：选 C 对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成 1 mol P 必有 1 mol Q 生成，并保持 P、Q、R、S 四种气体共存。6在一定条件下，反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol B，同时消耗 1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化解析：选 A 正逆反应同时在进行，单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol D，A正确；C 中单位时间内生成 n mol B，同

15、时消耗 1.5n mol C，说明的都是逆反应方向，不一定是平衡状态，C 错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B 错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D 错误。7在一密闭容器中进行反应：2SO 2O 2 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻催 化 剂 SO2、O 2 和 SO3 浓度分别为 0.2 molL1 、0.1 molL1 、0.2 molL1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO 2 为 0.4 molL1 、O 2 为 0.2 molL1BSO 2 为 0.25

16、 molL1CSO 3 为 0.4 molL1DSO 2、SO 3 均为 0.15 molL1解析：选 B 假设 SO2、O 2完全转化为 SO3，则 c(SO2) c(O2)0，c(SO 3)0.4 molL 1；假设 SO3完全转化为 SO2和 O2，则 c(SO2)0.4 molL1 ，c(O 2)0.2 molL 1，c(SO 3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故 A、C 错误，B 正确；又因为反应物 SO2和生成物 SO3不可能同时减小，故 D 错误。8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平

17、衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )2v(NH 3)v(CO 2) 密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中氨气的体积分数不变A BC D解析：选 B 不能表示正、逆反应速率相等； 反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态；恒容条件下，混合气体的密度 ，反应正向进m气 V行时，m( 气) 增大， V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明 m(气)不变，反应达到平衡；反应物是固体，NH 3的体积分数始终为 2/3。9在 2 L 密闭容器中，800 时反应 2NOO 22NO2 体系中，n

18、(NO)随时间的变化如下表：时间 (s) 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A 点处，v(正)_v( 逆)，A 点正反应速率_B 点正反应速率。(用“大于” “小于”或“等于”填空)(2)图中表示 O2 变化的曲线是 _。用 NO2 表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a容器内压强保持不变 bv(NO)2v(O 2)c容器内的密度保持不变 dv 逆 (NO2)2v 正 (O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a适当升高温度 b及

19、时分离出 NO2 气体c增大 O2 的浓度 d选择高效的催化剂解析：(1)A 点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此 v(正)大于v(逆) ，A 点反应物浓度大于 B 点反应物浓度，因此正反应速率 A 点大于 B 点。(2)图中 c、d 表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时 NO 的浓度是 0.02 mol2 L0.01 molL1 ，所以 c 表示 NO，则表示 O2变化的曲线是 d。用 NO2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v(NO2)v(NO) 0.003 molL 1 s1 。0.02 mol 0.008 mol2 L2 s(3)a 项，反应前后气体

20、体积发生变化，则当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b 项，v(NO)2v(O 2)，式中没有指明反应方向，不一定达到平衡状态，错误；c 项，反应过程中气体质量和容积始终不变，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d 项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则 v 逆 (NO2)2v 正 (O2)v 正 (NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。(4)a 项，适当升高温度反应速率加快，正确； b 项，及时分离出 NO2，气体浓度降低，反应速率降低，错误；c 项，增大 O2的浓度反应速率加快，正确； d 项，选择高效的催化剂反

21、应速率加快，正确。答案：(1)大于 大于 (2)d 0.003 molL 1 s1(3)ad (4)acd10t 时，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2O 22SO3(g)，2 min 时反应达到平衡，此时测得反应物 O2 还剩余 0.8 mol。请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为_ ；平衡时 SO2 的转化率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_ 。A容器内压强不再发生变化BSO 2 的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗 2

22、n mol SO2 的同时消耗 n mol O2E相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2(3)t 时，若将物质的量之比为 11 的 SO2 和 O2 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。SO 2 的转化率为_。解析：(1) 2SO 2 O2 2SO3(g)起始浓度(molL 1 ) 1 0.5 0转化浓度(molL 1 ) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(molL 1 ) 0.8 0.4 0.2v(SO3) 0.1 molL 1 min1 ，0.2 molL 12 min(SO2) 100%20%。0.2 molL 11 molL 1(3)设 SO2、O 2的物质的量均为 1 mol，反应过程中减小了 0.4 mol，即反应了 0.8 mol SO2，SO 2的转化率为 80%。答案：(1)0.1 molL 1 min1 20% (2)ABE (3)80%