2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（四）原子核外电子的排布（含答案）

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1、课时跟踪检测（四） 原子核外电子的排布1排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )AK 层 BL 层CM 层 DN 层解析：选 A 离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以 K 层上的电子能量最低。2下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )解析：选 D A 项，K 层、L 层电子数分别为 2、1，错误；B 项，最外层最多排 8 个电子，错误；C 项，S 2 是 S 原子得到 2 个电子后形成的，最外层上有 8 个电子，错误；D项，Mg 2 是 Mg 原子失去 2 个电子后形成的，最外层为 8 个电子，正确。3下列关于核外电子排布的

2、说法中不正确的是( )A第 n 层电子层最多可容纳的电子数为 2n2B第二电子层中最多可容纳的电子数为 8C最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层D最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层解析：选 C 第 n 层电子层最多可容纳电子数为 2n2，故 A、B、D 正确。最外层最多可容纳 8 个电子，故 C 错误。4X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是( )AX 可能是第二周期非金属元素BX 可能是第三周期金属元素CY 可能与 X 同主族DY 一定是金属元素解析：选 C X 可能是 Li

3、或 Si，Y 为 H 或 Li。5不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2解析：选 D A 项正确；K 层离核最近，能量最低，B 正确；次外层电子数不超过18，C 正确；各电子层最多容纳电子数为 2n2，D 错误。6下列叙述中正确的是( )A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素

4、原子的核外电子排布相同解析：选 C Na 与 Ne 的原子结构示意图分别为 和 ，核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，A 错；主族元素单原子形成的离子不一定达到 8 电子或 2电子稳定结构，如 H ，B 错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C 正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 错。7下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )AMg 2 BAl 3CF DH 解析：选 A A 项，Mg 2 所带电荷数为 2，核外电子层数为 2，正确；B 项，Al 3 所带电荷数为

5、 3，核外电子层数为 2，错误；C 项，F 所带电荷数为 1，核外电子层数为 2，错误；D 项，H 所带电荷数为 1，核外电子层数为 0，错误。8下列说法正确的是( )A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF 、 Na 、Mg 2 、Al 3 是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子DNH 与 OH 具有相同的质子数和电子数 4解析：选 C 电子层结构为 的微粒可以是 Cl 、S 2 、K 、Ar 等。NH 和 4OH质子数分别为 11 和 9，电子数都为 10。9A、B、C 、 D、E 五种元素，它们原子的核外电子排布

6、如下表所示：各电子层的电子数元素K L M NA 2 7B 2 8 1C 2 8 18 7D 2 8 2E 2 8 7(1)属于同一周期的元素是_( 填字母序号)。(2)属于同一主族的元素是_。(3)B 单质与水反应的化学方程式是_。(4)E 单质与水反应的化学方程式是_。解析：原子电子层数相同的元素位于同一周期，故 B、D、E 为同一周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故 A、C、E 为同一主族；B 单质为 Na，与水反应的化学方程式为 2Na2H 2O=2NaOH H2；E 单质为 Cl2，与水反应的化学方程式为Cl2H 2OHClHClO。答案：(1)B、D、E (2)A 、C、E(

7、3)2Na2H 2O=2NaOHH 2(4)Cl2H 2OHClHClO10以下是四种粒子的结构示意图：(1)上述粒子中非金属性最强的元素是_( 填字母序号)，将其单质通入 KI 溶液发生反应的离子方程式为_。(2)C 单质与水发生反应的离子方程式为_。(3)电子层结构与 C 相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_。(4)A 的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途取决于它的_性。解析：四种粒子按 AD 的顺序依次是 C、Cl 、Na 、Al 3 ，其中 Cl2能从 KI 溶液中置换出 I2；Na 能与水反应产生 H

8、2；电子层结构与 Na 相同的原子为 Ne，其最外层已达 8电子稳定结构，故化学性质稳定；考古工作者利用 C 来测定文物的年代。146答案：(1)B Cl 22I =2Cl I 2(2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(3)10 该原子最外层已达 8 电子稳定结构，故化学性质稳定(4) C 放射1461下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )ANa BCl C. DNe解析：选 B A 项，Na 核外电子排布是 2、8，具有 10 个电子，与 Ne 原子电子层结构相同，错误；B 项，Cl 核外有 18 个电子，与 Ar 相同，正确；C 项，13 号元素是Al，Al 3 核外有

9、10 个电子，与 Ne 原子电子层结构相同，错误； D 项，Ne 核外有 10 个电子，错误。2下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )A. B.C. D.解析：选 C A 项，不符合能量最低原理，应该先排满 K 层再排 L 层；B 项，不符合各层最多排 2n2个电子的原则，K 层最多排 2 个电子；D 项，不符合最外层最多只能排 8个电子的原则。3下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是( )AS BMgCCl DBe解析：选 A 若有两个电子层，则题给情况不存在；若有三个电子层，则 K、L、M电子层上电子数依次为 2、8、6，电子总数为 16，为硫元素。4

10、下列说法中正确的是( )A第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价B最外层只有 3 个电子的元素一定是金属元素CNH 与 H3O 具有相同的质子数和电子数 4D最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的原子易失去电子成为阳离子解析：选 C 由 F 无正价，O 一般没有正价，A 错误；最外层只有 3 个电子的元素可以是硼，但硼是非金属元素，B 错误；最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是碳，而碳元素原子的最外层有 4 个电子，既难得到电子成为 8 电子稳定结构，也难失去电子成为2 电子稳定结构，D 错误。5下列说法中肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上

11、电子数为 L 层电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D阳离子的最外层电子数可能为 2，也可能为 8解析：选 B A 项，氢原子的 K 层上只有一个电子。B 项，先排满 L 层(8 个) 后再排M 层，而 M 层电子数不可能为 8432，符合题意。C 项，若某离子的结构示意图为(如 K 、Ca 2 )，正确。D 项，Li 的最外层电子数为 2，Na 的最外层电子数为8。6在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳电子数与(n1) 层相同；当 n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1) 层最多容纳的电子数多 10，则 n 层是( )AN 层 BM

12、 层CL 层 DK 层解析：选 B 由题意可知第 n 层一定不是 K 层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以 n1 层为第二层。通过 n 为次外层时，最多容纳的电子数比(n1) 层多 10，可进一步验证 n 为 M 层。7X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是( )AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg 、Li DC、O、Mg解析：选 A 短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数

13、是最外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为 A 项。8元素 A 原子最外层电子数是次外层 3 倍，元素 B 原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则 A、 B 两元素组成的化合物的化学式为( )AA 2B BB 2A3CA 3B2 DBA 2解析：选 B 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O，有三个电子层，且最外层电子数等于 3 的原子是 Al，二者形成的化合物为 Al2O3。9.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右图中转化关系：(1)如果 A、B、 C、D 均是 10 电子的微粒，请

14、写出：A 的化学式_；D 的化学式_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒， B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_(合理即可 )。解析：(1)如果 A、B 、C、D 均是 10 电子的微粒，结合 10 电子微粒的结构性质特征，可知 A 为 NH ，B 为 OH ，C 为 NH3，D 为 H2O。 4(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒， B 和 D 是 10 电子的微粒，观察框图，容易想到H2SOH =HS H 2O 或 HS OH =S2 H 2O，则 A 为 H2S 或 HS ，B 为OH ，C 为 HS 或 S2 ，D 为 H2

15、O，所以 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为H2SOH =HS H 2O 或 HS OH =S2 H 2O。答案：(1)NH H 2O (2)H 2SOH =HS H 2O 410短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答：(1)X 元素是_ ； Y 元素是_；Z 元素是_。(2)XZ3 化合物的分子式是_ 。(3)分别写出 X、Y 的最高正价含氧酸的分子式_、_。解析：(1)短周期的三种元素 X、Y、Z 原子序数依次变小，Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，则 Y 为 C 或 S，原子核外电子层数之和是 5，则 Y 只能是 C， Z 为 H，X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物，则 X 为 N。(2)XZ3的分子式是 NH3。(3)N 和 C 对应的最高正价含氧酸分别是 HNO3、H 2CO3。答案：(1)氮 碳 氢 (2)NH 3 (3)HNO 3 H 2CO3